AVS - Fundamentos de Química Orgânica - 2022.1-F

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SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR
202107310693
 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ORGÂNICA AVS
Aluno: SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR 202107310693
Turma: 9002
SDE4523_AVS_202107310693 (AG) 18/06/2022 16:10:33 (F) 
Avaliação:
10,0
Av. Parcial.:
2,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
 
 
EM2120100 - FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
 1. Ref.: 5307445 Pontos: 1,00 / 1,00
As principais técnicas utilizadas para a extração da fragrância de jasmim são a extração por solvente e a
enfleurage. A enfleurage foi uma técnica bastante utilizada para a extração de fragrâncias até o século XIX,
quando o início da industrialização deu origem às técnicas que viabilizaram a obtenção de maior quantidade de
essência. Esse método consiste, tradicionalmente, em utilizar gordura de porco totalmente desodorizada para
extrair os constituintes importantes do aroma. É mais comum para a extração de aromas de flores, como o
jasmim, exatamente pela fragilidade do material ao aquecimento. (Texto retirado do livro A química do amor, de
2010).
 
A figura abaixo apresenta a fórmula molecular de um composto encontrado no extrato de jasmim. Assinale a
alternativa correta que contém a nomenclatura e família deste composto, respectivamente.
 
2-metil 2-hepte-5-ona; função aldeído.
2-metil 2-hepte-5-ona; função cetona.
 6-metil 5-hepte-2-ona; função cetona.
6-metil 5-hepte-2-ona; função ácido carboxílico.
6-metil 5-hepte-2-ona; função aldeído.
 
 2. Ref.: 5304486 Pontos: 1,00 / 1,00
Considerando a figura acima, que apresenta a estrutura do feromônio sexual de coleópteros (Stegobium
paniceum), assinale a opção que apresenta grupos funcionais dessa estrutura:
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Álcool e éster
Cetona e aldeído
Ácido carboxílico cíclico e alquino
Aromático e álcool
 Cetona e álcool
 
 
EM2120431 - AS MOLÉCULAS ORGÂNICAS 
 
 3. Ref.: 5422814 Pontos: 1,00 / 1,00
A polaridade de uma ligação química é um parâmetro importante que pode levar ao caráter polar de uma
molécula. Assinale a opção na qual há somente ligações apolares presentes:
 O2, H2, Cl2
NH3, CH4, C2H6
HCl, N2, NH3
N2, O2, H2O
H2, N2, HCl
 
 4. Ref.: 5422877 Pontos: 1,00 / 1,00
O valor do momento dipolar, μ, de uma molécula indica se a mesma apresenta polaridade ou não. A respeito da
polaridade de uma molécula, assinale a alternativa correta:
Moléculas polares são aquelas com μ positivo.
Moléculas polares são aquelas com μ negativo.
 As moléculas apolares apresentam μ nulo.
As moléculas polares apresentam μ = 0.
As moléculas apolares apresentam μ positivo.
 
 
EM2120432 - PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
 5. Ref.: 5388295 Pontos: 1,00 / 1,00
(UDESC 2017/2) O ácido desoxirribonucleico (DNA) é tido como a molécula que carrega toda a informação
genética de um ser vivo. O DNA é constituído por duas fitas complementares, que são compostas por um
esqueleto de fosfato, desoxirribose (açúcar) e bases nitrogenadas. À estrutura em dupla fita é observada uma
complementariedade entre as bases nitrogenadas, por exemplo, a guanina interage com a citosina formando um
par de bases, enquanto a adenina interage com a timina.
Abaixo, tem-se a ilustração da interação entre as bases guanina e citosina, com as interações intermoleculares,
mostradas com pontilhados.
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Assinale a alternativa correta sobre a interação que ocorre entre os dois pares de bases nitrogenadas, mostradas
na ilustração.
Os pontilhados representam interações do tipo dipolo-induzido - dipolo induzido, que são as mais fortes
dentre as interações intermoleculares.
 A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que é uma classe especial das
interações dipolo permanente-dipolo permanente.
As interações mostradas são do tipo íon-dipolo, que são fracas quando comparadas com as demais
interações.
Os pontilhados representam interações do tipo forças de London, que são as mais fortes dentre as
interações intermoleculares.
A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que são as interações
intermoleculares mais fracas que existem.
 
 6. Ref.: 5391296 Pontos: 1,00 / 1,00
A molécula de amônia (NH3) pode interagir com a molécula de água (H2O) da seguinte forma:
Entre essas moléculas ocorre uma interação do tipo:
Ligação iônica
Ligação covalente
Forças de van der Waals
Dipolo-induzido dipolo-induzido
 Ligação de hidrogênio
 
 
EM2120433 - ISOMERIA 
 
 7. Ref.: 5391376 Pontos: 1,00 / 1,00
A respeito dos isômeros cis/trans, assinale a alternativa correta:
 Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas distintas e, por isso, podem ser
separados. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas idênticas e, por isso, não podem ser
separados.
Os isômeros cis e trans só existem quando um dos carbonos da dupla está ligado a dois átomos de
hidrogênio.
Os isômeros cis e trans só podem existir quando o carbono apresenta quatro ligantes diferentes.
Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas idênticas, mas desviam a luz polarizada
de maneira distinta.
 
 8. Ref.: 5385368 Pontos: 1,00 / 1,00
(CEPERJ -2013 -SEDUC-RJ -Professor -Química) A asparagina é um aminoácido que participa da biossíntese de
glicoproteínas e que pode atuar no sistema nervoso central. Essa substância pode ser representada como:
Uma propriedade física que pode ser utilizada para diferenciar os isômeros espaciais dessa substância é:
A densidade
 A rotação óptica
A solubilidade
A temperatura de fusão
O índice de refração
 
 
EM2120434 - REATIVIDADE QUÍMICA E MECANISMOS DE REAÇÕES ORGÂNICAS 
 
 9. Ref.: 5422978 Pontos: 1,00 / 1,00
Existem dois tipos de quebra de ligação que podem ocorrer dando origem a diferentes intermediários, que
podem ser carbocátions, carbânions e radicais. No que tange à estabilidade desses intermediários, é correto
afirmar que:
Carbocátions são estabilizados apenas pela hiperconjugação, por isso o carbocátion metil é o mais estável.
Radicais seguem o mesmo princípio de estabilização que os carbânions e dependem da hibridização do
orbital.
 Carbocátions terciários são mais estáveis que os secundários que são mais estáveis que os primários.
Quanto maior o caráter p do orbital do carbono negativo no carbânion, mais estável ele será.
Radicais primários são mais estáveis que os secundários que são mais estáveis que os terciários.
 
 10. Ref.: 5423000 Pontos: 1,00 / 1,00
Em geral, as reações de adição eletrofílica a alcenos obedecem à regra de Markovnikov. Assinale a alternativa
que traz a definição correta da regra de Markovnikov:
 O hidrogênio será adicionado ao carbono contendo o maior número de átomos de hidrogênio.
Os hidrogênios serão adicionados ao carbono que esteja fazendo mais ligações carbono-carbono.
O halogênio entrará no carbono que apresenta maior número de hidrogênios.
O halogênio será adicionado no carbono da ponta devido ao impedimento estérico.
O hidrogênio será adicionado ao carbono da ponta devido ao impedimento estérico.
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