RELATÓRIO PRÁTICA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – Aula 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Jean carlos de Souza pinto junior 
	MATRÍCULA: 01543589
	CURSO: Farmácia 
	POLO: Uninassau 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
	TEMA DE AULA: ATIVIDADE CATALÍTICA DA AMILASE SALIVAR
RELATÓRIO:
1)Resumo sobre o tema abordado em aula.
 A amilase é uma enzima que é produzida na saliva, nas glândulas salivares dentro da cavidade oral. Serve para degradar um carboidrato (amido). O amido é u m polissacarídeo conhecido como reserva das plantas. A ptialina como é conhecida tecnicamente (amilase salivar) é produzida nas glândulas salivares e inicia o processo de degradação dos carboidratos. 
Identificação catalítica do amido Realização da técnica enzimática e química. Hidrolise química e hidrolise enzimática. A hidrolise enzimática será realizada a partir da utilização da amilase salivar. A hidrolise química será realizada a partir da utilização de ácido clorídrico. Os ácidos tem a capacidade d e degradar as ligações glicosídicas que formam o amido e fazer a quebra que é realiza da pela amilase salivar.
 As enzimas são proteínas, e el as t em uma característica de se desnaturarem de acordo com o meio em que elas s ão submetidas. Calor, temperatura, reação catalítica, substrato, todos são componentes que podem alterar essa reação catalítica. Nesse processo iremos utilizar o banho de gelo e banho maria afim de verificar se essas aliterações de temperatura também influenciam na re ação catalítica em ambos os métodos.
2)Materiais utilizados.
R: Reagentes:
 
Amilase salivar
Lugol 2%
Ácido clorídrico
Amido
Itens: 
6 tubos 
Banho de gelo
Banho maria 
Proveta
Becker
Pera de borracha
Pipeta
3) Responda as Perguntas: 
A)Qual a composição do amido?
R: Amilose
Homopolissacarideo
Linear-(1-4)
-Amilopectina
Homopolissacarideo(glc)
Ramificado –(1-4)e –(1-6)
Comente os resultados obtidos nos tubos 1, 2 e 3 no procedimento da hidrólise química do amido.
Foi utilizado 30 ml da solução de amido a 1% e 3 ml da amilase salivar. Foi colocado em cada um dos tubos 5 ml da reação inicial, (amido + amilase salivar) e também 5 ml de água, depois adicionados ao banho de gelo e banho-maria.
Tubo 1: Foi colocado no banho de gelo por 1 minuto foi visualizado a reação da hidrolise utilizando 5 gotas de lugol 2% afim de verificar se houve degradação da hidrólise e o resultado foi que de imediato não ouve, mas com o tempo o líquido foi clareando, degradando assim o amido.
Tubo 2: Foi colocado 10 minutos no banho-maria em seguida 1 minuto no banho de gelo e após esse processo adicionado 5 gotas de lugol 2%, onde já começou haver reação, pois o lugol começou interagir com a presença do amido, tornando a solução com uma cor mais escura.
Tubo 3: Passou 20 minutos no banho-maria em seguida 1 minuto no banho de gelo afim de diminuir a temperatura, e adicionado 5 gotas de lugol 2% que de imediato é notória a mudança de cor, o lugol vai interagindo com o amido, que indica que o amido ainda estar presente.   
C)Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise química do amido?
R: A reação com o uso de ácido clorídrico favorece a hidrólise do amido. Desse modo, ao se misturar esse compostos numa reação, produz-se glicose como produto final.
Idealmente, essa reação é dada por um curto período de aquecimento, seguido por um resfriamento com o uso de gelo.
Após a realização desse procedimento com ácido clorídrico, pode-se prosseguir para a realização de outros testes conforme o que se busca descobrir
D)Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose.
O produto final da hidrólise completa da amilose pelas -amilases são maltose e a -D-glicose. ... A sequência descreve os produtos obtidos da reação da amilose com as amilases e as cores que os mesmos dão em presença do iodo.
E)Comente os resultados obtidos nos tubos 1, 2 e 3 no procedimento da hidrólise enzimática do amido.
AE1: Após adicionar as 5 gotas de lugol percebem os que teve modificação. Está esverdeado. Não houve hidrolise nesse tubo.
Após o banho de gelo ainda há presença de amido. Não houve hidrolise em ambos os tubos enzimático e químico. A cor vai clareando com o tempo.
 AE2: Após adicionar as 5 gotas de lugol percebemos que ficou uma c or azul escura. Percebemos o lu gol interagindo com o amido. 
 
AE3: Após adicionar as 5 gotas de lugol percebemos que ficou uma c or azul escura. Percebemos o lugol interagindo com o amido
F) Explique a relação entre a atividade da amilase salivar, o tempo de incubação da enzima com o amido e a variedade de cores observada no procedimento da hidrólise enzimática do amido. 
A atividade da amilase salivar no amido está diretamente ligada ao tempo de incubação e temperatura a que foi submetido, quanto maior o tempo de incubação mais escura é a cor da solução em temperaturas quentes e em temperaturas frias conforme o tempo vai passando a solução vai clareando e degradando o amido.
3)Conclusão sobre a atividade catalítica da amilase salivar.
A α-amilase salivar, em condições específicas de pH 6.8 e temperatura 37 °C, catalisa a hidrólise das ligações da cadeia glicosídica do polissacarídeo amido. A hidrólise do amido é considerada parcial, enquanto os produtos resultantes formam uma mistura de moléculas de glicose, maltose e dextrina limite.
		TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES)
RELATÓRIO:
1)Resumo sobre o tema abordado em aula.
Aldoses e cetoses são grupos que são identificados dentro dos carboidratos. Aldoses são grupos de carboidratos simples. Cetoses são monossacarídeos que contem grupo cetona. Essa reação é chamada de Seliwanoff. Onde utiliza o reativo Seliwanoff. Essa reação se da porque as cetoses reagem com ácidos fortes. Iremos utilizar o acido clorídrico. E ao reagir com esses ácidos fortes esse composto produz furfural. O furfural reage com o resorcinol. O resorcinol é um composto derivado da ureia que esta presente no reativo de Seliwanoff. Será feito uma diferenciação entre a ldose e cetose. Vamos utilizar a glicose que é uma aldose, um monossacarídeo simples. E vamos tentar identificar se a frutose é o u não a cetose se contem ou não o grupo cetona. Essa reação após a colocação do resorcinol que está no reativo de Seliwanoff vai ser colocada em banho maria para que aconteça a reação e após mais ou menos de 5 minutos vamos ter o resultado. O produto que é formado na reação entre o furfural e o resorcinol que está no reativo de Seliwanoff vai ser vermelho. Conseguimos perceber a coloração através dessa mudança de cor. Esse composto que é formado não tem uma composição definida e nem um nome definido, mas é visualmente percebido por conta da coloração vermelha.
2)Materiais utilizados.
Reagente:
Frutose 1%
Glicose 1%
Solução de HCL 0,1
Reativo de seliwanoff
Itens:
 1 tubo para frutose
1 tubo para glicose
1 tubo para água 
Banho maria
Becker
Pera de borracha 
pipeta
3) Responda as Perguntas:
A) Explique o princípio bioquímico do teste de Seliwanoff.
O t este de Seliwanoff é um teste químico que permite disting uir aldoses de cetoses. Se umaçúcar contiver um grupo cetona, é uma cetose; se, por outro lado, contiver um grupo aldeído, é uma aldose. Est e teste baseia-s e no pr incípio de que, quando aquecidas , as cetoses sofrem desidratação muito mais rapidamente que as aldoses. Este teste fora proposto por Theod or Seliwanoff, daí ser assim designado. Quando o reagente é adicionado a uma s olução contendo uma cetose, a cor d a so luçã o m uda para vermelho (teste positivo). Q uando adicionado a uma solução contendo uma aldos e, a cor muda mais lentamente para rosa. A frutose (uma cetose) é um açúcar que dá teste pos itivo. A sacarose também dá t este positivo, pois é um dissacarídeo compost o por glucose (uma aldose) e frutose. Neste teste são usados resorcinol e ácido clorídrico concentrado: 
- A hidrólise ácida de cetoses polissacarídicas e oligossacarídicas origina açúcares mais simples e, consequentemente, origina furfural. 
 - As cetoses desidratadas reagem com dois equivalentes de resorcinol numa série de condensações, produzindo uma molécula com cor vermelho cereja 
- As aldoses também podem reagir ligeiramente, originando uma coloração rosa. Esse teste permite diferenciar aldoses de cetoses que, sob ação de ácidos fortes, são transformadas em derivados de furfural que se condensam com o resorcinol, presente no reativo de Seliwanoff formando um produto vermelho de com posição incerta. A reação com cetoses é rápida e mais tensa pela maior facilidade de formação do derivado furfural
B)Comente os resultados obtidos nos 3 tubos utilizados no procedimento, correlacionando com a presença ou não de aldoses e cetoses.
O único tubo que ficou vermelho foi o da frutose. Que indica que ele é uma cetose. O restante não houve alteração de cor.
C)Explique qual o objetivo de utilizar um tubo apenas com água destilada.
Para o controle negativo 
D) Qual a função do ácido clorídrico (HCl) e da fervura aplicados no teste de Seliwanoff?
Aldoses e cetoses são grupos que são identificados dentro dos carboidratos. Aldoses são grupos de carboidratos simples. Cetoses são monossacarídeos que contém grupo cetonas. Essa reação é chamada de Seliwanoff. Onde utiliza o Reativo Seliwanoff. Essa reação se dá porque as cetoses reagem com ácidos fortes. Iremos utilizar o ácido clorídrico. E ao reagir com esses ácidos fortes esse composto produz furfural. E ao reagir com esses ácidos fortes esse composto produz furfural. O furfural reage com o resorcinol, o resorcinol é um composto derivado da ureia que está presente no reativo de Seliwanoff.
4)Conclusão sobre a identificação de aldoses e cetoses utilizando o teste de Seliwanoff.
Confirmamos que a frutose é uma cetose. Na reação ocorre a produção do furfural e tem a reação com o resorcinol dentro do reativo de Seliwanoff e conseguimos perceber pela coloração vermelha intensa do tubo com frutose.
 
		TEMA DE AULA: PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS
RELATÓRIO:
Resumo sobre o tema abordado em aula.
Proteínas são biomoléculas muito importantes e estruturais, tem função catalíticas, entre outros. Vamos fazer uma técnica que vai identificar que essas proteínas por terem compostos carbanimicos, aquelas estruturas químicas. Elas podem reagir e podem precipitar com algumas substancias. Entre elas a principal fonte de precipitação de proteínas são ácidos fortes no caso vamos utilizar hoje o ácido tricloroacético 20%, mas poderia ser utilizado também o ácido sulfúrico entre outros. Podemos também utilizar substancias como metais pesados como cobre, chumbo, mercúrio, para fazer essa precipitação, hoje vamos usar o acetato de chumbo a 10% para realizar a precipitação. E como matéria pr ima a ovoalbumina 10%. A precipitação é imediata.
2)Materiais utilizados.
Reagentes:
Ácido tricloroacético 20%
Acetato de chumbo 10 %
Ovoalbumina 10%
Itens:
Pera de borracha 
Pipeta 
Becker
3. Responda as Perguntas:
A)Comente os resultados obtidos no procedimento da precipitação da ovoalbumina com ácido forte e metal pesado.
Se forma uma liquido leitoso branco indicando a precipitação e formação de alguns grum os da proteína. Antes conseguimos visualizar o concentrado da solução e após a precipitação ele fica todo turvo indicando que houve a precipitação da proteína pelo ácido. Verificamos que também teve uma precipitação. Porem conseguimos ter mais visibilidade e perceber que no tubo do ácido teve uma precipitação mais intensa, pois o ácido forte tem a capacidade de quebrar as ligações peptídicas da proteína mais do que o chumbo. Temos um material mais leitoso no ácido do que no metal pesado. De toda forma também temos essa percepção em relação a solução inicial e as soluções precipitadas
B)Qual a fundamentação teórica que explica o processo de precipitação das proteínas com ácidos fortes e metais pesados?
Com essa prática é possível perceber que além modificação do ponto elétrico, do meio de cargas iônicas, de tudo isso que a gente tem nas proteínas um ponto que é importante para a precipitação são alguns tipos de elementos químicos que conseguem clicar, quebrar as estruturas da proteína fazendo esse processo de precipitação que a gente também pode fazer com o ácido e com o metal pesado.
C) O que ocorreu com a ovoalbumina para que ela formasse um precipitado insolúvel neste experimento?
Com essa prática é possível perceber que além modificação do ponto elétrico, do meio de cargas ionicas, de tudo isso que a gente tem nas proteínas um ponto que é importante para a precipitação são alguns tipos de elementos químicos que conseguem clivar, quebras as estruturas da proteína fazendo esse processo de precipitação que a gente também pode fazer com o ácido e com o metal pesado. Essa precipitação é mais intensa quando o PH está acima do ponto isométricos. Isso porque, acima do pl, a carga líquida sobre a proteína é negativa favorecendo a interação com os cátions provenientes do sal.
4. Conclusão sobre a precipitação de proteínas por ácidos fortes e metais pesados.
Verificamos que também teve uma precipitação. Porém conseguimos ter mais visibilidade e perceber que no tubo do ácido teve uma precipitação mais intensa, pois o ácido forte tem a capacidade de quebrar as ligações peptídicas da proteína mais do que o chumbo. Temos um material mais leitoso no ácido do que no metal pesado. De toda forma também temos essa percepção em relação a solução inicial e as soluções precipitadas. Com essa prática é possível perceber que além da modificação do ponto elétrico, do meio de cargas iônicas, de tudo isso que a gente tem nas proteínas um ponto que é importante para a precipitação são alguns tipos de elementos químicos que conseguem clivar, quebrar as estruturas da proteína fazendo esse processo de precipitação que a gente também pode fazer com o ácido e com o metal pesado.
			TEMA DE AULA: PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS
RELATÓRIO:
1)Resumo sobre o tema abordado em aula.
A proteína é uma biomolécula muito importante. As proteínas são classificadas de acordo com o seu ponto isoelétrico e dependendo do ambiente onde ela está colocada ela interage de forma iônica com alguns compostos e podemos mudar essa concentração iônica de acordo com o adicionamento de sais. Esse adicionamento de sais a gente consegue fazer com que mude a concentração desse ambiente onde está a proteína e consiga dissociar as proteínas de forma a precipita-las . Esse é o intuito da pratica. Que consigamos em uma concentração onde temos vários tipos de proteínas fazer uma separação. Ela é muito utilizada em colunas de sílica, de resinas para separação de proteínas.
2. Materiais utilizados.
Reagentes:
Ovoalbumina 10%
Sulfatode amônio concentrado
Água 
Itens: 
Pera de borracha 
Pipeta 
Becker 
3. Responda as Perguntas:
A)O que é “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação?
Quando colocamos sais neutros a uma solução, ocorre um aumento da força iônica (aumento da concentração de íons) do sistema. Assim, quando adicionamos pequenas quantidades de sal a uma solução contendo proteínas, as cargas provenientes da dissociação do sal passam a interagir com as moléculas proteicas, diminuindo a interação entre elas. Consequentemente, temos um aumento da solubilidade da proteína no meio aquoso. A esse fenômeno dá -se o nome de "Salting-in". ‘ Em condições de elevada força iônica, decorrente da adição de grandes quantidades de sal, temos o efeito contrário. A água, que apresenta um gran de poder de solvatação, passa a interagir com as duas espécies: as proteínas e os íons provenientes da dissociação do sal. Porém, a água apresenta maior tendência de solvatação de partículas menores (nesse caso, os íons). As moléculas de água, ocupadas em sua interação com os íons, deixam a estrutura proteica. Como consequência, temos maior interação proteína-proteína, diminuição da solubilidade em meio aquoso e, consequentemente, precipitação da proteína. A esse fenômeno de insolubilização da proteína em decorrência de um considerável aumento da força iônica do meio dá -se o nome de "Salting-o ut". Este é um processo importante para separação de proteínas uma vez que a concentração de sal necessária para precipitação é diferente para cada proteína.
b)Explique o princípio Bioquímico da precipitação de proteínas por adição de soluções salinas.
A proteína é uma biomolécula fundamental. As proteínas são separadas de acordo com o seu ponto isoelétrico e dependendo do ambiente onde ela está colocada ela interage de forma iônica com alguns compostos e podemos modificar essa concentração iônica de acordo com o adicionamento de sais. Esse adicionamento de sais a gente consegue fazer com que mude a concentração desse ambiente onde está a proteína e consiga dissociar as proteínas de forma a precipita-las. Esse é o intuito da pratica. Que consigamos em uma concentração onde temos vários tipos de proteínas fazer uma separação. Ela é muito utilizada em colunas de sílica, de resinas para separação de proteínas
C)Comente os resultados observados da precipitação da proteína por sulfato de amônio na presença e ausência da água, correlacionando com a solubilidade da proteína.
Não vemos a formação desse precipitado no tubo B com sulfato de amônio. A água reduz, interfere na questão iônica das cargas.
A água, tem um grande poder de solvatação, passa a interagir com as duas espécies: as proteínas e os íons provenientes da dissociação do sal. Porém, as moléculas de água apresentam maior tendência de solvatação de partículas menores. As moléculas de água, ocupadas em sua interação com os íons, “abandonaram” a estrutura proteica. Consequentemente, temos: maior interação proteína-proteína, diminuição da solubilidade em meio aquoso e, consequentemente, precipitação da proteína. A esse fenômeno de insolubilização da proteína em decorrência de um considerável aumento da força iônica do meio dá-se o nome “salting-out”. Já no tubo a percebemos a precipitação e formação de líquido leitoso esbranquiçado.
4)Conclusão sobre a precipitação das proteínas por adição de sais neutros (soluções salinas concentradas)
Esse trabalho mostra a importância do ponto isoelétrico das proteínas e também o ambiente se é um meio dependendo da carga iônica a qual a proteína é submetida ela pode sim ser separada através de uma concentração salina que irá proporcionar essa divisão das proteínas que pode ser através de uma coluna de resina, dependendo da coluna de onde for utilizada. É de importante utilização clínica e biológica para demais funções de onde queira isolar determinada proteína em um pulo determinadas proteínas 
A precipitação de proteínas pela alta concentração de sais é um processo muito importante para a separação de misturas complexas de proteínas, uma vez que a concentração de sal necessária para precipitação é diferente para cada proteína.
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)
RELATÓRIO:
1)Resumo sobre o tema abordado em aula.
Os açúcares redutores é qualquer carboidrato que apresenta estrutura que é um a hidroxila em um dos carbonos que é o c1. E essa hidroxila consegue reagir com vários íons basicamente os metálicos. E esta reação baseia-se na ligação onde a carbonila vai se juntar a um reativo chamado de reativo de Benedict. Esse reativo possui íons cúpricos que ao reagir com essa carbonila ela forma um composto denominado de oxido cuproso. O reagente tem uma cor azulada bem intensa e pronunciada. A reação positiva dessa junção entre a carbonila do açúcar redutor com o íon cuproso desse reativo formam um composto vermelho tijolo que é um a coloração bem diferente desse reativo. A partir dessa reação conseguimos identificar quais são os principais açúcares redutores. A reação não ocorre após imediata colocação do material. É necessária uma reação a quente onde vamos utilizar o banho maria para realizar a reação.
2. Materiais utilizados.
Glicose 1% (principal monossacarídeo) Solução de sacarose 1% ( dissacarídeo) Reativo de Benedict Água (controle negativo) Equipamentos: Pera de borracha, Pipeta Becker, Banho maria.
3. Responda as Perguntas:
A)Qual a composição do Reativo de Benedict?
O Reagente de Benedict, é um reagente químico de cor azulada, desenvolvido pelo químico americano Stanley Rossiter Benedict, normalmente serve para ser usado na detectação da presença de açúcares e açúcares redutores, nos quais são glicose, galactose, lactose, maltose e manose. O Reagente de Benedict é consistido, comumente, de uma solução d e sulfato cúprico em meio alcalino (com muitos í ons OH-); e pode ser preparado através do carbonato de sódio, citrato de sódio e sulfato cúprico
B)O que são açúcares redutores?
É qualquer açúcar na solução básica, mostra um grupo carbonílico livre aldeído. Sua capacidade de redução se dá pela companhia do grupo aldeído ou cetona livre. Qualquer monossacarídeo, alguns dissacarídeos e oligossacarídeos. As cetonas necessitam entrar em autocontrole dinâmico e se tornam aldeídos antes mesmo de poderem atuar como açucares redutores. Os açucares populares que consumimos, galactose, glicose e frutose são exemplos de açucares redutores.
C)Explique a fundamentação teórica do Teste de identificação de açúcares redutores com o Reativo de Benedict.
Os açúcares redutores são carboidratos que mostram uma organização que é um a hidroxila em um dos carbonos que é o c1. A hidroxila consegue reagir com vários íons basicamente metálicos. E esta reação baseia-se nesse conjunto onde a carbonila vai interligar a um reativo chamado reativo de Benedict. Esse reativo tem íons cúpricos que ao reagir com essa carbonila formando um composto que se chama de oxido cuproso. O reagente tem uma cor azulada e pronunciada. A reação positiva do conjunto de carbonila do açúcar redutor com o íon cuproso desse reativo faz um composto encarnado que é um a coloração distinta do reativo. Nesse momento observamos na reação que conseguimos catalogar quais são os principais açúcares redutores. A reação demora após a colocação do material. É necessária o banho maria para mostrar a reação. 
D)Comente os resultados observados no experimento relacionando com a identificação de açúcares redutores.
Tubo de glicose: após o banho maria por 5 minutos a 70 C° apareceu uma mudança, porém nãoé uma reação de cor avermelhada, mas essa modificação para a cor verde mostra que houve diminuição dos íons. Existiu uma reação ao cobre. E não a formação do ácido cuproso, já foi diminuído ao máximo do cobre, porém conseguirmos ver uma diferença entre a sacarose e a glicose. Isso indica que a glicose normalmente a aldose é agente redutor e aa frutose junto com a sacarose não é redutora. 
 
Tubo da sacarose: Mesmo após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus não houve redução e nem reação entre os íons. Significa q ue a sacarose não é um carboidrato redutor, ou seja, ele não tem a hidroxila. A carbonila que faz a reação com os íons cúpricos. 
Tubo da água: Mesmo após o banho maria por 5 minutos em temperatura a 70 graus não houve reação. A cor que está no tubo é do reativo de Benedict (azul). Não houve mudança de cor
E)Exemplifique algumas aplicações deste teste na área clínica. É um teste qualitativo ou quantitativo?
O reagente de Benedict é usado normalmente no lugar da solução de Fehling para detecção demasiada de açúcar na urina e consequentemente ajudar na detectação de uma possível diabete. O teste é efetuado no tubo de ensaio, acrescentando-se 10ml do reagente de Benedict em 100ml da primeira urina da manhã e depois, com o auxílio do bico de Bunsen levando a mistura a fervura. Após a ebulição corrobora uma mudança na cor exemplar do reagente; uma cor verde indica que está presente um pouco de açúcar e uma cor laranja indica altas relações de açúcar. O teste é fundamentalmente qualitativo, ele é usado basicamente para verificação se o açúcar redutor está presente ou não para indicar a concentração. No entanto, ele pode ser usado como um teste quantitativo bruto, na medida em que uma cor esverdeada indica apenas um pouco de açúcar redutor; amarelo, um pouco mais; e vermelho, bastante. Um outro reagente, conhecido como solução quantitativa de Benedict, pode ser utilizado para marcar, com bastante perfeição, a quantidade de açúcar redutor que está presente numa amostra. É parecida ao reagente normal, mas contém dois produtos químicos adicionais. Nesta solução, um resultado positivo é mostrado por um precipitado branco e perda de algumas das cores azuladas iniciais. A intensidade da cor indica a quantidade de açúcares redutores na amostra e pode ser medida utilizando um dispositivo chamado colorímetro.
4)Conclusão sobre a identificação de açúcares redutores utilizando o Teste de Benedict.
Depois do banho maria por um período de 5 minutos a uma temperatura de 70C° apareceu uma modificação, no entanto não era uma reação de uma cor avermelhada, mas mudando-se para a cor esverdeada indicando que houve uma redução significativa dos íons. Houve reação com o cobre. E não a formação do ácido cuproso, foi resumido ao limite do cobre, percebemos a diferença entre a sacarose e a glicose. Significa que a glicose normalmente a aldose é um agente redutor e a frutose e a sacarose não é redutora. Reconhecendo esses açúcares redutores como a glicose e a sacarose. Esse conhecimento é fundamental para outras reações que sobrevêm em descrição aos carboidratos redutores que são gasto em várias reações na indústria e outros segmentos.
Referências de pesquisa:
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Amido
Acessado em 28 de agosto de 2022
http://plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/precipitacao-por-sais-de-metais-pesados-e-por-acidos-fortes
Acessado em 28 de agosto de 2022
http://plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/teste-de-seliwanoff#:~:text=A%20rea%C3%A7%C3%A3o%20de%20Seliwanoff%20s%C3%B3,e%20HMF%20%C3%A9%20o%20resorcinol.
Acessado em 28 de agosto de 2022
https://www.scielo.br/j/rn/a/xZvWbFLLVBWyvwSJNKNnFsM/?lang=pt
Acessado em 28 de agosto de 2022
https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/reagente-de-benedict/amp
Acessado em 28 de agosto de 2022