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Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
0/0 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico 
solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou 
moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários 
processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de 
amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of 
Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações 
iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele 
compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, 
cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
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1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
2. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. 
Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar 
complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em 
vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de 
pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos 
afirmar que: 
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1. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
2. 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
Resposta correta 
3. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
4. 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
5. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo 
diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. 
Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais 
de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 
11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons 
em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em 
um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em 
uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em 
que os elétrons são os planetas. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
F, V, F, V. 
2. 
F, F, V, F. 
Resposta correta 
3. 
V, F, F, F. 
4. 
V, V, F, F. 
5. 
F, V, V, F. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha 
de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a 
dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de 
ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em 
grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. 
O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por 
prótons, de carga elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga 
elétrica negativa, orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
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1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Resposta correta 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
5. Pergunta 5 
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Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, 
tendem a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, 
geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que 
os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and 
Security in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 
2010. Disponível em: <https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um 
laboratório de Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de 
segurança. 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
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1. 
2, 1, 5, 4, 3. 
2. 
1, 3, 2, 5, 4. 
3. 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
4. 
2, 4, 5, 3, 1. 
5. 
3, 1, 2, 5, 4. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos 
compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, 
desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns 
compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, 
enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar 
mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do 
octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com 
um octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis docomposto ICl2-, há apenas 2 pares de 
elétrons isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
2. 
F, V, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V, F. 
4. 
V, F, F, F, V. 
5. 
V, V, F, V, F. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de 
neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades 
características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis 
pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-
(aq.) → H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 
2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, 
é correto afirmar que: 
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1. Incorreta: 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma 
solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl. 
2. 
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma 
vez que os sais possuem alta reatividade em solução. 
3. 
é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização 
completa, indicando excesso de íons fortes na solução. 
4. 
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de 
sódio (NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
Resposta correta 
5. 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de 
sódio (NaOH) for diluída em um mesmo volume de água destilada. 
8. Pergunta 8 
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Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em 
átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por 
elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, 
respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais 
subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron 
Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da 
Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p5 pertence ao elemento: 
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1. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
2. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
3. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
4. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Resposta correta 
5. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
9. Pergunta 9 
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Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios 
poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais 
corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras 
independentemente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança 
em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a 
seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição 
líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a 
boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
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Leia o trecho a seguir: 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando 
todos os seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, 
exceto para o hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista 
austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e 
orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no 
máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, 
seus spins devem estar emparelhados.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a 
distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento 
da Família do Carbono. 
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento 
da Família do Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o 
elemento silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o 
elemento bromo (Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento 
da família dos Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, V, F. 
2. 
F, F, V, V, F. 
3. 
V, V, F, F, V. 
Resposta correta 
4. 
F, V, F, F, V. 
5. 
V, F, F, F, V.