Apresentação 2

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1. Para que haja uma ligação iônica é necessário que: CORRETA C
      a) O potencial de ionização dos átomos participantes tenha valores próximos.                                                        
 b) A eletronegatividade dos átomos participantes tenha valores próximos.                                                                                        
  c) a eletronegatividade dos átomos participantes tenha valores bastantes diferentes.              
d) Os elétrons de ligação sejam de orbitais s.                                                      
 e) As afinidades eletrônicas sejam nulas.
    
02 - Átomos do elemento X (número atômico = 20) e do elemento Y (número atômico = 8)  unem-se por ligações iônicas originando o composto de fórmula: (número atômico = 20) e do elemento Y (número atômico = 8) unem-se por ligações iônicas originando o composto de fórmula:   a) XY     b) X2Y     c) X3Y2   d) X2Y3   e) X3Y4   CORRETA A
03 - Os compostos iônicos, como o cloreto de sódio, apresentam as propriedades:
      a) Líquidos nas condições ambientais, bons condutores de eletricidade e baixo ponto de fusão.                                                                                        
      b) Líquidos ou gasosos, maus condutores de eletricidade em solução aquosa e baixo ponto de fusão.                                                                                          
        c) Sólidos, maus condutores de eletricidade em solução aquosa e baixo ponto de fusão.                                                                                          
      d) Sólidos, bons condutores de eletricidade no estado sólido e alto ponto de fusão.                                                                
       e) Sólidos, bons condutores de eletricidade em solução aquosa e elevado ponto de fusão.    CORRETA E
1.Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligações covalentes:
      I- NaCl    II- CCl4    III- SO2    IV- KCl    V- Na2SO4
      a) I e II    b) II e III    c) I e IV   d) IV e V   e) III e IV   CORRETA B
2 - O número máximo de ligações covalentes normais e coordenadas do átomo do elemento químico cloro, que é halogênio, do 3° período, pode ser representado por: 
              ­                                                                                                              
a) – Cl ®          b) Cl –        c) – Cl –         d) – Cl –        e) – Cl –                   CORRETA A
                                                                                                               03 FLECHAS E 01 TRAÇO       
              ¯                                                                 ¯  
03 - Uma certa molécula linear é formada por três átomos ligados entre si por uma ligação simples covalente e uma ligação tripla covalente. Sendo assim, existirão nessa molécula:                          
 a) 4 ligações SÍGMA          CORRETA E             d) 3 ligações s  e 1 ligaçãop     
      b) 4 ligações PI                                               e) 2 ligações s  e 2 ligações p                
   c) 1 ligação s e 3 ligações p
Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado por átomos de fósforo e flúor, considerando o número de elétrons da camada de valência de cada átomo?  
CORRETA D         
1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). Circule as POLARES e insira as APOLARES num retângulo.
1. NH3   (2) linear   
2. CO2   (3) angular    
3. H2O   (1) piramidal
4. CH4   (4) tetraédrica
5. SF6   (6) trigonal
6. BH3   (5) octaédrica
 2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra da repulsão dos pares de elétrons de valência (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl 
*Observação: para facilitar a resolução da questão represente a fórmula eletrônica de Lewis. 
a)SO2 molécula polar geometria angular   b) PCl3  molécula polar geometria piramidal
3) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. (Dados: 8O; 9F; 16S; 5B; 7N; 6C e 54Xe) 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. 
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. 
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. CORRETA D
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
4) O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de: 
a) a geometria da molécula ser linear e anular o efeito das ligações polares. CORRETA A
b) as ligações ocorrerem entre ametais. 
c) a molécula apresentar dipolo. 
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes. 
e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática. 
5) Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente, 
a)angular e completa. 
b) linear e incompleta. 
c) angular e incompleta.  CORRETA C
d) linear e completa. 
e) Piramidal e completa.
6)  Momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir, 
I. CH4 II. CS2 III. HBr IV. N2 
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? 
a)Apenas I e II. 
b) Apenas II e III. 
c) Apenas I, II e III. 
d) Apenas I, II e IV. CORRETA D
e) Todas 
 7) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular da amônia (NH3) é: 
a)trigonal plana. 
b) piramidal.   CORRETA B
c) angular. 
d) linear. 
e) tetraédrica. 
Ligações de          DIPOLO                  LIGAÇÕES     DIPOLOS                          DIPOLOS                DIPOLOS                 DIPOLOS
Hidrogênio           INDUZIDOS          HIDORG         INDUZIDOS                    PREMANENTE       PREMANETE            INDUZIDO
ÁCIDOS: 
1)Possuem sabor azedo;
2)Reagem com bases formando sais e água (NEUTRALIZAÇÃO);
HIDRÁCIDOS: ácidos que não possuem oxigênio (O) no ânion. Seu nome sempre recebe o sufixo ÍDRICO.
Classificação quanto à quantidade de hidrogênios ionizáveis:
1H = monoácido;       2H = diácido;       3H = triácido;     4H = tetrácido
OXIÁCIDOS: possuem oxigênio no ânion (HXO). Sua nomenclatura é definida através do cálculo do número de oxidação médio (Nox), segundo prefixos e sufixos da tabela abaixo
Sobre os oxiácidos da série do fósforo (fosfor) (HPO3 [ácido METAfosfórico / forte], H3PO4 [ácido ORTOfosfórico / moderado ], H4P2O7 [ácido PIROfosfórico / de moderado a forte], H3PO3 [ácido fosforoso / fraco  ], H3PO2 [ácido hipofosforoso / fraco], determine: 
a)Nox S;
b)Nomenclatura;
c)Força.
                    HPO3                     H3PO4                     H4P2O7
HPO3 é resultado da desidratação intramolecular do H3PO4. H4P2O7  é resultado da desidratação intermolecular do H3PO4 
Sais: 
-Assim como as bases, são compostos iônicos e dissociam em solução aquosa;
-Possuem sabor salgado, a não ser o cloreto de Césio (CsCl) e o acetato de chumbo (Pb+2(H3CCOO-)2) que são doces e o sulfato de magnésio (MgSO4) ou “salamargo”;