LISTA Ligação Química 2019-1 12 08 2019

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QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A 
 
 
Ligação Química 
 
1) Diga, para cada símbolo de Lewis seguinte, a que grupo da tabela 
periódica pertence o elemento X: (a) X, (b) X, (c) X:, (d) [T.L. Brown, 
“Química a Ciência Central”, 9ª Ed. Pearson Prentice Hall, 2005. Adaptado] 
 
2) Dê a estrutura de Lewis dos seguintes compostos: 
(a) NF3 
(b) BF3 
(c) CO2 
(d) H2O2 
 (e) PO4
2- 
 
3) Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos: BaO, Na2O, 
KF, MgBr2. 
 
4) Que composto, entre os três seguintes, terá maior energia da rede (Erede) 
LiI, MgO, e ScN. Justifique. [T.L. Brown, “Química a Ciência Central”, 9ª Ed. Pearson Prentice 
Hall, 2005. Adaptado] 
 
5) Qual o nome do termo de energia associado à reação abaixo? 
Na+(g) + Cl
–
(g) → NaCl (s) 
O processo indicado nesta equação química é endotérmico ou exotérmico? 
 
6) Construa o ciclo de Born-Haber para a formação do brometo de potássio, 
KBr(s) a partir do K(s) e Br2(l). Indique quais das etapas são endotérmicas e 
quais são exotérmicas. 
 
7) Construa o ciclo de Born-Haber e calcule a energia reticular (ou energia de 
rede) do cloreto de potássio, KCl, a partir dos seguintes dados: 
- Calor de formação do KCl: – 437 kJ mol–1 
- Energia de sublimação do potássio: + 89 kJ mol–1 
- Energia de dissociação do cloro: + 244 kJ mol–1 
- Energia de ionização do potássio: + 418 kJ mol–1 
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- Afinidade eletrônica do cloro: – 349 kJ mol–1 
 
8) Construa o ciclo de Born-Haber e calcule a energia de rede (Erede) do 
fluoreto de lítio, LiF, a partir dos seguintes dados: 
– Energia de sublimação do lítio: + 155 kJ mol–1 
– Energia de ionização do lítio: + 520 kJ mol–1 
– Energia de dissociação do flúor: + 151 kJ mol–1 
– Afinidade eletrônica do flúor: - 328 kJ mol–1 
– Calor de formação do LiF: - 594 kJ mol–1 
 
9) Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que 
impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples maior? 
 
10) Classifique o tipo de ligação que pode ser formado como resultado de 
cada uma das seguintes sobreposições de orbitais atômicos: 
(a) s – s 
(b) s – p 
(c) p – p (lado a lado) 
(d) p – p (segundo o mesmo eixo) 
(e) s - sp (segundo o mesmo eixo) 
 
11) Dê a hibridização, e o ângulo das ligações associadas a cada arranjo de 
par de elétrons: (a) linear; (b) tetraédrica; (c) plana triangular; (d) octaédrica; 
(e) bipiramidal triangular. 
 
12) Quantas ligações do tipo sigma (), e do tipo pi () constituem, em geral 
uma ligação: 
(a) simples 
(b) dupla 
(c) tripla 
 
 
 
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13) Um estudante de iniciação científica deve completar a tabela a seguir. 
Você poderia ajudá-lo a terminar? 
 
Orbitais atômicos Geometria Tipo de 
hibridização 
N° de orbitais 
híbridos ao redor 
do átomo central 
s,p Linear sp 2 
 Plana triangular sp2 
s,p,p,p sp3 4 
s,p,p,p,d Bipiramidal 
triangular 
 5 
 Octaédrica 6 
 
 
14) Nas seguintes espécies, desenhe as estruturas de Lewis, prediga o 
arranjo e dê a hibridização de cada uma. 
(a) BF3 
(b) NO2
- 
(c) SF5
- 
(d) XeF2 
(e) OCl- 
(f) ClF5 
(g) H2S 
 
15) Discuta a possibilidade de existência de: 
(a) He2 
(b) He2
+ 
(c) C2 
 
16) Utilizando conceitos de teoria do orbital molecular (TOM) prediga o 
magnetismo das espécies a) N2, b) O2
+, c) O2
2-? Justifique sua resposta. 
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17) Explique o fato de que o BeF2 é não polar, enquanto o OF2 é polar. 
 
18) Por que os elementos do segundo período nunca excedem o octeto nas 
suas camadas de valência? 
 
19) Critique cada uma das afirmações: 
(a) Metais nos grupos 1, 2 e 13 atingem a configuração de gás nobre 
pela perda de 1, 2 e 3 elétrons, respectivamente. 
(b) O número de ligações covalente formada por um átomo é igual ao 
número de elétrons desemparelhados no átomo gasoso isolado. 
(c) A energia de ligação de uma ligação dupla é duas vezes a da 
ligação simples entre os mesmos átomos. 
(d) A molécula linear X – Y – Z é apolar. 
 
20) Considere a molécula de O2. Utilizando a teoria do orbital molecular, 
responda: se os elétrons são sucessivamente removidos para dar a primeira, 
segunda, terceira, …, energias de ionização, onde você esperaria encontrar o 
maior salto na energia de ionização? Justifique a sua resposta. 
 
21) Quais as propriedades físicas comumente mostradas pelos metais? Que 
características estruturais se supõem serem as responsáveis por estas 
propriedades? 
 
22) Descreva o modelo de mar de elétrons nas ligações metálicas. 
 
23) A maleabilidade e a ductilidade são duas propriedades dos metais. 
Explique estes comportamentos usando o modelo de mar de elétrons. 
 
24) Baseado nas seguintes observações, de um aluno, relacione as mesmas 
com o tipo de ligação (metálico, iônico, covalente) presente: [P.W. ATKINS, L. 
JONES. Princípios de Química. Editora Bookman, 2012. Adaptado] 
 
(a) Uma peça de chumbo foi achatada por um martelo 
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(______________________). 
(b) Os cristais de cloreto de sódio depois da martelada se quebraram ou 
sofreram clivagem (______________________).