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QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A Respostas dos Exercícios de Cinética Química 1) 2; 1; 2; 3; 3/2 2) a) -1/3 [H2]/ t = - [N2]/ t ou -1/3 PH2/ t = - PN2/ t b) 1/2 [NH3]/ t = - [N2]/ t ou 1/2 PNH3/ t = - PN2/ t c) [NH3]/ t = 1,0 molmin -1 3) vformaçãoCO2 = 0,40 molL -1 s -1 ; vformaçãoH2O = 0,80 molL -1 s -1 4) a) vdesaparecimentoIO3 = 6,02x10 -5 mol.L -1 min -1 b) vconsumoBr- = 1,20x10 -4 molL -1 min -1 c) vformaçãoIO2- = 6,02x10 -5 molL -1 min -1 5) v = 1,0x10 -8 molL -1 tempo -1 ( não podemos colocar a unidade completa porque no enunciado não existe a unidade de tempo, já que a constante de velocidade foi fornecida sem unidade) 6) k = 2,14x10 -2 min -1 7) 1 mol desaparece à taxa de 15 torrmin -1 8) v = k [B] 9) a) v = k[A]B] b) k = 2x10 -3 Lmol -1 min -1 10.1) a) 2 a ordem em relação ao NO; 1 a ordem em relação ao H2; ordem global: 3 a ordem b) v = kP 2 NOPH2 c) k = 6,94x10 -5 torr -2 min -1 10.2) a) 1 a ordem em relação ao CH3Cl; 2 a ordem em relação ao H2O; ordem global: 3 a ordem b) v = k [CH3Cl][H2O] 2 c) k = 181,6 L 2 mol -2 s -1 10.3) a) 2 a ordem em relação ao CH4; 1 a ordem em relação ao O3; ordem global: 3 a ordem b) v = k [CH4] 2 [O3] c) k = 181,6 L 2 mol -2 s -1 11) a) v = k [H2O2][H + ] 2 b) k = 3,2x10 -3 L 2 mol -2 s -1 c) v = 4x10 -4 molL -1 s -1 12) a) v = k [A] [B] 2 [C] 2 QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A b) ordem global: 5 c) k = 2,85 L 4 mol -4 s -1 d) v = 11,34 molL -1 s -1 13) [A]500 s = 3,70x10 -2 molL -1 14) 140 anos 15) a) t1/2 = 0,693 / k b) t1/2 = 1 / k [A]o 16) a) t1/4 = 710 s b) t1/10 = 1.181 s 17) 3,13 % 18) t = 2,5x10 5 anos 19) Ea = 1,31x10 5 J 20) a) O3 + 2 NO2 → O2 + N2O5 b) etapa lenta c) v = k [O3] [NO2] 21) Mecanismo II (Mas o importante é a justificativa, apenas essa resposta não garante que a resposta esteja correta) 22) 2 a ordem em relação ao NO; 1 a ordem em relação ao Br2; ordem global: 3 23) a) Cl2 (g) + CHCl3 (g) → HCl (g) + CCl4 (g) b) Cl, CCl3 c) v = k [Cl2] 1/2 [CHCl3]; ordem global : 1,5 24) a) Catálise homogênea b) Reação global: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) 26) Apenas as colisões que ocorrem entre moléculas com energia no mínimo igual à energia de ativação (Ea) e na direção correta levam à reação.
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