PREPARAÇÃO DO SULFATO FERROSO

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DOCENTE: NILZA CAMPOS ANDRADE
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL
PREPARAÇÃO DO SULFATO FERROSO
CAMILA FERREIRA TRINDADE
EMILLY JESUS NASCIMENTO SILVA
FREDERICO FERREIRA DE ARAÚJO CLARO
JOÃO VICTOR SOARES COSTA
LUCAS MALAQUIAS FRANÇA
VITÓRIA RÉGIA VASCONCELOS MARQUES DOS SANTOS
Teresina – PI
2022
CAMILA FERREIRA TRINDADE
EMILLY DE JESUS SILVA
FREDERICO FERREIRA DE ARAÚJO CLARO
JOÃO VICTOR SOARES COSTA
LUCAS MALAQUIAS FRANÇA
VITÓRIA RÉGIA VASCONCELOS MARQUES DOS SANTOS
 
PREPARAÇÃO DO SULFATO FERROSO
Relatório apresentado ao curso de
Farmácia da Universidade Federal do
Piauí, a ser utilizado com objetivo de
aprovação na disciplina de Química
Orgânica Experimental.
Orientador: Profa. Dra Nilza Campos
Andrade
 
 
 
TERESINA – PI
2022
RESUMO
O experimento visou a síntese do sulfato ferroso a partir da reação do ácido sulfúrico
com a esponja de aço. No béquer, o ácido sulfúrico reagiu com a esponja de aço a
banho-maria o que ocasionou na liberação de H2 e na precipitação de sólidos. Com
o filtrado, pode-se obter o sulfato ferroso a partir da precipitação da substância com
a adição do álcool etílico. Ao final do experimento, pôde-se obter um rendimento
muito satisfatório.
Palavras-chave: “Bombril”, cristais azuis, sal inorgânico.
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO...........................................................................................................4
2 OBJETIVOS...............................................................................................................6
3 PARTE EXPERIMENTAL..........................................................................................7
3.1 MATERIAIS E REAGENTES ..............................................................................7
3.2 MÉTODOS...........................................................................................................7
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES...............................................................................8
5 CONCLUSÃO..........................................................................................................10
REFERÊNCIAS...........................................................................................................11
4
1 INTRODUÇÃO
O sulfato ferroso é encontrado na natureza nas formas sempre hidratadas e
seu grau de hidratação pode ser de 1;4;5 ou 7 moléculas de água. Respectivamente
chamados de mono, tetra, penta ou heptahidratados. Mineralogicamente o sulfato
ferroso tem o nome de zsolmolnokita (mono); Siderotil (penta) e melanterita
(heptahidratado). A partir do sulfato ferroso heptahidratado pode-se produzir o
sulfato ferroso monohidratado e o sulfato anidro (sem água de hidratação). O sulfato
ferroso no estado heptahidratado, estado de hidratação mais comumente
encontrado, é um pó cristalino verde claro ou cristais verde azulados, inodoros, de
sabor adstringente, eflorescentes ao ar seco. Oxida-se rapidamente em contato com
ar úmido, formando sulfato férrico básico amarelo-amarronzado. É facilmente solúvel
em água e insolúvel em etanol (CARDOSO, 2012).
A deficiência de ferro, por sua vez, pode resultar em efeitos negativos na
função placentária, gerar abortos espontâneos, restrição de crescimento intrauterino,
parto pré-termo e pré-eclampsia. Assim, a forma mais efetiva e utilizada para corrigir
a anemia é a suplementação com sulfato ferroso e a introdução de uma alimentação
adequada. No Brasil, a suplementação é indicada a todas as gestantes, seguindo
recomendações da OMS. Entretanto, estudos têm demonstrado que a
suplementação férrica em mulheres com altas taxas de hemoglobina deve ser
limitada, uma vez que o consumo excessivo de ferro pode levar a um aumento nos
níveis de hemoglobina e da viscosidade do sangue, que resultam em má perfusão
placentária e desfechos negativos para o recém-nascido e para a mãe, como baixo 
peso ao nascer, pré-eclâmpsia, hipertensão materna e retardo do crescimento
intrauterino. Além disso, os efeitos colaterais da suplementação também devem ser
considerados e incluem complicações gastrointestinais como náuseas, vômitos, dor
abdominal e constipação (SILVA  et al, 2018).
Particularmente na infância, a anemia está associada com várias
consequências deletérias à saúde, entre elas: diminuição da atividade motora e da
interação social, sonolência, irritabilidade e incapacidade de fixar a atenção, atraso
no desenvolvimento e alterações comportamentais, bem como o comprometimento
do crescimento, alterações metabólicas diversas e anormalidades na pele e
mucosas, com prejuízo nos sistemas digestivo e imunológico 13,14,15. Diante da
elevada prevalência e dos inúmeros efeitos adversos em curto e longo prazo dessa
5
doença carencial à saúde das crianças, várias ações de intervenção têm sido
adotadas no Brasil, entre elas, a suplementação profilática com sulfato ferroso. A
utilização de ferro medicamentoso tem a vantagem de produzir rápidas alterações
no estado nutricional de ferro e, além disso, é uma estratégia que pode ser
direcionada especificamente aos grupos populacionais com maior risco de
desenvolver essa doença (DALLAZEN  et al, 2013).
6
2 OBJETIVOS
O presente experimento teve como objetivos a btenção, purificação e
caracterização do sulfato de ferro (FeSO4) a partir da reação da palha de aço e
ácido sulfúrico (H2SO4).
7
3 PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS E REAGENTES 
 Ácido sulfúrico; 
 Álcool etílico; 
 Balão volumétrico de 25mL; 
 Béquer de 100 e 250mL; 
 Bico de Bunsen; 
 Funil; 
 Palha de aço; 
 Papel de filtro; 
 Pipeta de 2mL; 
 Placa de Petri; 
 Proveta de 50 e 100mL; 
 Trompa de vácuo. 
 
3.2 MÉTODOS
Primeiramente, preparou-se uma solução com 10mL de H2SO4 e 15mL de
água destilada em um balão volumétrico de 25mL, onde se colocou um pouco de
água no balão volumétrico e, com o auxílio de uma pipeta, colocou os 10mL do
ácido sulfúrico. Em seguida, completou-se os 25mL do volume com água. 
Da solução preparada, adicionou-se 12mL em 1,562 g de palha de aço, que
foi pesado em uma balança analítica, em um béquer de volume de 100mL. 
Misturou-se um pouco e aqueceu-se a mistura em banho-maria até a reação
cessar. A chama foi apagada e esperou esfriar um pouco. A solução foi filtrada por
filtração simples e separou-se a parte sólida da parte líquida, a qual a parte líquida
adicionou-se, em um béquer de 250mL, álcool etílico em 55mL de volume e agitou-
se levemente, até visualizar a formação de um precipitado de coloração azulada. 
Depois da formação desse precipitado, fez-se uma segunda filtração para
recolher o mesmo e pesou-se utilizando a balança novamente para se calcular o
rendimento do experimento. 
8
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Durante o banho maria, observou-se um pequeno borbulhamento na solução,
borbulho esse que ocorre devido a liberação de gás hidrogênio na reação. Foi
perceptível um odor intenso vindo da solução, fruto das impurezas contidas na palha
de aço e pelo fato de que nem todo enxofre reage com o ferro, parte do enxofre
reage com o hidrogênio formando ácido sulfídrico (H2S) que gera o cheiro
característico. O sulfato ferroso, após ser retirado do banho maria, é filtrado e lavado
com álcool etílico por ser insolúvel nesse composto. Dessa forma, terá a sua
estrutura modificada tornando-se heptahidratado, resultando na coloração
esverdeada. O sulfato ferroso resultante apresentou-se então, na forma de sólido,
semelhante a um “sal”, como pode ser visto na Figura 1.
A cor esverdeada durará enquanto o experimento estiver hidratado, após sua
secagem que deve ocorrer em temperatura ambiente sua cor mudará para
esbranquiçada (FERREIRA, 2019).
Figura 1. Sulfato ferroso no estado heptahidratado
 Fonte: Arquivos pessoais,2022.
Ao realizar-se a reação de oxidação do sulfato ferroso (Fe2+) com o peróxido
de hidrogênio (H2O2), em presença de ácido sulfúrico (H2SO4), observa-se um líquido
resultante da decapagem ácida, para gerar sulfato férrico (Fe3+) (MESQUITA, 2010). 
A reação está representada nas seguintes equações:
Oxidação: Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Redução: O2+ 2 H2O + 4e- → 4 OH-
Redução total: 2 FeSO4 (aq) + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2O (1)
9
Ao final do experimento, a quantidade de substância pesada resultou em
4.484g de sulfato ferroso, apresentando um rendimento de 90% em relação a 5g da
massa da esponja de aço utilizada.
10
5 CONCLUSÃO
Através dos experimentos, foi obtido 4.476 gramas de sulfato ferroso usando
5 gramas de esponja de aço. Também, é importante considerar que o álcool etílico
foi substituído por álcool etílico hidratado, e isso pode ter diminuído de maneira
significativa a massa final do sulfato ferroso obtido. Dessa forma, pode-se concluir
que o experimento obtenção do sulfato ferroso foi executado com absoluto sucesso.
11
REFERÊNCIAS 
CARDOSO, K. A. Produção de sulfato ferroso a partir do resíduo proveniente da
mineração de ferro. Universidade Federal de Santa Catarina, Centro Tecnológico, 
Programa de Pós-Graduação em Engenharia Química, Florianópolis, 2012. 
Disponível em: http://repositorio.ufsc.br/xmlui/handle/123456789/100995 Acesso em:
07 out. 2022.
DALLAZEN, Camila et al. Efetividade da suplementação de sulfato ferroso na 
prevenção da anemia em crianças: revisão sistemática da literatura e 
metanálise. Cadernos de Saúde Pública, v. 29, n. 9. Rio de Janeiro, 2013. 
Disponível em: https://doi.org/10.1590/0102-311X00152312 Acesso em 05 out. 2022.
FERREIRA, L. P. Sulfato ferroso (Fe2SO4) obtido de palha de aço e solução de 
bateria. Canal Química Experimental. Iturama, 2019. Disponível em: 
https://www.youtube.com/c/CanalQuimicaExperimental Acesso em 08 out. 2022.
SCHAFASCHEK, H.; FIGUEIREDO DA SILVA, C.; FIGUEIREDO DA SILVA, G.; DE 
ALMEIDA, S.; GUIMBALA, M. A. B.; SILVA, J. C. Suplementação de sulfato 
ferroso na gestação e anemia gestacional: uma revisão da literatura. Arquivos 
Catarinenses de Medicina, v. 47, n. 1, 2018. Disponível em: 
https://revista.acm.org.br/index.php/arquivos/article/view/321. Acesso em: 05 out. 
2022. 
	1 INTRODUÇÃO
	2 OBJETIVOS
	3 PARTE EXPERIMENTAL
	3.1 MATERIAIS E REAGENTES 
	3.2 MÉTODOS
	4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
	5 CONCLUSÃO
	REFERÊNCIAS