INTRODUÇÃO VOLUMETRIA

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INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA (QA) 
QA ( “Campo da ciência que se dedica ao desenvolvimento e aperfeiçoamento de métodos de identificação, separação e quantificação de uma analito na amostra que está sob análise.”
QA ( dividida em Química Analítica Qualitativa e Química Analítica Quantitativa
Química Analítica Quantitativa ( utiliza métodos clássicos (gravimetria e volumetria) e instrumentais (cromatografia, potenciometria, espectroscopia, etc.) de análise.
Método de Análise ( deve ser sensível, específico e seletivo ao analito.
Aplicação ( solos, água, ar, alimentos, medicamentos, fluídos fisiológicos, etc.
 
MÉTODO VOLUMÉTRICO DE ANÁLISE (método clássico)
(Aplicado à análise de rotina, pois são baratos e rápidos.
(Utilizado para determinação da concentração de um constituinte em uma amostra, a partir 
 de uma reação estequiométrica, em solução, com um reagente padrão. 
(Acompanhados pela medida de quantidades discretas de volume do reagente padrão, adicionadas à solução (esta técnica é chamada de TITULAÇÃO).
 
Requisitos necessários para uma reação ser usada na volumetria
( Reação estequiométrica entre titulante e o analito;
( Reação rápida;
( Reação específica, não deve ocorrer reações paralelas;
( Reação quantitativa: constante de equilíbrio (Keq) deve ser grande;
(Mudança de alguma propriedade da solução quando a reação se completa (cor, temperatura, pH, etc.).
Soluções para o uso na volumetria
( Devem ser soluções padrão (primário ou secundário)
( Padrão Primário. Características:
( deve ter alta pureza
( deve ser estável á temperatura de secagem
( deve ser solúvel no meio em que for feita a titulação (ex. água) 
( não deve ser higroscópico (não absorver umidade do ar)
 		( deve ter alta massa molar 
( Padrão Secundário: (não tem as características do padrão primário)
( obtida através do processo de PADRONIZAÇÃO.
Processo de padronização
	( Utiliza o mesmo princípio e técnica da titulação.
Ponto de equivalência e ponto final de uma titulação
( ponto de equivalência 
 ( O ponto de equivalência (PE) ocorre quando a quantidade de titulante adicionada é a quantidade exata necessária para uma reação com o analito. Neste momento, o volume adicionado à solução é chamado de volume de equivalência (Veq.). O ponto de equivalência é o resultado ideal (teórico) que se busca em uma titulação, o que realmente é medido e o ponto final.
( ponto final
 ( Este ponto é detectado por uma mudança marcante de alguma propriedade físico-química da solução, seja ela cor, temperatura, pH, etc. O ponto final deve ser o mais próximo possível do ponto de equivalência sendo que a diferença entre eles origina um erro de titulação (Etit.): 
Etit. = Vp.eq. - Vp.f. 
	O erro da titulação pode ser positivo ou negativo, e é o responsável por quantificações maiores ou menores do que o valor real.
Formas de determinação do ponto final 
( uso de indicadores 
( mudança de cor da solução, que pode ocorrer de várias maneiras:
 	 ( se o titulante ou analito forem coloridos
 ( usando um indicador específico
 ( usando indicadores não específicos, nas formas protonada-desprotonada,
 oxidada-reduzida, em que as formas apresentem colorações distintas. 
( uso de curvas de titulação 
 
APLICAÇÕES DA VOLUMETRIA 
( Volumetria neutralização (ácido-base): 
 
( 
( Volumetria de precipitação: 
(
( Volumetria de complexação (complexometria)
Cu2+ + 4 NH3 ( [Cu(NH3)4]2+
( Volumetria de oxi-redução (Redox)
 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+(Mn2+ + 5Fe3+ + H2O
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Na titulação, incrementos da solução do reagente padrão (titulante) são adicionados ao analito (titulado) até que todo o analito tenha reagido:
 Analito + Titulante → produtos
A instrumentação para a análise volumétrica utiliza uma bureta para adicionar o titulante e um erlenmeyer que contém o analito.
 ( A VARIAÇÃO DE VOLUME É O SINAL ANALÍTICO DE INTERESSE 
(se a estequiometria da reação for conhecida, o volume de titulante gasto na titulação permite calcular a quantidade de analito presente na amostra)
( Teórica a partir do equilíbrio ou experimental com o uso de eletrodos.
 
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