TRABALHO INDIVIDUAL QO2 1234 SALUS LAGMA

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UNIVERSIDADE NAÇIONAL TIMOR LOROSA’E 
FACULDADE DE CIÊNÇIAS EXATAS 
 
 
 
QUÍMICA ORGÂNICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Nome : Salustiano da Costa Inacio 
 Docente : Romualdo Lopes. MSC 
 
 
DILI 
2023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ii 
 
INDICE 
 
INDICE .................................................................................................................................................... ii 
TRABALHO PRÁTICO 1 
 
“SINTESE DE ÁCIDO HIPÚRICO” 
1.1. OBJETIVO ................................................................................................................................... 1 
1.2. INTRODUÇÃO ............................................................................................................................ 1 
1.3. MATERIAIS E REAGENTES ................................................................................................... 2 
1.4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .................................................................................... 2 
1.5. RESULTADO E DISCUÇÃO ..................................................................................................... 3 
1.6. CONCLUÇÃO ............................................................................................................................. 5 
BIBLIOGRAFIA ..................................................................................................................................... 5 
 TRABALHO PRÁTICO 2 
 
“SINTESE DE DIBENZALACETONA” 
2.1. OBJETIVO ...................................................................................................................................... 6 
2.2. INTRODUÇÃO ............................................................................................................................... 6 
2.3. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS ............................................................................................... 7 
2.4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .................................................................................... 7 
2.5. RESULTADO DE DADOS ......................................................................................................... 8 
2.6. CONCLUSÃO ............................................................................................................................ 10 
BIBLIOGRAFIA ................................................................................................................................... 10 
 
TRABALHO PRATICO 3 
 
TITULAÇÃO DA GLICINA E UM AMINOÁCIDO DESCONHECIDO 
 
3.1. OBJETIVO ..................................................................................................................................... 11 
3.2. INTRODUÇÃO .............................................................................................................................. 11 
3.3. MATERIAIS E EQUIPAMENTO ............................................................................................... 11 
3.4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ...................................................................................... 12 
3.5. RESULTADO E DISCUÇÃO ....................................................................................................... 12 
3.6. CONCLUSÃO ................................................................................................................................ 14 
BIBLIOGRAFIA ................................................................................................................................... 14 
 
 
iii 
 
 
TRABALHO PRATICO 4 
 
 “TESTE QUALITATIVO DE CARBOIDRATO” 
4.1. OBJETIVO ................................................................................................................................. 15 
4.2. INTRODUÇÃO .......................................................................................................................... 15 
4.3. MATERIAIS E REAGENTES ................................................................................................. 16 
4.4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .................................................................................. 16 
4.5. RESULTADO E DISCUÇÃO ................................................................................................... 17 
4.6. CONCLUÇÃO ........................................................................................................................... 18 
BIBLIOGRAFIA ................................................................................................................................... 18 
 
 
1 
 
TRABALHO PRÁTICO 1 
 
 “SINTESE DE ÁCIDO HIPÚRICO” 
1.1.OBJETIVO 
 Objetivo deste trabalho é para obter o síntese do ácido hipúrico 
 
1.2.INTRODUÇÃO 
Os haletos de acilo são compostos derivados dos ácidos carboxílicos onde o grupo OH foi 
substituído por um átomo de halogéneo, normalmente cloro. 
Nos haletos de acilo o átomo de halogéneo retira indutivamente densidade eletrónica ao carbono 
carbonílico, aumentando a sua natureza eletrofílica e tornando estes compostos particularmente 
reativos em reações de substituição nucleofílica. O facto do ião haleto ser um “grupo” que sai 
facilmente facilita ainda mais este tipo de reação. 
 
 ácido benzóico cloreto debenzoílo 
 
Assim os haletos de acilo reagem facilmente com espécies nucleofílicas, ou seja, espécies que tenham 
pares de eletrões disponíveis para formar ligações, como é o caso dos álcoois e das aminas. A reação 
dos haletos de acilo com álcoois conduz à formação de ésteres e a reação com amoníaco ou aminas 
conduz à formação de amidas. 
 
Um éster 
 
 
 uma amida 
 
Esta reação processa-se em duas fases ou dois passos: 
1 –Primeiro uma adição 
2 –Depois uma eliminação 
 
 
 
 
1. Adição da amina ao 
carbon carbonilico com 
formação de um 
intermediario dipolar. 
 
 
2 
 
 
 
 
 
 
 
1.3.MATERIAIS E REAGENTES 
 
 Materiais e reagentes utilizados 
Erlenmeyer Glicina Etanol 
Proveta NaOH 6 M Eterdietílico 
Funil de Buchner, Kitasato e 
Anel de borracha 
HClconc. Cloreto debenzoílo 
Agitador magnético com barra 
magnética 
Copo(200ml) Vidro de relógio 
 
 
1.4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
 
1. Pesou-se 1 grama de glicina. Tranferiu-se num copo química de 100 mL, adicionou-se 
2,5 grama de solução NaOH de concentração 10%. Agitou-se até o soluto dissolvido. 
2. Tranferiu num erleymer 100ml, adiciona 10 ml de solução hidroxido de sodio e 1 g de 
glicine e agita ate disolve. 
3. Adicionou-se 1.5 mL de cloreto de benzoilo ao solução anterior e agitou-se até 10 
minutos. 
4. Depois de 10 minutos pôr a solução na água fria e agitou-se continuamente, após de 
agitar adicionou-se 2-3 mL de HCl concentrado e agitou-se e verifica que o pH de 
solução é continua não ácido. 
5. Deixou-se a solução em repouso e após de 15 minutos filtrou-se e obtém o cristais de 
ácido hipórico. 
6. Depois de filtrar, purificar o, recristalizado o produto na água quente depois de algum 
tempo, começou-se recristaliza e por fim obtendo o cristais do ácido hipórico puro. 
 
 
2. Eliminacao de H+ e Cl- 
 Com formação da amida. 
 
 
3 
 
1.5.RESULTADO E DISCUÇÃO 
 
Atraves deste experiment que asistiu no video como deve der uma simulaçao foi tirado os 
dados obtidos são 
 
Dados: 
Massa(glicina) = 1 grama 
[NaOH] = 10% em 25 mL 
V (cloreto de benzoilo) = 1.5 mL 
[HCl] é concentrado e (2-3) mL de volume. 
Mr(glicina)= 75.07 grama/mol 
Mr(C9H9NO3) = 175.17 grama/mol 
Massa obtido de síntese do ácido hipúrico(C9H9NO3) é 2.1 grama 
 
Cálculo da quantidade do mol de glicina 
𝑛 =
𝑚
𝑀𝑟
↔ 𝑛 = 
1 𝑔𝑟
75.07 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙
= 0.0133 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔𝑙𝑖𝑐𝑖𝑛𝑎Equação da reação de glicina com cloreto de benzoilo 
 
 
 
 
 
 
 
1 mol de glicina → 1 mol de ácido hipúrico 
0.0133 mol de glicina → x mol de C9H9NO3 
O mol de C9H9NO3 que obtendo na reação é 0.0133 mol 
 
Utilizando o mol de C9H9NO3 obtido em cima para calcular a massa teorica de C9H9NO3. 
 
 𝑚 = 𝑛 × 𝑀𝑟 = 0.0133 𝑚𝑜𝑙 × 175.17
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
 = 2.33 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎 𝑑𝑒 C9H9NO3. 
 
Na mistura de NaOH com a glicina, a presença de uma base é considerado como o ião 
espectador de OH- e portanto ela é uma catalizador da base para quebrar a ligação de 
hidrogénio na glicina e formou-se água e anião glicina. Durante a reação de um haleto de 
acilo (cloreto de benzoilo) com uma amida (glicina), há formação de amidas com libertação 
do halogéo presente no haleto de acilo e de protões, H+. Inicialmente o pH da solução é 
básico devido amino ácido, glicina dissolvido numa mistura básica(NaOH de 10%), no 
entanto há medida que se dá a reação, vão sendo libertados protões para o meio, o que 
resulta na acidificação do mesmo. 
 
A presença de HCl na reação é para fazer a diminuição do pH típica na reação e ao mesmo 
tempo para desprotonar o sal do ácido hipúrico para a forma protonada (ácido hipúrico). E 
este mudança da carga resulta numa alteração da polaridade do composto e por sua vez, da 
1 mol + 1 mol C2H5NO2 → 1 mol C9H9NO3 + HCl 
 
 
 
4 
 
solubilidade, foi precipitar quando pôr numa água fria ou gelado. Vê-se no mecanismos da 
reaçao. 
 
 
 
MECANISMO DA REAÇÃO 
 
 
 
 
Cálculos do rendimento obtido dessa experiência 
 
 𝜂 = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑒𝑐𝑜𝑙ℎ𝑖𝑑𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎 
 × 100 % ↔ = 
2.1 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎 
2.33 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎
× 100% = 90.1 % 𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜. 
 
O rendimento obtido nessa experiência é 90.1 % isso mostrou-se que esse método da 
experiência que aplicado neste trabalho é bom e também eficácia. Isso significa que durante 
a reação o pH da solução não descer muito devido a presença de HCl na reação por isso 
conseguiu-se obter o melhor rendimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
1.6.CONCLUÇÃO 
 
Após acessar o vídeo dessa experiência(simulação) permita a concluir que : 
 Conseguiu-se se realizar deste trabalho por simulação. 
 Conseguiu-se entender que o síntese de ácido hipúrico poça obter por reação entre 
uma amida(glicina) com cloreto de benzoilo devido a presença de catalizador base. 
 Conseguiu-se se obter um bom rendimento (90.1%) portanto esse experiência 
considerado eficácia. 
BIBLIOGRAFIA 
[1] F. A. Carey, Organic Chemistry, McGraw-Hill. 
[2] https://yuotu.be/1o81W32cj4g acessado em (22/04/2022). 
[3] UNTL, FCE. Guia BQ_QO_Modulo Qo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://yuotu.be/1o81W32cj4g
 
 
6 
 
 
TRABALHO PRÁTICO 2 
 
 “SINTESE DE DIBENZALACETONA” 
2.1. OBJETIVO 
 
 Objetivo deste trabalho é para sintetizar benzaldeido e cetona para obter o síntese de 
dibenzalacetona. 
2.2. INTRODUÇÃO 
 
A dibenzalacetona (também denominada dibenzilidenoacetona ou 1,5-difenil-1,4-pentadien-3-
ona) é vulgarmente usado na indústria farmacêutica (anti-inflamatórios), bem como na 
produção de cosméticos e de protetores solares (devido ao máximo de absorvância se situar a 
330 nm). A reação de formação da dibenzalacetona é um exemplo de uma condensação aldólica 
mista (Figura 1). 
 
Para que haja formação significativa de produto é necessário que um dos reagentes não 
condense com ele próprio, o que acontece com o benzaldeído, por não ter hidrogénios-α. O 
composto intermédio, formado pela primeira condensação (benzalacetona), possui ainda átomos 
de hidrogénio acídicos, originando facilmente uma segunda condensação. Esta reação apenas 
ocorre em meio alcalino, devido ao papel do ião hidróxido no mecanismo da reação (Figura 2). 
A benzalacetona facilmente reage com outra molécula de benzaldeído pelo mesmo mecanismo, 
formando a dibenzalacetona. 
 
 
7 
 
 
 
A dibenzalacetona é um sólido amarelo cristalino, praticamente insolúvel em água, pouco 
solúvel em etanol e solúvel em acetona e clorofórmio. Tem uma massa molar de 234,29 g. mol-1 
e um ponto de fusão de 110-111 ºC. 
 
2.3. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
 
 Materiais e reagentes utilizados 
Copo quimica Espátula Fio Acetona 
Balao fundo redondo Bara magnética Estufa Benzaldeido 
Funil de buchner Suporte universal Banho de gelo NaOH 
Papel de filtro Placa de aquecimento Sistema para temperatura 
de fusão 
Etanol 
 
Tabela_1: Materiais e reagentes utilzados no trabalho realizado 
2.4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
1. Num balão de 50 mL, 1 grama de NaOH adicionou-se 10 mL de H2O destilada na 
temperatura ambiente agitou-se até dissolvido na água. 
2. Adicionou-se 15 mL de etanol ao solução anterior agitou-se e adicionar mais 3 mL de 
benzaldeido. 
3. Após a agitar adicionou-se 1 mL de acetona e deixou-se a solução por 30 minutos sobre 
a agitação, manter a temperatura como inicio. 
 
 
8 
 
4. Após a 30 minutos, filtrou-se a solução na pressão reduzida usando o funil de buchner 
kitasato e deixou-se por algum tempo. 
5. Transferir o produto impuro da reação para um copo de 100 mL, adicoinou-se o etanol 
depois aquecer na estufa. 
6. No processo no(5) é para purificação e recristalização e por fim recolha o produto 
desejamos. 
 
2.5. RESULTADO DE DADOS 
 
 Neste trabalho foi feito numa simulação, portanto os resultados que vai 
apresentar na seguintes foi obtido por simulação. 
 
DADOS: 
no Composto Quantidade Mr(gr/mol) n(mmol) 
1 NaOH 1 grama 40 
2 Etanol 15 mL - 25 
3 Acetona(d=0.79 gr/mL) 3 mL 58 13.6 
4 Benzaldeido(d=1.05 gr/mL) 3 mL 106 30 
5 Dibenzalacetona 234.29 
 Massa do produto obtido 1.7 grama de dibenzalacetona 
 
Mecanismo da reação 
 
 
 
 
 
 
9 
 
 
 
 
 Reação que envolve nesta experiência 
 
 
 
 
 
 
 
 
Um mol de cetona reagem com dois mols de benzaldeido na presença de (NaOH e 
C2H5OH) formando-se composto orgânico de dibenzalacetona. Como o mol de acetona 
é limitante então o produto formado foi consumido totalmente a acetona portanto para 
calcular o mol do produto obtido vai uzar o mol do reagente limitante. 
 
 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑏𝑒𝑛𝑧𝑎𝑙𝑎𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑛𝑝𝑜𝑛𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎 
X 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑏𝑒𝑛𝑧𝑎𝑙𝑎𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑠𝑝𝑜𝑛𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚 0.0136 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎 
 
 n(dibenzalacetona) =
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑏𝑒𝑛𝑧𝑎𝑙𝑎𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎 𝑥 0.0136 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑒𝑡𝑜𝑛𝑎 
 
 
 n(dibenzalacetona) = 0.0136 mol de dibenzalacetona 
 
 
 Massa teorico de dibenzalacetona 
𝑚 = 𝑀𝑟 × 𝑛 
 𝑚 = 234.29
𝑔𝑟
𝑚𝑜𝑙
 × 0.0136 𝑚𝑜𝑙 
 𝑚 = 3.1 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎 𝑑𝑒 dibenzalacetona 
 
 Rendimento do produto 
𝜂 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑜𝑏𝑡𝑖𝑑𝑜 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 
× 100% 
 
 𝜂 = 
1.7 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎
3.1 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎 
 × 100% 
 
 𝜂 = 54.8 ≈ 55% 
 
 
 
 
 
 
 
10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Usualmente a síntese de dibenzalacetona é mais produzido na cometologia, e essa 
protudo é importante no mundo de revolução industrial porque devido a alteração da 
temperatura de ambiente que ficar-se muito calor e a intensidade de radiação solar fique-
se muito maior, então precisamos de protege-lô por algo cosmética, exemplo como, o 
produto dessa experiência para proteger o nosso pele. 
2.6. CONCLUSÃO 
 
Após de realizar esse trabalho por simulação permita-se concluir que : 
1. A síntese de dibenzalacetona não se dissolve em água e também etanol fria, no entanto 
ele dissolvido em etanol quente e acetona. 
2. Esse produto é importante na era de revoluçãoindustrial ou tecnologia avançado devido 
a variação de temperatura ambiente e o aumento da intensidade da radiação do sol. 
3. O rendimento desse experiência foi (aproximadamente 55%), portanto possa dizer que 
esse método não é eficácia para deste trabalho. 
 
BIBLIOGRAFIA 
 
[1] F. A. Carey, Organic Chemistry, McGraw-Hill. 
[2] https://yuotu.be/nPIZKe41Eqs acessado em (16/06/2023). 
[3] https://pt.scribd.com/document/377785826/introducao-dibenzalacetona. em 
(16/06/2023). 
[4] https://youtu.be/BfBviEmZRI em (16/06/2023). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Figura 1. Produto obtido na experiência 
https://yuotu.be/nPIZKe41Eqs
https://pt.scribd.com/document/377785826/introducao-dibenzalacetona
https://youtu.be/BfBviEmZRI
 
 
11 
 
TRABALHO PRATICO 3 
 
TITULAÇÃO DA GLICINA E UM AMINOÁCIDO DESCONHECIDO 
3.1. OBJETIVO 
 
1.1.Construir a curva de titulação e determinar o pK1, o pK2 e o ponto (pI) do aminoácido 
na Glicina 
3.2. INTRODUÇÃO 
 
Aminoácido são moléculas orgânicas que possuem um átomo de carbono ao qual se 
ligam um grupo carboxila, um grupo amino, um hidrogénio e um grupo variável. Aminoácido 
normalmente essenciais nas proteinas como (alanina, cisteina, fenilalina, Glicina, Lisina, 
Leucina, Prolina Glutamina, Teonina e etc.) valina, leucina ) compões-se 20 composto das 
proteinas. 
A glicina é um aminoácido e importante para o organismo, mas não essencial, pois é 
produzido pelo organismo através da ingestão de outros alimentos, e que possui propriedade 
antioxidante e imunomoduladoras, combatento os radicais livres e ajudando a prevenir situações 
como, doenças cardiovasculares, envelhecimento precoce e diabetes. Além disso, a glicina 
também é encontrada em alimentos ricos em proteina de origem animal, como ovos, peixe, 
carne e laticínios, e em alguns vegetais, como leguminosas e castanhas, contribuindo para a 
produção de colágeno e ganho de massa muscular. 
Como o aminoácido essenciais em diversas proteinas, portanto tem diferentes valores de Pk1 e 
Pk2 e PI, então para encontrar esses valores na Glicina, havia uma técnica, que é titulação para 
se encontrar-lhes. 
 
 
 
3.3. MATERIAIS E EQUIPAMENTO 
 
n0 Materiais (vidrarias e 
equipamentos) 
Reagentes 
1 pH metro digital e espátula Glicina 
2 agitador magnético HCl 
3 Copo química NaOH 
4 Pipeta plástico 
5 Pipetador automático 
6 Balão volumétrica 
7 Suporte universal 
8 Placa de aquecimento 
9 Original buffer (pH 4 e pH 7) 
10 Balança análitica 
 Glicina 
 
 
12 
 
 
3.4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
3.1. Calibração do pH metro 
3.2.Pesou-se a massa 0.1967 grama de Glicina e dissolveu-se na água e adicionou-se 3 mL 
de HCl e depois preparou-se a solução para 25 mL. 
3.3.Preparação da solução NaOH com 0.96 M. 
3.4.Titulou-se NaOH com solução de Glicina e observou-se. 
3.5. RESULTADO E DISCUÇÃO 
 
Este trabalho de titulação feito por simulação e com a intenção para obter o valor do pKa1, 
pKa2 e pI. Em primeiro adicionou-se o HCl ao solução de Glicina para confirmar que a 
solução está protonada totalmente e depois é que titular com a solução de NaOH até a 
solução totalmente desprotonado, além disso o ponto de equilibrio também varia portanto aí 
observou-se o valor do (pKa1, pKa2 e pI). o mecanismo da reação mostrado as seguintes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mecanismo da reação 
Glicina: Pk
a1
 = 2.34 Pk
a2
 = 9.6 e PI = 5.97 
 
 
13 
 
Tabela 2. Registo os valores de pH e volume adicionado da NaOH durante a 
titulação. 
mL 
added 
de 
NaOH 
mmol 
NaOH 
Eq. 
NaOH PH 
0 0 0 0 
0,15 0,14397 0,05495 1,55 
0,3 0,28794 0,109901 1,78 
0,6 0,57588 0,219802 1,89 
0,9 0,86382 0,329702 2,1 
1,2 1,15176 0,439603 2,25 
1,5 1,4397 0,549504 2,39 
1,8 1,72764 0,659405 2,48 
2,1 2,01558 0,769305 2,65 
2,4 2,30352 0,879206 2,95 
2,7 2,59146 0,989107 5,3 
3 2,8794 1,099008 7,73 
3,3 3,16734 1,208908 9,1 
3,6 3,45528 1,318809 9,47 
3,9 3,74322 1,42871 9,67 
4,2 4,03116 1,538611 9,84 
4,5 4,3191 1,648511 10 
4,8 4,60704 1,758412 10,16 
5,1 5 1,808313 10,25 
5,4 5,18292 1,978214 10,35 
5,7 5,47086 2,068115 10,81 
6 5,7588 2,198015 11 
6,3 6,04674 2,307916 11,05 
 
 
 
 
 
Gráfico 1. Apresenta o valor do pH em função dos eqivalentes de NaOH. 
 
 
14 
 
 
 
Neste titulação como já tinha dito antes, é para determinar o valor de pKa1, pKa2 e pI, 
portanto o gráfico mostrou-se que o valor de : Pka1 = 2.34 Pka2 = 9.6 e PI = 5.97, então 
conseguiu-se saber que o aminoácido na Glicina o seu valor de pI é 5,97 e pode-se calcular 
por 𝑝𝐼 =
𝑝𝐾𝑎1 + 𝑝𝐾𝑎2
2
, como o aminoácido é anfoterismo e grupo substutuintes apresentados 
são aminas é ácido carboxilico e sabemos que ambas são fracos por isso devemos saber o 
valor de Pka dos dois, portanto através desta titulação conseguiu-se saber que o pKa do 
ácido carboxíco é 2,34 e pKa das aminas é 9,6. Além disso, é necessário para saber o 
(pKa1, pKa2 e pI) do aminoácido na Glicina, porque o aminoácido essenciais em diversas 
proteinas como diz na introdução e seus valores de (pKa1, pKa2 e pI) também variados. 
 
 
3.6. CONCLUSÃO 
 
Atravez do trabalho de simulação que realizou na sala de aula, permitiu-se concluir que: 
 Conseguiu-se construir a curva de titulação. 
 Conseguiu obter o valor de Pka1 Pka2 e PI (Pka1 = 2.34 Pka2 = 9.6 e PI = 5.97). 
 E também saber que o aminoácido que essencial em várias tipos de proteina, tem 
diferentes valores de (pKa1, e pKa2 e pI). 
 
BIBLIOGRAFIA 
 
1. https://youtu.be/X8s6bGgQStM (acessado em junho 2023). 
2. https://www.fcav.unesp.br ( acessado em junho 2023). 
3. https://www.iq.usp.br ( acessado em junho 2023). 
4. https://pt.slideshare.net/felipecavalcante33/livro-de-bioqu-cap-1-3 ( acessado em junho 
2023). 
 
 
https://youtu.be/X8s6bGgQStM
https://www.fcav.unesp.br/
https://www.iq.usp.br/
https://pt.slideshare.net/felipecavalcante33/livro-de-bioqu-cap-1-3
 
 
15 
 
TRABALHO PRATICO 4 
 
 “TESTE QUALITATIVO DE CARBOIDRATO” 
4.1. OBJETIVO 
 
 Utilizar diferentes reagents e tecnicas para identificar a presença de carboidratos na 
solução. 
 
4.2. INTRODUÇÃO 
 
Os carboidratos apresentam estruturas muito parecidas entre si, o que os torna quase 
impossíveis de serem identificados. Assim, o que se pode fazer é caracterizar grupos de 
carboidratos utilizando suas propriedades químicas comuns. Para isso, foram realizados os 
seguintes 
experimentos: 
 
-Reação de Seliwanoff: A reação é feito com resorcinol em meio de HCl quente. As 
cetohexoces dão um produto de coloração vermelha que se desenvolve rapidamente; as 
aldohexoses correspondentes reagem mais lentamente. Durante o tempo que as cetohexoses 
são desidratadas e reagem com o resorcinol fornecendo o produto, as aldohexoses fornecem 
apenas um produto levemente rosa. 
 
- Teste de Benedict: O reagente consiste de uma única solução onde estão presentes os íons 
Cu+2, citrato e carbonato de sódio. A reação é complexa e influenciada por uma série de 
fatores podendo ser esquematizada por: 
 
Cu+2 + glicídio  composto oxidado + Cu2O (precipitado Vermelho) 
 
- Teste de Barfoed modificado: A reação é feita usando-se acetato de cobre em meio de 
ácido lático(reagente de Barfoed) quente por 30 segundos; o produto formado nesta primeira 
etapa é posteriormente revelado com solução de fosfomolibdato. Só monossacarídeos 
formam produto de cor azul. A adição de ácido fosfomolídico leva a formação de um 
complexo corado de azul intenso. 
 
Cu+2 + glicídio  composto oxidado + Cu2O (complexo de cor azul) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4.3.MATERIAIS E REAGENTES 
 
n0 Materiais Reagentes Solução 
Carboidrato 
1 Tubo de ensaio Fehling’s A and B Glicose 
2 Pipeta pasteur Benedict’s Lactose 
3 ProvetaSeliwanoff’s Sacarose 
4 Testo bracks Molisch’s Amido 
5 Fitametro de 
papel para 
rotulagen 
Barfoed’s Acido 
sulfurico 
concentrado 
6 Marcador Iodine soln 
4.4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
MAULISH TESTE 
 primeiro colocou a cerca de 2ml de carboidratos em nosso quatro tubos de ensaio. 
 adicionando 10 gotas de reagente moles a cada amostra de carboidrato e misture 
completamente 
 Seguida, adicione cuidadosamente cerca de 15 a 20 gotas de ácido sulfúrico 
concentrado e deixá-lo fluir para baixo do tubo. 
 
BENEDICT’S TESTE 
 Utilizou-se a cerca de 2ml de Benedict solução é adicionada a 4 vazios e, em 
seguida, colocados em uma água banho por 30 segundos se a solução permanecer 
azul clara, 
 Em seguida, adicione cinco gotas do soluções de carboidratos depois disso coloque 
os quatro tubos de ensaio contendo solução Benedict e amostras de carboidratos em 
uma fervura-maria por 2 minutos 
 Deixar alguns minutos observe o que acontece e anotar uma nova solução. 
 
FEHLING’S TESTE 
 Coloque uma reagente e contém de rochelle sal ou tartarato de sódio e potássio em 
lugar de citrato de sódio o corte consiste na solução a e solução b 
 adicionais em cada um do tubos de ensaio vamos misturar 1ml de solução de corte a 
e 1ml de solução falha b. e adiciona tambem 3ml de água. 
 depois disso colocou os 4 tubos de ensaio para banho-maria durante 1 minutos a 
solução permanecer azul ou límpida azul. 
 Ultimo adiciona 8 gotas da solução de açucar fever durante 2 minutos observe o que 
vai ser acontecer. 
 
BARFOED’S TESTE 
 
 Coloque 2 ml de solução de Barfoed’s para 4 tubos. 
 Adiciona tambem 10 gotas da solução de açucar. 
 E colocou o 4 tubus de poeira no bainho maria e ferver ate 5 minutos e deixa esfiar e 
observe primeiro 15 minutos e observe o que acontese. 
 
 
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SELIWANOFF’S TESTE 
 
 Adiciona 2 ml de solução de açucar para 3 ml de reagente de seliwanoff’s. 
 Depois de isso colocou para o banho maria e ferver e observe a mudansa de cor 
durante 10 minutos. 
 Observe ooque acontece. 
 
IODINE TESTE 
 
 Utilizou-se 2ml de solução de amido vegetal . 
 Adiciona uma gota de solução iodo. 
 Aquecer a solução e anota a mudansa . 
 
4.5.RESULTADO E DISCUÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Maulish teste e para 
identificar combinacao 
mistura entre solucao de acido 
sulfuric concentrado e a 
presenza de carboidrato e 
indica pela formacao de um 
anel violeta . 
 
 
O resultado do teste benedict 
será positivo nos tubos de 
ensaio em que houver 
formação de precifitado. 
Esses testes identifica a 
presença de açucar de 
redutores (monossarideos e 
desicarideo) em sua 
composição. 
 
O resultados do teste de 
fehling será positivo da 
formação precipitado 
amarelo ou vermelho indica a 
presença de um açucar 
redutor. 
 
 
 
 
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4.6. CONCLUÇÃO 
 
Neste trabalho podemos concluir que carboidratos estão presentes em nosso dia 
a dia, não apenas em alimentos mais no papel, na madeira dentre outros locais. O 
reconhecimento da presença de carboidratos numa amostra pode ser feito por um teste 
simples e rápido que é o teste de Molish. Os carboidratos podem ser divididos em 
açúcares redutores e não redutores, e seu reconhecimento pode ser feito pelos testes de 
Fehling, Benedict ou Barfoed. 
 
BIBLIOGRAFIA 
 
 JUNIOR, Wilmo E. Francisco. Carboidratos: Estrutura, Propriedades e Funções. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc29/03-CCD-2907.pdf Acesso dia 
24/06/2023 
 CAMPBELL, Neil A; REECE, Jane B.; URRY, Lisa A.; CAIN, Michael L. ; 
WASSERMANN, Steven A.; MINOR, Peter V. Biologia de Campbell. 10 edição. 
Artmed. 
 https://youtu.be/rKng5-ij6kQ (o link do youtube para deste trabalho) acesso 25/06/2023 
O resultado do teste de iodo 
é positivo para a cor verde 
azulada. Permite identificar 
se a amostra contém o 
polissacarideo amido. 
 
O resultado do teste de 
seliwanoff é positivo 
apresentar cor vermelho 
tijolo. Esse teste permite 
identificar a ammostra é uma 
aldose (rosa claro) ou cetose 
(vermelho escuro). 
 
O resultado do teste de 
barfoed considera é positivo 
resultado dos tubos que 
obtevea cor azul escura. 
 
 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc29/03-CCD-2907.pdf
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc29/03-CCD-2907.pdf