1- cinética 1 Ordem Hidrólise de um éster

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS 
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA
Disciplina: Físico-Química Experimental e Laboratório de Química 2
	EXPERIMENTO 01
2023.1
	
	
	
CINÉTICA DA HIDRÓLISE DE UM ÉSTER – INVESTIGAÇÃO DA CINÉTICA DE HIDRÓLISE DO ACETATO DE ETILA
1. Introdução
Quando um éster, como o acetato de etila, reage com água (reação de hidrólise), há formação de álcool e ácido, de acordo com a equação:
H3CCOOC2H5 + H2O 🡪 H3CCOOH + C2H5OH
Se a quantidade de água muito superior à concentração do acetato, podemos considerar que
 o consumo de água é proporcionalmente desprezível, sendo considerado apenas o consumo do reagente principal. Neste caso, pode-se considerar que a reação é de pseudo 1ª ordem. No caso particular dos ésteres de cadeia pequena (até 4-5 carbonos), essa hidrólise pode ser catalisada por ácidos.
Assim, a velocidade da reação poderá ser descrita por
A solução da integral correspondente, para cinética de primeira ordem, é 
onde a= concentração original do reagente e (a-x) a concentração em qualquer tempo.
Assim, a constante cinética de primeira ordem, k, pode ser obtida pela gráfico de versus t, enquanto o tempo de meia vida pode ser obtido pela mesma relação, considerando-se que (a-x) = ½ (a), ou seja:
2. Objetivos
Determinar a constante de velocidade da hidrólise do acetato de etila, a 250C (ou temperatura ambiente), catalisada por ácido clorídrico, bem como o tempo de meia vida da reação.
3. Material e Reagentes
· erlenmeyers 250 mL, 
· proveta(100 mL), 
· bureta (50 mL), 
· pipeta(5,0 mL volumétrica), 
· suporte e garra para bureta,
· becker, 
· pisseta,
· HCl 1,00mol.L-1, 
· NaOH 0,400 mol.L-1, 
· acetato de etila, 
· solução de fenolftaleína, 
· gelo moído ou em pequenos cubos (de água destilada ou pH neutro).
4. Procedimento Experimental
· Medir com proveta, 100 mL de HCl 1,0 mol.L-1 e transferi-lo para um erlenmeyer (A). Tampar o erlenmeyer e aguardar até entrar em equilíbrio térmico com o ambiente.
· Num outro erlenmeyer (B) colocar 10,0 mL de acetato de etila, medidos com pipeta. Aguardar alguns minutos para que o equilíbrio térmico seja alcançado.
· Encher uma bureta com solução de NaOH 0,400 mol.L-1.
· Em um 3º. erlenmeyer (C), colocar cerca de 20 mL gelo moído ou em cubos, após o que adicione mais 3-5 gotas de fenolftaleína.
· Misturar o conteúdo de (A) ao erlen (B) ao mesmo tempo que dispara o cronômetro ou anota a hora da mistura (tempo zero). Deixar o erlenmeyer com a solução final tampado com rolha ou papel alumínio.
· Sem perda de tempo, com pipeta limpa e seca, pipetar 5,0 mL da solução resultante de (A+B) e transferir para o erlenmeyer contendo gelo e fenolftaleína. Anotar o instante em que fez a transferência, mas não pare o cronômetro. Titular a solução e anotar o volume gasto de NaOH.
· Dez minutos após a 1ª titulação, repetir as operações do ítem anterior, titulando outros 5,0 mL da solução. Não esqueça de anotar o instante t da transferência, sempre contato em relação ao tempo zero.
· Repetir as operações anteriores por mais 5 vezes com intervalos de 10 min 
· Observação: Para o cálculo de a , anotar a densidade e título (%) do acetato de etila usado (vide no rótulo do frasco)
5. Cálculos
Organizar a seguinte tabela:
	Tempo (min)
	Volume de NaOH (mL)
	x (milimol)
	(a – x) (milimol)
	ln [a / (a – x)]
	...
	...
	...
	...
	...
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
· Fazer o gráfico versus t.
· Através do gráfico, determinar a constante de velocidade para a reação e o tempo de meia vida.
BIBLIOGRAFIA:
Conteúdo de Cinética Química – Reações de 1ª. Ordem e pseudo-1ª. Ordem, em:
1-P.W.Atkins, Físico-Química, Vol 1 e 3
2-W.J. Moore, Físico-Química, Vol 1 e 2
DADOS EXPERIMENTAIS REFERENTES AO EXPERIMENTO 
	Tempo (min)
	Volume de NaOH (mL)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Sobre Acetato de etila:
				PM: g mol-1
				Densidade: kg L-1
				Título: %
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CCOOC
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