2 DIA - MATEMÁTICA E QUÍMICA

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SIMULADO UEM - 30/04/2021 
 
Prova 02 – Disciplinas Específicas (MATEMÁTICA E QUÍMICA) 
 
 
Instruções para a prova 
 
1. Verifique se este caderno contém um total de 30 questões das Matérias Específicas. Caso o 
caderno apresente alguma diferença, solicite ao fiscal da sala um outro caderno de questões. 
Não serão aceitas reclamações posteriores. 
 
2. Para cada questão somatória, poderá existir mais de uma alternativa a ser assinalada. 
 
3. Você deve ler cuidadosamente cada uma das questões e escolher a(s) alternativa(s) que 
correspondam à resposta(soma) adequada. A soma das alternativas (01, 02, 04, 08 ou 16) 
deve ser preenchida completamente no item correspondente na folha de respostas que você 
recebeu, segundo o modelo abaixo. Observe: 
A
ERRADO ERRADO ERRADO CORRETO
A A A
 
4. Não será permitida qualquer espécie de CONSULTA, nem o uso de máquina calculadora. 
 
5. É proibido pedir ou emprestar qualquer material durante a realização da prova. 
 
6 Você terá 5 horas para responder a todas as questões e preencher a folha de respostas. 
 
7. Não é permitida a saída antes de 2h30 de duração da prova. 
 
8. Serão dois cartões respostas: um para a prova de Português, Literatura e Línguas e outro para 
as Disciplinas Específicas. 
 
8. Escolher apenas UMA das línguas estrangeiras: INGLÊS ou ESPANHOL 
 
Boa prova. 
 
 
Matemática 
 
 
 
Sobre matrizes, assinale o que for correto. 
 
01) Dada a matriz 𝐵 = [
-2 3 0 -1
 5 -7 1 0
], a11 + a21 – a13 
+ 2.a22=11. 
02) Dado a equação [
2𝑥 + 𝑦
2𝑥 − 𝑦
] = [
11
9
], 𝑥 + 𝑦 é igual a um 
número primo. 
04) A equação matricial [
𝑥² 𝑦
𝑥 𝑦²
] = [
1 −1
−1 1
] tem 
como solução 𝑥 = 1 𝑒 𝑦 = −1. 
08) Dada a matriz 𝐷 = [
−6 4 0
1 1 4
−6 0 6
], sua transposta é 
dada por 𝐷𝑡 [
−6 1 −6
4 1 0
0 4 6
]. 
16) para que 𝐴 = 𝐴𝑡, sendo 𝐴 = [ 3 𝑥²
21𝑥 𝑥
], sendo 
𝑥𝐼𝑅, temos que 𝑥 = 0 𝑜𝑢 𝑥 = 21. 
 
 
 
Assinale o que for correto. 
 
01) A soma das soluções da equação (22
10
) = ( 22
3𝑥−7
) é 
um número divisível por 6. 
02) O termo médio no desenvolvimento do binômio 
( √𝑥
3
−
2
√𝑥
)
6
 é −
20
√𝑥
. 
04) A solução da equação 𝐶𝑛,𝑛−4 + 𝐶𝑛,𝑛−2 = 𝐴𝑛,2 é um 
número par. 
08) João possui 6 camisas, sendo uma vermelha, e 5 
calças, sendo uma preta. João deverá escolher 4 
camisas e 3 calças para fazer a mala para uma 
viagem. Logo, existem 80 maneiras de fazer a 
mala escolhendo a camisa vermelha e a calça 
preta. 
16) Existem 84 maneiras de se dividir 10 balas 
idênticas para 4 crianças, sendo que cada criança 
deverá ganhar pelo menos uma bala. 
 
 
 
Na figura a seguir, considere o polígono ABCDEF 
como sendo um hexágono regular cuja medida de 
cada lado é igual a √𝟑 cm e AED um triângulo 
retângulo, com ângulo reto no vértice E. Considere 
também que √𝟑 = 1,7. 
 
Dessa forma, é correto afirmar que: 
01) A área do hexágono regular é igual a 15,3 cm2. 
02) A área do triângulo retângulo AED é igual a 2,55 
cm2. 
04) A área do triângulo obtusângulo AFE é igual a 
metade área do triângulo AED. 
08) A área ocupada pelo trapézio ABCD é inferior à 
soma das medidas das áreas ocupadas pelos 
triângulos AED e AFE. 
16) A área do trapézio ABCD é igual à metade da área 
do hexágono regular ABCDEF. 
 
 
 
Sobre teoria das matrizes, assinale o que for 
correto. 
 
01) Dado uma matriz A, (−𝐴)𝑡 = −(𝐴𝑡). 
02) Dado as matrizes A e B, (𝐴 + 𝐵)𝑡 = 𝐵𝑡 + 𝐴𝑡. 
04) Uma matriz com a diagonal principal igual a 1 é 
chamada matriz identidade. 
08) Dado as matrizes A e B, 𝐴 + 𝐵 ≠ 𝐵 + 𝐴. 
16) Dado as matrizes A, B e C, 𝐴 + (𝐵 + 𝐶) =
(𝐴 + 𝐵) + 𝐶. 
 
 
 
Considere a equação matricial 𝑨. 𝑿 = 𝑩, sendo 𝑨 =
(
𝟏 𝟑 𝟒
𝟏 𝟏 𝒂
𝟏 𝟏 𝟐
), 𝑿 = (
𝒙
𝒚
𝒛
) e 𝑩 = (
𝟏
𝟐
𝟑
), com 𝒂 ∈ ℝ. Assinale 
o que for correto. 
 
01) O sistema linear resultante do produto 𝐴. 𝑋 = 𝐵 é 
possível e determinando se 𝑎 ≠ 2. 
02) O sistema linear resultante do produto 𝐴. 𝑋 = 𝐵 é 
possível e indeterminando se 𝑎 = 2. 
04) O sistema linear resultante do produto 𝐴. 𝑋 = 𝐵 é 
impossível se 𝑎 = 2. 
08) A matriz 𝐴 possui inversa para qualquer 𝑎 real. 
16) A terna ordenada (5, 0, 1) é solução do sistema 
para algum 𝑎 real. 
 
 
 
Considerando os conjuntos 𝑴 = {– 3, –1, 1, 3} e 𝑷 = 
{0, 1, 4, 9, 16, 25, 36}, assinale o que for correto. 
 
01) Os elementos do conjunto 𝑀, dispostos em ordem 
decrescente, formam uma progressão aritmética 
de razão igual a – 2. 
02) Cada elemento do conjunto 𝑃 é da forma 𝑛2, onde 
𝑛 = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6. 
04) A relação de 𝑀 em 𝑃 definida por 𝑦 = 𝑥2 , com 𝑥 ∈
𝑀 e 𝑦 ∈ 𝑃, representa uma função injetora de 𝐴 
em 𝐵. 
08) O número de subconjuntos de 𝑀 é igual a 35. 
16) O número de subconjuntos do conjunto 𝑃 com 
quatro elementos é igual a 16. 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 03 
 Questão 04 
Questão 05 
Questão 06 
 
 
Questão 
 
 
01 
 
 
 
Questão 
 
 
02 
 
Vestibular Simulado UEM – Colégio Nobel NBL 
Disciplinas Específicas 
 
 
 
Sendo x um arco do 1º quadrante e sabendo que 
a
senx
a 1


 e 
a 1
sec x ,
a 2



 assinale o que for 
correto. 
 
01) cos2x senx 
02) 
3
cotgx cosx
6
  
04) 
3
tgx
3
 
08) 
3
cossec x
2
 
16) 
3
sen2x
2
 
 
 
 
Sabendo que a sequência (𝟏 − 𝟑𝒙, 𝒙 − 𝟐, 𝟐𝒙 + 𝟏, … ) é 
uma progressão aritmética e que a sequência 
(𝟒𝒚, 𝟐𝒚 − 𝟏, 𝒚 + 𝟏, … ) é uma progressão geométrica, 
assinale o que for correto. 
 
01) 𝑥 =
1
2
. 
02) 𝑦 = 8. 
04) A soma dos vinte primeiros termos da PA é igual a 
850. 
08) −
3
2
 é a razão da PG. 
16) A PG é crescente. 
 
 
 
Sabe-se que o número complexo 𝒊 é uma das raízes 
da equação 𝒙 𝟑 + 𝟑𝒙𝟐 + 𝒂𝒙 + 𝒃 = 𝟎, em que 𝒂 e 𝒃 
são números reais. É correto afirmar que: 
 
01) Uma das raízes da equação é igual a 3. 
02) 𝑏 é um número divisor de 18. 
04) O valor do número 𝑏 é o dobro do valor do número 
𝑎. 
08) A equação possui duas raízes reais. 
16) Uma das raízes da equação pode ser escrita como 
3. (𝑐𝑜𝑠 𝜋 + 𝑖. 𝑠𝑒𝑛 𝜋). 
 
 
 
Assinale o que for correto. 
 
01) Se cotg (x) tg (x) 10  então 𝑠𝑒𝑛(𝑥) ∙ cos(𝑥) =
1
10
. 
02) Se 0 x ,
4
π
  então cos2(𝑥) − 𝑠𝑒𝑛2(𝑥) − 2𝑠𝑒𝑛(𝑥) ∙
cos(𝑥) + 2𝑠𝑒𝑛2(𝑥) = cos(𝑥) 𝑠𝑒𝑛(𝑥) = (cos(x) −
sen(x))
2
. 
04) 𝑠𝑒𝑛 58° = cos 32°. 
08) Se 0 x
2
π
  e cos x a, então 
2
1
tg ( x) 1.
a
π    
16) 𝑡𝑔(89°) =
1
𝑡𝑔(1°)
 
 
 
Dados, num sistema de coordenadas cartesianas, 
os pontos 𝑨(𝟒, 𝟏), 𝑩(𝟏, 𝟏), 𝑪(𝟒, 𝟓) e a reta 𝒓 
representada pela equação 𝒙 + 𝒚 − 𝟐 = 𝟎. Assinale 
o que for correto. 
 
01) A reta que passa pelos pontos 𝐴 e 𝐵 é 
perpendicular ao eixo das abscissas. 
02) A distância do ponto 𝐶 à reta 𝑟 é menor que 5. 
04) O ponto 𝐶 está no interior da circunferência de 
equação 𝑥2 + 𝑦2 − 4𝑥 − 2𝑦 − 20 = 0. 
08) O ponto 𝐵 pertence à reta 𝑟. 
16) A reta que passa pelos pontos 𝐵 e 𝐶 e a reta 𝑟 
formam um ângulo de 30°. 
 
 
 
Considere a circunferência 𝜶 cuja equação é dada 
por (𝒙 − 𝟐)𝟐 + (𝒚 − 𝟐)𝟐 = 𝟒 e a circunferência 𝜷 que 
passa pelos pontos (7, –1), (7, 5) e (10, 2). A 
respeito destas duas circunferências, é correto 
afirmar que: 
 
01) a circunferência 𝛽 determina sobre o eixo x uma 
corda de 2√5 unidades de comprimento. 
02) 𝛼 e 𝛽 são secantes. 
04) o raio da circunferência 𝛼 é maior que o raio da 
circunferência 𝛽. 
08) a reta 𝑦 = 4 é tangente às duas circunferências. 
16) a área do círculo determinado pela circunferência 𝛽 
é igual a 6𝜋 unidades de área. 
 
 
 
Em relação às proposições abaixo, é correto 
afirmar que: 
 
01) Se 
x 1
sen ,
2 3
 
 
 
 então o valor de (𝑠𝑒𝑛 (
𝑥
2
) +
cos (
𝑥
2
)) com x no primeiro quadrante, é 
7 4 2
.
9

 
02) 𝑡𝑔(𝑥) ∙ 𝑐𝑜𝑡𝑔(𝑥) = 1. 
04) O menor valor assumido pela expressão 𝑦 = 2 +
𝑠𝑒𝑛(3𝑥) é 1. 
08) O valor de 
13
sec
3
π 
 
 
 é 
1
.
2
 
16) sec(𝑥) =
1
𝑠𝑒𝑛(𝑥)
. 
 
 
 
Sobre probabilidades, assinale o que for correto. 
 
01) Suponhaque “Chevalier de Mére”, um jogador 
francês do Século XVII, que ganhava a vida 
apostando seu dinheiro em jogos de dados, 
decidiu apostar que vai sair um “5” no lançamento 
de um dado perfeito de seis faces numeradas de 1 
a 6. Com relação a esse experimento, há dois 
resultados possíveis: ou sai “5” e Chevalier ganha, 
ou não sai “5” e ele perde. Cada um destes 
Questão 07 
 Questão 08 
Questão 09 
Questão 10 
 Questão 11 
 Questão 12 
 Questão 13 
 Questão 14 
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Disciplinas Específicas 
resultados – “sai um 5” ou “não sai um 5” – tem a 
mesma probabilidade de ocorrer. 
02) Um número de três algarismos é chamado 
palíndromo quando o algarismo das unidades é 
igual ao algarismo das centenas. Por exemplo, o 
número 464 é um palíndromo. Escolhe-se 
aleatoriamente um número dentre todos os 
números de três algarismos formados pelos 
algarismos 1, 2, 3, 4 e 5. A probabilidade de o 
número escolhido ser um palíndromo é 20%. 
04) Um número inteiro de 1 a 260 é escolhido 
aleatoriamente. A probabilidade de que esse 
número seja divisível por 8 é 
8
65
. 
08) Jogando-se simultaneamente dois dados idênticos 
e não viciados, observa-se a soma dos valores 
das faces que ficam voltadas para cima. A soma 
com maior probabilidade de ocorrer é 6. 
16) Supondo que um casal queira ter três filhos, a 
probabilidade de serem do mesmo sexo é de 25%. 
 
 
 
 
Considerando a equação 𝐥𝐨𝐠𝟑(𝟐. |𝐜𝐨𝐬 𝒙|) =
𝟏
𝟐
, é 
correto afirmar que: 
 
01) A equação é verdadeira para 𝑥 =
23𝜋
6
𝑟𝑎𝑑. 
02) A equação possui duas soluções no intervalo 
[
𝜋
4
, 2𝜋]. 
04) A equação possui quatro soluções no intervalo 
[0, 4𝜋]. 
08) Se x satisfaz a equação dada tal que 𝒙 ∈ (𝟎,
𝝅
𝟐
), 
então 𝑡𝑔 𝑥 = √3. 
16) A expressão que define a solução geral da 
equação dada é 𝒙 = ±
𝝅
𝟔
+ 𝟐𝒌𝝅, com 𝒌 ∈ ℤ. 
 
Química 
 
 
Assinale a alternativa que corresponde o tipo de 
isomeria (se houver) plana existente entre eles: 
 
01) propeno e ciclopropano - isomeria de cadeia; 
02) propanol e metóxietano – isomeria de função; 
04) prop-1-en-1-ol e propanona – tautomeria; 
08) but-1-en-2-ol e butanona – tautomeria; 
16) n-propilamina e metil,etilamina – metameria 
 
 
 
Considere a tabela com potenciais de redução de 
alguns cátions e assinale o que for correto. 
 
 
 
01) O Mg metálico é melhor redutor dentre as espécies 
químicas contidas na tabela. 
02) A pilha Mg/Mg2+//Ag+/Ag é a que gera maior 
voltagem dentre as possíveis com as espécies da 
tabela. 
04) A prata metálica é o melhor metal, dentre os 
contidos na tabela, para proteção catódica do 
ferro. 
08) Numa pilha montada com uma barra de zinco 
metálico mergulhada em solução aquosa de íons 
Zn2+, ligada por um fio condutor externo a uma 
barra de ferro metálico, mergulhada em uma 
solução aquosa de íons Fe2+ e as soluções 
conectadas por uma ponte salina, o fluxo de 
elétrons se dá do eletrodo de ferro para o de 
zinco, que é o catodo desta pilha. 
16) Numa pilha montada com uma barra de cobre e 
uma de magnésio, mergulhadas em uma solução 
aquosa, 1,0 mol/L, de ácido clorídrico (HCl) e 
conectadas externamente por um fio condutor, há 
deposição de cobre metálico no eletrodo de cobre, 
durante o funcionamento da pilha. 
 
 
 
São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas 
dos átomos genéricos A e B. 
 
Átomo: A Configuração eletrônica: 2, 8, 8, 1 
Átomo: B Configuração eletrônica: 2, 8, 18, 7 
 
Com base nos dados anteriores, é CORRETO 
afirmar que: 
 
01) a ligação química estabelecida entre o átomo A 
com o átomo com átomo B será do tipo iônica. 
02) A é metal e B é um não-metal da família dos 
calcogênios. 
04) se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á 
a substância de fórmula B2; a ligação formada entre 
os dois átomos será do tipo covalente. 
08) o átomo A pertence à família dos metais alcalinos e 
o átomo B pertence à família dos halogênios. 
16) o átomo A pertence à família dos metais alcalinos e 
o átomo B pertence à família dos calcogênios. 
 
 
 
Dados os compostos: 
A – butanal 
B – butan-1-ol 
C – ácido butanoico 
D – butano 
 
Assinale as alternativas corretas sobre os mesmos: 
 
01) o mais volátil é o D; 
02) o C apresenta maior Ponto de Ebulição; 
04) o A faz interações por pontes de Hidrogênio com a 
água; 
08) o B apresenta maior solubilidade em água do que o 
C; 
16) B e C fazem interações por pontes de Hidrogênio 
com a água; 
 
 
Questão 18 
 Questão 19 
 Questão 15 
 
 
Questão 
 
 
16 
 
 
 
Questão 
 
 
17 
 
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Disciplinas Específicas 
 
 
 
 
Assinale o que for verdadeiro. 
Dados: Ka do ácido acético (CH3COOH), a 25oC = 
10-5/ Kw (a 25oC ) = 10-14 
 
01) O pH de uma solução aquosa de CH3COONa, 0,1 
mol/L, a 25oC, é 5. 
02) Uma solução de cloreto de potássio tem pH igual a 
7 a 25oC. 
04) O pH de uma solução tampão preparada com 0,1 
mol de CH3COONa e 0,1 mol de CH3COOH em 
água suficiente para um litro de solução é 5. 
08) Uma solução saturada de sulfato de prata possui 
Kps igual a 4x2, considerando sua solubilidade x 
mol/L. 
16) A solução resultante da mistura de 0,25 mol de 
NaOH com 0,50 mol de CH3COOH em água 
suficiente para 500 mL de solução, possui pH 
igual a 5. 
 
 
 
Sobre os átomos representados a seguir, é correto 
afirmar: 
16 23 24 35
8 11 12 17O Na Mg Cl 
 
01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre 
si. 
02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada 
eletronegatividade e tendência em formar ânions 
monovalentes. 
04) Os compostos formados por átomos do elementos 
sódio e magnésio são bons condutores de 
corrente elétrica em solução aquosa. 
08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes 
com átomos de magnésio. 
16) Os átomos de sódio e cloro quando ligados entre si 
formam compostos iônicos. 
 
 
 
Assinale as alternativas que apresentam reações 
de substituição 
 
01) cloroetano formando etanol; 
02) benzeno transformado em tolueno; 
04) benzeno transformado em cicloexano; 
08) etileno transformado em acetileno 
16) metanol transformado em metanal 
 
 
 
Assinale o que for correto. 
 
01) Na reação 
, 
um aumento de temperatura do sistema irá 
deslocá-lo no sentido de formação de produto. 
02) O valor da constante de equilíbrio de uma reação 
depende somente da concentração. 
04) Quanto mais diluída, uma solução de ácido acético, 
maior o grau de ionização do ácido. 
08) Catalisadores são substâncias que aumentam a 
velocidade de uma reação pela diminuição da 
energia de ativação e, portanto, deslocam o 
equilíbrio no sentido dos produtos. 
16) A adição de gás argônio em um recipiente fechado 
indeformável, no qual se encontra o equilíbrio 
gasoso: 
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g), 
à temperatura constante, desloca este equilíbrio 
no sentido de formação de amônia. 
 
 
 
O jornal "Folha de São Paulo" publicou, em 
19/06/94, matéria sobre empresas norte-americanas 
que estavam falsificando suco de laranja. O 
produto, vendido como puro, estava sendo diluído 
com água. A fraude foi descoberta através de 
medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 
18O). O isótopo mais pesado fica um pouco mais 
concentrado nas águas presentes nas plantas em 
crescimento, do que nas águas oriundas de fontes 
não-biológicas. Podemos afirmar que estão 
corretas as alternativas: 
 
01) Os átomos de O-16 e O-18 apresentam 
propriedades químicas e físicas iguais. 
02) O número de massas de 16O é 16 e indica a soma 
do número de prótons e de nêutrons existentes no 
núcleo do átomo. 
04) O número de nêutrons nos isótopos anteriores é 8 
e 10, respectivamente. 
08) Os átomos de O-16 e O-18 ao se ligarem entre si 
formam compostos moleculares. 
16) O suco puro deve conter uma maior quantidade de 
18O. 
 
 
 
Quais compostos do nosso cotidiano 
correspondem às funções orgânicas atribuídas a 
eles? 
 
01) GLP – hidrocarbonetos; 
02) biodiesel – ésteres 
04) vinagre – ácido carboxílico;08) solubilizante de esmalte – aldeído; 
16) açúcar – hidrocarboneto 
 
 
 
Assinale o que for correto. 
 
01) A energia de ionização do oxigênio é menor que a 
energia de ionização do nitrogênio. 
02) Para os metais alcalinos as temperaturas de fusão 
e ebulição aumentam com o aumento do caráter 
metálico. 
04) A segunda energia de ionização do sódio é 
notadamente maior que a primeira. 
08) A afinidade eletrônica é a energia necessária para 
remover um ou mais elétrons de um átomo isolado 
no estado gasoso. 
G + J + calor 
endo
exo
D + L
Questão 20 
Questão 21 
Questão 22 
 Questão 23 
Questão 24 
Questão 25 
 Questão 26 
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Disciplinas Específicas 
16) o raio do íon Al3+ é menor que o do íon Se2–. 
 
 
 
Hoje na História: 1994 – Morre o cientista Linus 
Pauling 
 
Linus Carl Pauling, bioquímico, cristalógrafo, 
biólogo molecular, investigador médico e ativista 
norte-americano, morre em Big Sur, Califórnia, em 
19 de agosto de 1994, aos 93 anos. A contribuição 
de Pauling ao desenvolvimento científico do século 
XX é excepcional. 
Pauling é reconhecido como um cientista muito 
versátil, devido às suas contribuições em diversos 
campos, incluindo a química quântica, química 
inorgânica e orgânica, metalurgia, imunologia, 
psicologia, desintegração radioativa, entre outros. 
Em 1939, Pauling publicou sua obra mais 
importante, A Natureza da Ligação Química, em que 
desenvolveu o conceito de hibridização das órbitas 
atômicas. Para descrever a capacidade do átomo 
de carbono em formar quatro ligações, Pauling 
introduziu conceitos de orbitais híbridos, nos quais 
as órbitas teóricas descritas pelos elétrons se 
deslocam de suas posições originais devido à 
mútua repulsão. Para o caso de compostos cuja 
geometria não se pode justificar mediante uma 
única estrutura, propôs o modelo de híbridos de 
ressonância, que contempla a verdadeira estrutura 
da molécula como um estado intermediário entre 
duas ou mais estruturas suscetíveis de serem 
desenhadas. Introduziu, ainda, o conceito empírico 
de eletronegatividade como medida de poder de 
atração dos elétrons envolvidos em uma ligação de 
caráter covalente por parte de um átomo. 
Disponível em: 
<http://operamundi.uol.com.br/conteudo/historia/37508/hoje+na+
historia+1994+morre+o+cientista+linus+pauling.shtml> 
[Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014. 
 
De acordo com as informações acima e com 
relação às descobertas de Linus Pauling, é 
CORRETO afirmar que: 
 
01) considerando a distribuição eletrônica para o átomo 
neutro de magnésio, pode-se afirmar que a 
camada de valência é composta por dois elétrons 
em orbitais "s", dispostos na terceira camada. 
02) o composto lKC possui ligação com caráter iônico, 
ao passo que a molécula de 3NH possui ligações 
com caráter covalente. 
04) na ligação iônica ocorre transferência definitiva de 
elétrons entre os átomos ligantes. 
08) Os compostos iônicos podem conduzir corrente 
elétrica no estado sólido. 
16) A fórmula de um composto formado por um átomo 
de um elemento A de número atômico 20 e um 
outro do elemento B de número atômico 16 será 
AB. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em relação à estrutura molecular abaixo: 
 
é correto afirmar que: 
 
01) ela representará um éster etílico quando R for igual 
a OCH3. 
02) quando R for igual a hidrogênio, teremos um 
aldeído. 
04) ela representará uma cetona quando R for, por 
exemplo, um grupo alquila tal como CH3. 
08) teremos um ácido orgânico quando R for OH. 
16) no caso de R ser um átomo de cloro, teremos um 
derivado de ácido carboxílico. 
 
 
 
Assinale o que for correto. 
 
01) Quando um sistema atinge o equilíbrio, a 
quantidade de energia disponível para realização 
de trabalho é máxima. 
02) Quando uma pessoa sai de uma piscina tende a 
sentir frio devido ao processo exotérmico de 
evaporação da água de seu corpo. 
04) A produção de água gasosa a partir da combustão 
do gás hidrogênio produz mais energia do que a 
produção de água líquida pelo mesmo processo, 
supondo igual quantidade de reagentes e mesmas 
condições de temperatura e pressão. 
08) A combustão de 115 mL de etanol (d = 0,8 g/mL) 
de acordo com a equação: 
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O, ∆H = - 327 
kcal/mol, produz 654 kcal de energia. 
16) Considerando os calores de formação padrão em 
kJ/mol, da água líquida, do gás carbônico e do 
benzeno líquido iguais, respectivamente, a -286, -
393 e +49, o calor padrão de combustão do 
benzeno líquido é igual a 3265 kJ/mol. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão 27 
 Questão 28 
 Questão 29 
Vestibular Simulado UEM – Colégio Nobel NBL 
Disciplinas Específicas 
 
 
Com relação à estrutura atômica e à distribuição 
eletrônica, assinale o que for correto. 
Considere: S 1 2   e S 1 2.   
 
01) Se um cátion divalente tem a configuração 
eletrônica 2 63s 3p para o seu último nível 
energético, então o átomo correspondente, no 
estado fundamental, tem Z 20. 
02) O isótopo 12 do Carbono (Z 6), no estado 
fundamental, tem seu elétron de diferenciação 
com números quânticos: n 2, 1,l m 0, 
S 1 2.  
04) Sendo Cl (Z 17) e S (Z 16), então, o ânion 
cloreto e o átomo de enxofre, no estado 
fundamental, são espécies isoeletrônicas. 
08) Um átomo no estado fundamental, com número 
atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no 
último nível de sua distribuição eletrônica. 
16) Um átomo neutro com 22 elétrons e A 48, no 
estado fundamental, apresenta 26 prótons em 
seu núcleo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão 30 
Vestibular Simulado UEM – Colégio Nobel NBL 
Disciplinas Específicas