Complexação

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Complexação
Ler sobre reações de complexação no livro do Vogel (páginas 104 a 115) e
responder às seguintes questões:
1.O que é um complexo?
Podemos dizer que um complexo é um composto que moléculas ou íons fazendo
ligações coordenadas com um cátion metálico central ligado a uma ou mais
moléculas ou íons que se aglomeram à sua volta. O cátion metálico designa-se por
átomo central do complexo e os ânions ou moléculas aglomerados à sua volta
denominam-se por ligantes.
2.O que é número de coordenação?
O número de coordenação corresponde ao número de espaços disponíveis em torno
do átomo ou íon central na denominada esfera de coordenação, cada um dos quais
pode ser ocupado por um ligante (monodentado).
3.Qual a diferença entre um ligante monodentado e um ligante polidentado (ou
quelante)? Dê exemplos.
Ligantes monodentados ligam-se através de apenas um átomo doador.
Consequentemente, eles ocupam somente um sítio de coordenação. Exemplos são
os íons fluoreto, cloreto, cianeto e ligantes neutros, como a amônia e a água.
Ligantes polidentados (ou agentes quelantes) ligam-se através de mais de um átomo
doador por ligante. Exemplos: H2NCH2CH2NH2.
4.Leia sobre a aplicação de complexos em química analítica e diga, com
exemplos, as duas grandes aplicações dessas espécies.
As duas grandes aplicações são: os testes específicos para íons, por exemplo,
algumas reações são muitos específicas e sensíveis para a identificação do cobre
pela amônia, quando é formado o tetraminocuprato azul-escuro; outra aplicação é o
mascaramento, pois ao testarmos um íon específico com algum reagente, este pode
apresentar interferências devido à presença de outros íons na solução que também
reagem com o reagente, um exemplo é no teste do cádmio com gás sulfídrico, o
cobre pode ser mascarado por meio de íons de cianeto.
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