Atividade 1 - Quimica Geral II

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UNIVERSIDADE ESTUDUAL DO CEARÁ – UECE 
SECRETARIA DE APOIO AS TECNOLOGIAS – SATE 
UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL – POLO UAB BEBERIBE 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: Química Geral II 
ALUNO: Ana Beatris Gonçalves Silvano 
 
 Responda e apresente a resolução dos seguintes exercícios do livro Química Geral II, 
da UAB (apresente os cálculos para validação da questão, caso seja necessário): 
 
 Resolva a questão 1 (itens a e b) do exercício da página 26; 
 
1. Dada a equação qualitativa abaixo: 
Cl2 (g) + NaOH (aq) NaCl (aq) + NaClO3 (s) + H2O (l), atenda ao que se pede: 
 
a) Em qual tipo principal a reação se enquadra? 
 R: Ela se enquadra na reação de oxirredução. 
 
b) Determine seus coeficientes, transformando-a em equação quantitativa. 
R: 3 Cl2 (g) + 6 NaOH (aq) 5 NaCl (aq) + 1 NaClO3 (s) + 3 H2O (l) 
 
Apresentação do Cálculo: 
 
NOX dos reagentes: 
𝑪𝒍𝟐 (𝒈) = 𝟎 
𝑁𝑎(𝑎𝑞) = +1 
𝑂(𝑎𝑞) = −2 
𝐻(𝑎𝑞) = +1 
 
 
 
 
 
NOX dos Produtos: 
𝑁𝑎 (𝑎𝑞) = +1 
𝑪𝒍 (𝒂𝒒) = 𝑥 + 1 = 0, onde x= −𝟏 
𝑁𝑎 (𝑠) = +1 
𝑪𝒍 (𝒔) =1 + 𝑥 + (−2) ∗ 3 = 0, onde 𝑥 = 6 −
1 = +𝟓 
𝑂3 (𝑠) = −2 
𝐻2 (𝑙) = +1 
𝑂 (𝑙) = −2. 
 
 
Pode-se observar que o 𝐶𝑙2 presente nos reagentes sofreu oxidação e redução quando 
reagiu e formou os produtos. Os números representados a seguir ao lado do Cloro em destaque 
azul e laranja correspondem ao NOX. 
𝑪𝒍𝟐 (𝒈) + 𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝑎𝑞) 𝑁𝑎𝑪𝒍 − 𝟏 (𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑪𝒍 + 𝟓𝑂3 (𝑠) + 𝐻2𝑂 (𝑙) 
Δ 𝑁𝑂𝑋 𝐶𝑙2 -> 𝐶𝑙 − = 1 ∗ 2 = 𝟐 
Δ 𝑁𝑂𝑋 𝐶𝑙2 -> 𝐶𝑙 + 5 = 5 ∗ 2 = 𝟏𝟎 
 
Inverte esses dois valores na equação. 
 
Balanceando: 
 
Tentativa I: 𝑪𝒍𝟐 (𝒈) + 𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝑎𝑞) 𝟏𝟎𝑁𝑎𝑪𝒍 (𝑎𝑞) + 𝟐𝑁𝑎𝑪𝒍𝑂3 (𝑠) + 𝐻2𝑂 (𝑙) (Esses 
valores podem ser simplificados por 2, onde ficariam respectivamente 5 e 1) 
Tentativa II: 𝑪𝒍𝟐 (𝒈) + 𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝑎𝑞) 𝟓𝑁𝑎𝑪𝒍 (𝑎𝑞) + 𝟏𝑁𝑎𝑪𝒍𝑂3 (𝑠) + 𝐻2𝑂 (𝑙) (A 
equação química ainda não está balanceada, precisamos de 6 Cloros e 6 Sódios nos 
reagentes e 6 hidrogênios e oxigênios nos produtos) 
Tentativa III: 𝟑𝐶𝑙2 (𝑔) + 𝟔𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝑎𝑞) 𝟓𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑎𝑞) + 𝟏𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂3 (𝑠) + 𝟑𝐻2𝑂 (𝑙) 
(Equação balanceada e equilibrada). 
 
 Resolva a questão 2 (itens a, b, c e d) do exercício da página 26; 
 
2. Dada a equação qualitativa abaixo 
 
𝐴𝑔𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) + 𝐾𝐵𝑟 (𝑎𝑞) 𝐴𝑔𝐵𝑟 (𝑠) + 𝐾𝑁𝑂3 (𝑎𝑞), atenda ao que se pede: 
 
a) Em qual tipo principal a equação se enquadra? 
R: Reação de troca dupla ou deslocamento duplo (precipitação).b) Verifique a possibilidade de representar a equação simplificada. 
R: 𝐴𝑔 + (𝑎𝑞) + 𝐵𝑟 − (𝑎𝑞) 𝐴𝑔𝐵𝑟 (𝑠) 
 
Simplificando: 
 Reação: 
 𝐴𝑔 + (𝑎𝑞) + 𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) + 𝐾 + (𝑎𝑞) + 𝐵𝑟 − (𝑎𝑞) 𝐾 + (𝑎𝑞) + 𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) + 𝐴𝑔𝐵𝑟 (𝑠) 
𝐴𝑔 + (𝑎𝑞) + 𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) + 𝐾 + (𝑎𝑞) + 𝐵𝑟 − (𝑎𝑞) 𝐾 + (𝑎𝑞) + 𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) + 𝐴𝑔𝐵𝑟 (𝑠) 
(Neste caso devemos cancelar os íons espectadores para obtermos a equação de forma sim-
plificada) 
𝐴𝑔 + (𝑎𝑞) + 𝐵𝑟 − (𝑎𝑞) 𝐴𝑔𝐵𝑟 (𝑠) (equação da reação química simplificada). 
- - 
- - 
 
 
c) Quais são os íons espectadores? 
R: 𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) 𝑒 𝐾 + 
d) Determine seus coeficientes, transformando-a em equação quantitativa. 
R: A equação da reação química já está balanceada. 
1𝐴𝑔 + (𝑎𝑞) + 𝟏𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) + 1𝐾 + (𝑎𝑞) + 1𝐵𝑟 + (𝑎𝑞) 1𝐾 + (𝑎𝑞) + 1𝑁𝑂3 (𝑎𝑞) + 1𝐴𝑔𝐵𝑟 (𝑠) 
 
 Resolva a questão 1 (itens a e b) do exercício da página 46; 
1. Um engenheiro mecânico analisa a combustão de um automóvel que queima octano como combus-
tível. A equação química balanceada é dada como: 
2 C8H18 (L) + 25 O2 (g) 16 CO2 (g) + 18 H2O (L) 
Supondo que a injeção eletrônica abastece o cilindro com 30 g de octano e 80 g de oxigênio. 
No escapamento foi analisada a presença de 50,5 g de CO2, oriundos daquele cilindro. 
Calcule e verifique: 
a. A existência do reagente limitante: 
R: O reagente limitante da reação é o Oxigênio (O2), pois precisaria de 105,26g para 30g do 
octano, entretanto só tem80g. 
Calculando as Massas Molares 
 
 
 
 
 
 
Calculo da Reação – Reagente Limitante (Regra de três) 
 
 
 
 
 
 
 
b. O rendimento da reação em termos de CO2. 
R: O rendimento da reação em termos de CO2 è de 71,73%. 
25 mol O2 (g) 16 mol CO2 (g) 
- 
- - 
 
 
Calculando as Massas Molares 
 
 
 
 
 
 
Calculo da Reação – Rendimento (Regra de três) 
 
 
 
 
 
 
O rendimento, portanto, seria: 
 
 
 
 
 
 
 Resolva a questão 2 da página 47; 
2. Em uma fábrica de cal, utilizamos o calcário com grau de pureza de 100%, para obter o óxido 
de cálcio. A equação balanceada é: 
𝐶𝑎𝐶𝑂3 (𝑠) 𝐶𝑎𝑂 (𝑠) + 𝐶𝑂2 (𝑔) 
A produção deve ser de 2.000Kg de CaO por dia, sendo que a reação teve seu rendimento 
medido em 85%. 
Qual deve ser a massa de calcário colocada no forno por dia para atender a produção 
desejada? 
R: A massa é de 3.571.428,58 g que é igual a 3.571,42858Kg. 
 
 
 
Calculando as Massas Moleculares 
 
 
 
 
 
 
Calculando 
Transformando 2.000kg em gramas – 2.000.000g 
 
 
 
 
 
 
 
Calculo da massa de CaCo3 impura que será necessária: 
 
 
 
 
 
 
 
 Resolva as questões 1 e 2 da página 76; 
1. Efetue os cálculos para preparar 425g de solução aquosa com 2,40% de acetato de sódio, 
NaC2H3O2. 
R: Portanto, deve-se dissolver 10,2g de axetato de sódio em 414,8g de água. 
A fórmula que será utilizada é: 
Concentração percentual (%) = 𝑀1/𝑀2 ∗ 100 
 
 
 
 
 
Calculando meio pelos extremos a massa de M1 
 
 
 
 
 
 
Massa de água 
425𝑔 − 10,2𝑔 = 414,8𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
 
2. Uma solução aquosa é 0,907M de nitrato de chumbo Pb (𝑁𝑂3) e tem densidade igual a 1,252 
g/ml. Calcule a molaridade dessa solução. 
R: A solução possui a molaridade de W=0,953. 
Concentração molar de Pb (No3) 2= 0,097M 
 
Calculo da massa Pb (No3)2 valor este que será M1 
 
 
 
 
 
 
 
A massa total da solução é descoberta por meio da densidade, porém devemos 
transformar o valor dado em g/ml para g/L. 
 
 
 
Calculo da massa do solvente M2 
Massa total = M1+M2 
 
 
 
 
 
Calculo da Molaridade 
Molaridade(W) = M1/M1*M2(*100) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Resolva as questões 1 da página 111; 
1. A velocidade de uma reação aumenta por um fator 1.000 na presença de um catalisador a 25°C. 
A energia de ativação do caminho original é de 98 KJ/mol. Qual a energia de ativação do novo 
mecanismo, sendo todos os outros fatores iguais? 
R: 81 KJ/mol. 
 
 Resolva as questões 2 da página 111; 
2. Uma reação de decomposição em fase gasosa é dada pela equação: N2O3 NO2 + NO. Ela é 
uma reação de primeira ordem com K = 3,2 x 10 -4 s -1. Sendo a concentração inicial do N2O3 
igual 1,00 mols / L, quanto tempo levará para esta concentração ficar reduzida a 0,125 mols/ L? 
R: 6,5 x 103 s ou 1,8 horas.