Relatório - Volumetria de Neutralização

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COLÉGIO ESTADUAL SÃO MATEUS 
ENSINO FUNDAMENTAL, MÉDIO, PROFISSIONAL E NORMAL 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA INDUSTRIAL 
 
 
 
 
Andrezza Gabriely Silva 
Camila Kampmann 
Maria Eduarda Kusma Xavier de Araújo 
 
 
Turma: 3°A – Técnico em Química Integrado 
 
 
 
 
 
Relatório: Aulas práticas – Volumetria 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1° Trimestre 
 
SÃO MATEUS DO SUL 
2023 
 
 
Andrezza Gabriely Silva 
Camila Kampmann 
Maria Eduarda Kusma Xavier de Araújo 
 
 
 
 
 
Relatório: Aulas práticas – Volumetria 
 
 
 
 
 
 
Relatório referente às aulas práticas da 
matéria de Química Analítica, cujas foram 
realizadas no Colégio Estadual São 
Mateus, em ambiente controlado. A 
primeira, fala sobre “Preparo de solução 
padrão de NaOH”; enquanto a segunda 
fala sobre “Volumetria de neutralização – 
Padronização da solução de NaOH 
utilizando solução padrão de HCl (0,1 M)”. 
Ambas foram realizadas no dia 09 de 
maio de 2023. 
 
Orientadora: Marilis Franco Guimarães 
 
 
 
 
 
 
SÃO MATEUS DO SUL 
2023 
RESUMO 
 
O presente relatório possui procedimentos experimentais, cujo objetivo 
principal é compreender o que é volumetria, o funcionamento das padronizações e o 
preparo de soluções padrão. As soluções utilizadas nos procedimentos foram 
analisadas no laboratório da instituição anteriormente citada, em ambiente 
controlado e supervisionado. Os dados inseridos neste trabalho foram coletados por 
meio de pesquisas on-line, anotações feitas durante a aula e explicações dadas pela 
orientadora. Com base no que foi visto, foi possível identificar os fatores, processos 
e compreendê-los. 
 
Palavras-chave: Procedimentos. Soluções. Preparo. Experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
1 OBJETIVOS.............................................................................................................4 
1.1 Aula prática – 1: Preparo de solução padrão de NaOH...................................4 
1.2 Aula prática – 2 (Volumetria de Neutralização): Padronização da solução de 
NaOH utilizando solução padrão de HCl (0,1695 
M)................................................................................................................................4 
2 INTRODUÇÃO.........................................................................................................5 
3 MATERIAIS E REAGENTES...................................................................................8 
3.1 Aula prática – 1:...................................................................................................8 
3.2 Aula prática – 2:...................................................................................................8 
4 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS...................................................................9 
4.1 Aula prática – 1: Preparo de 250 mL de solução padrão de Hidróxido de 
Sódio 0,100 mol/L......................................................................................................9 
4.2 Aula prática – 2:.................................................................................................10 
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES...........................................................................12 
5.1 Aula prática – 1:.................................................................................................12 
5.2 Aula prática – 2:.................................................................................................13 
6 CONCLUSÃO........................................................................................................14 
REFERÊNCIAS.........................................................................................................15 
ANEXOS....................................................................................................................16 
Discussão (aula prática – 1):..................................................................................16 
Cálculos (aula prática – 2):.....................................................................................17 
Questionamentos (aula prática – 2):......................................................................18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 OBJETIVOS 
 
1.1 Aula prática – 1: Preparo de solução padrão de NaOH. 
Realizar cálculos envolvendo quantidades de soluto e de solvente 
necessárias para o preparo de soluções de ácidos e bases fortes. Além de, aprender 
a utilizar as vidrarias apropriadas para o preparo de soluções. 
 
1.2 Aula prática – 2 (Volumetria de Neutralização): Padronização da solução de 
NaOH utilizando solução padrão de HCl (0,1695 M). 
Entender como funciona a padronização de uma solução alcalina para análise 
posterior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5
2 INTRODUÇÃO 
 
A volumetria, também conhecida como titulação, é um conjunto de métodos 
realizados com o objetivo de determinar a concentração em mol/L de uma solução 
por meio de uma reação de neutralização (reação ácido-base), com o auxílio de 
outra solução que já conhecemos a concentração. Por isso, usamos o termo 
volumetria de neutralização. 
Para tal, utilizamos a seguinte aparelhagem abaixo: 
 
Figura 1 - Esquema de aparelhagem 
 
Fonte: PreparaEnem. Disponível em: https://www.preparaenem.com/quimica/analise-volumetrica.htm. Acesso 
em: 14 maio 2023. 
 
Dentro do erlenmeyer, colocamos um volume específico da solução que 
sabemos a composição, mas não conhecemos a concentração. Na “solução-
problema”, ele é chamado de analito e no final do procedimento, é chamado de 
titulado. Adicionamos sempre um indicador ácido-base (geralmente é a fenolftaleína) 
ao analito, para que possamos identificar o final da reação, o nosso ponto de 
viragem (mudança visual, na cor da solução). Quando atingimos o ponto de viragem, 
6
https://www.preparaenem.com/quimica/analise-volumetrica.htm
significa que o número de mol de íons H+ do ácido é exatamente igual ao número de 
mol de íons OH- da base. 
Se o analito for um ácido, a fenolftaleína ficará incolor. Se for uma base, ficará 
rosa, pois é a cor desse indicador em meio alcalino (básico). 
Dentro da bureta graduada, colocamos a solução de concentração conhecida, 
preenchendo todo o volume dela. Essa solução-padrão é chamada de titulante. Se o 
analito for uma base, o titulante será um ácido e vice-versa. A solução padrão é uma 
solução de concentração exatamente conhecida, que é necessária para realizar 
análises volumétricas. É a solução que vai ser usada para a comparação das 
concentrações. 
Geralmente é assim que funciona a titulação, analito no erlenmeyer e titulante 
na bureta. Porém, nos experimentos que realizamos, queríamos descobrir a 
concentração da base e ela foi usada como titulante ao invés de analito. Fizemos o 
inverso, como dizia na folha da aula. 
Para realizar o procedimento, abrimos a torneira da bureta e deixamos escoar 
o titulante de forma vagarosa, gota a gota, sobre o analito; enquanto agitamos o 
erlenmeyer. No momento em que uma gota cair e atingirmos o ponto de viragem 
fechamos imediatamente a torneira e anotamos o volume de titulante gasto para 
neutralizar o analito. Assim, podemos realizar os cálculos necessários para descobrir 
a concentração do nosso titulado. 
Tendo em mente como funciona uma volumetria, utilizamos essa técnica para 
a padronização (titulação) de uma solução padrão. 
Existem dois tipos de solução padrão: a de padrão primário e a de padrão 
secundário. O padrão primário possui um alto grau de pureza (demonstrados por 
meio de testes analíticos) e serve como referência na titulação (titulante). O padrão 
secundário (titulado) tem sua pureza estabelecida após comparação com um padrão 
de referência primário. 
 
 
 
 
 
 
 
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3 MATERIAIS E REAGENTES 
 
3.1 Aula prática – 1: 
 Balão volumétrico (250 mL); 
 NaOH(s) - P.A; 
 Espátula de alumínio; Frasco âmbar; 
 Béquer (100 mL); 
 Pipeta de Pasteur; 
 Bastão de vidro; 
 Etiqueta; 
 Funil simples de vidro; 
 Água destilada; 
 Pisseta; 
 Balança analítica. 
 
3.2 Aula prática – 2: 
 Pipeta volumétrica (10 mL); 
 Pera pipetadora; 
 Erlenmeyer (125 mL); 
 Bureta graduada (25 mL); 
 Solução padrão de HCl; 
 Solução de NaOH; 
 Fenolftaleína; 
 Suporte universal; 
 Garra; 
 Dois béqueres (50 mL). 
 
Observação: dois béqueres, pois: um é para colocar a solução de NaOH na 
bureta (para não correr risco de vazar), e outro para fazermos o descarte. 
 
 
 
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4 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 
4.1 Aula prática – 1: Preparo de 250 mL de solução padrão de Hidróxido de 
Sódio 0,100 mol/L 
Para esse experimento foi necessário, primeiramente, verificarmos o grau de 
pureza da base (% m/m), no rótulo do frasco que contém o hidróxido de sódio. Após 
obter essa informação, calculamos a massa de NaOH necessária para prepararmos 
250 mL de solução 0,100 mol/L. 
Figura 2 - NaOH(s) P.A 
 
Fonte: Wikipédia. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_s%C3%B3dio. Acesso em: 
15 maio 2023. 
 
Seguimos o procedimento pesando a massa calculada da base em um 
béquer de 100 mL, com o auxílio da balança analítica (fizemos isso o mais rápido 
possível, mantendo o frasco tampado. Pois, o hidróxido de sódio é uma substância 
altamente higroscópica, que absorve a umidade do ar), e dissolvemos com água 
destilada, usando um bastão de vidro para facilitar o processo. Tomamos muito 
cuidado, pois se trata de uma solução corrosiva. 
Com a ajuda de um funil simples, transferimos quantitativamente a mistura 
para um balão volumétrico de 250 mL, realizando a lavagem do bastão, do béquer e 
do próprio funil, para evitar desperdícios. 
Completamos então, o volume da solução com água destilada até chegar 
perto da marca de aferição do balão e acertamos o menisco com uma pipeta de 
Pasteur. Tampamos e fizemos a inversão para completar a homogeneização. 
Em seguida, fizemos a ambientação do frasco de âmbar (colocando uma 
quantidade da solução do balão dentro dele, mais ou menos até a marcação na foto 
abaixo, com o auxílio do funil. Fizemos isso para que possíveis resquícios de outras 
9
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_s%C3%B3dio
soluções fossem eliminados, fazendo com que a nossa solução não fosse alterada 
por conta de outras substâncias), eliminamos o líquido no béquer de descarte e 
colocamos toda a nossa solução recém-preparada no frasco ambientado e rotulado 
(no rótulo do frasco colocamos a identificação da solução preparada, da 
concentração, da equipe e a data de preparação). 
 
Figura 3 - Frasco âmbar 
 
Fonte: Lorencini. Disponível em: https://www.lorencini.com.br/vendas/kit-de-coleta/frasco-de-vidro-ambar-com-
tampa-e-batoque-1000-ml/. Acesso em: 15 maio 2023. 
 
Então, reservamos a solução e reorganizamos a bancada, pois iríamos utilizá-
la no próximo procedimento. 
 
4.2 Aula prática – 2: 
Iniciamos o procedimento pipetando, usando a pipeta volumétrica, 10 mL de 
solução padrão de HCl (0,1695 M), que havia sido preparada e padronizada 
anteriormente em outra aula prática e transferirmos para um erlenmeyer limpo e 
seco. Então, acrescentamos três gotas de fenolftaleína. A fenolftaleína em meio 
ácido fica incolor, enquanto em meio alcalino (básico) adquire coloração rosa. Como 
a solução que colocamos no erlenmeyer era o ácido clorídrico, ela ficou incolor. E, o 
nosso ponto de viragem ocorreria quando a solução se tornasse rosa. 
Montamos o nosso esquema para realizar a volumetria, fizemos a 
ambientação da bureta com a solução de NaOH que preparamos no primeiro 
procedimento experimental, colocando cerca de 5 mL para realizar esse processo, 
com o auxílio de um béquer. Verificamos se a torneira estava vazando e então 
liberamos o líquido no descarte. 
 
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https://www.lorencini.com.br/vendas/kit-de-coleta/frasco-de-vidro-ambar-com-tampa-e-batoque-1000-ml/
https://www.lorencini.com.br/vendas/kit-de-coleta/frasco-de-vidro-ambar-com-tampa-e-batoque-1000-ml/
Figura 4 - Esquema de Titulação 
 
Fonte: Passei Direto. Disponível em: https://www.passeidireto.com/arquivo/70561226/titulacao. Acesso em: 15 
maio 2023. 
 
Em seguida, completamos a bureta com a solução de NaOH, deixando um 
pouco a mais para acertar o menisco, escoando essa quantidade também no 
descarte. Então, finalmente, titulamos o conteúdo do erlenmeyer, gota a gota até 
atingirmos o ponto de viragem, evidenciado pelo aparecimento de uma cor rosa 
persistente por mais de trinta segundos. 
Assim que ocorreu, fechamos a torneira imediatamente. O restante de líquido 
que estava na bureta foi escoado também no descarte. 
Anotamos o volume de NaOH gasto na bureta e calculamos a molaridade da 
solução através da equação fundamental da análise volumétrica (Ma x Va = Mb X Vb), 
pois nesse caso a relação do número de mols é 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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https://www.passeidireto.com/arquivo/70561226/titulacao
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
5.1 Aula prática – 1: 
Verificamos o teor de pureza da base: 97%. Tendo posse desse valor, 
realizamos o cálculo para descobrirmos a massa de NaOH em gramas para 
prepararmos 250 mL de solução 0,1M: 
Dados: 
MMNaOH (massa molecular) = 40 g/mol; 
P (pureza) = 97%; 
MNaOH (molaridade) = 0,1 mol/L; 
m1 (massa de NaOH) = ?; 
VNaOH (volume) = 0,250 L  250 mL. 
 
1 - Calculamos a massa molecular do NaOH: 
MMNaOH 
Na = 23 
O = 16 
H = 1 
23 + 16 + 1 = 40 g/mol 
 
2 – Calculamos a massa em gramas de NaOH em uma solução 100% pura: 
M = m1 / MM x V 
0,1 mol/L = m1 / 40 g/mol x 0,250 L 
0,1 = m1 / 10 g 
0,1 x 10 g = m1 
1 g de NaOH = m1 
 
3 – Calculamos a massa em gramas de NaOH presente em uma solução com 
97% de pureza: 
1 g --- 97% 
X --- 100% 
97x = 100 
X = 100 / 97 
X = 1,03092 g de NaOH  +- 1,031 g de NaOH 
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Ao adicionar água destilada à massa de NaOH pesada, ocorreu uma reação 
exotérmica, liberou calor. A reação foi notada pela vidraria, que esquentou bastante. 
Isso aconteceu, pois o preparo de uma solução de hidróxido de sódio em 
água ocorre com o desenvolvimento de energia térmica, que faz com que a 
temperatura aumente, se tratando de um processo de natureza exotérmica. 
Equação da reação: 
NaOH(s) + H2O  Na+(aq) + OH-(aq) + calor 
 
A energia liberada é tão elevada que não necessitamos de instrumentação 
para percebê-la, uma vez que o recipiente aumenta muito de temperatura. 
 
5.2 Aula prática – 2: 
O volume de NaOH gasto na bureta foi de 13,8 mL. Tendo em posse esse 
dado, realizamos o cálculo necessário para descobrir a molaridade da solução 
através da equação fundamental da análise volumétrica (M1 x V1 = M2 x V2). 
Equação da reação de neutralização ocorrida: 
NaOH + HCl  NaCl + H2O 
 1 : 1 
Dados: 
M1 (molaridade do ácido) = 0,1695 mol/L; 
V1 (volume do ácido) = 10 mL  0,01 L; 
M2 (molaridade da base) = ? 
V2 (volume da base) = 13,8 mL  0,0138 L; 
 
M1 x V1 = M2 x V2 
0,1695 mol/L x 0,01 L = M2 x 0,0138 L 
0,001695 mol/L = M2 x 0,0138 
0,001695 mol/L / 0,0138 = M2 
0,12282 mol/L = M2 
 
Por meio do cálculo acima, foi possível descobrir que a concentração de 
NaOH é de 0,12282 M. 
 
 
13
6 CONCLUSÃO 
 
Por meio dessas aulas práticas, pudemos compreender de forma mais 
concisa e dinâmica o funcionamento da volumetria, suas vidrarias e entender como 
realizar os cálculos, tanto para descobrir as quantidades de soluto e solvente que 
precisamos obter, tanto para descobrir a concentração das soluções. 
Foi possível também, entender como identificar o ponto final da reação, por 
meio de indicadores visuais. Além de, aprendermos na prática sobre como 
ambientar corretamente as vidrarias, fazendo com que a margem de erro fosse 
menor, contribuindo também para a aplicabilidade futura.14
REFERÊNCIAS 
 
Diferenças entre padrão primário e padrão secundário. Modum Tech, 2022. 
Disponível em: https://modumtech.com.br/diferencas-padrao-primario-padrao-
secundario/. Acesso em: 15 maio 2023. 
 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Análise Volumétrica ou Volumetria. PreparaEnem, 
s.d. Disponível em: https://www.preparaenem.com/quimica/analise-volumetrica.htm. 
Acesso em: 14 maio 2023. 
 
Hidróxido-de-Sódio.pdf. Cetesb, SP, 2020. Disponível em: 
https://cetesb.sp.gov.br/laboratorios/wp-
content/uploads/sites/24/2020/07/Hidro%CC%81xido-de-So%CC%81dio.pdf. Acesso 
em: 15 maio 2023. 
 
Prática_07.pdf. DEQUI, s.d. Disponível em: 
http://professor.ufop.br/sites/default/files/clarissa/files/pratica_07.pdf. Acesso em: 15 
maio 2023. 
 
RAMOS, Bruno; THIAGO, Wendel; DEUS, Thales Inácio P. Preparação e 
padronização de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio. GeoCities, 2003. 
Disponível em: https://www.geocities.ws/ramos.bruno/academic/naoh.pdf. Acesso 
em: 15 maio 2023. 
 
SILVA, André Luis Silva. Substâncias e Soluções Padrões. InfoEscola, s.d. 
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-
padroes/. Acesso em: 14 maio 2023. 
 
SILVA, André Luis Silva. Tópicos em Termoquímica: entalpia. InfoEscola, s.d. 
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/topicos-em-termoquimica-
entalpia/. Acesso em: 14 maio 2023. 
 
 
 
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https://modumtech.com.br/diferencas-padrao-primario-padrao-secundario/
https://modumtech.com.br/diferencas-padrao-primario-padrao-secundario/
https://www.preparaenem.com/quimica/analise-volumetrica.htm
https://cetesb.sp.gov.br/laboratorios/wp-content/uploads/sites/24/2020/07/Hidro%CC%81xido-de-So%CC%81dio.pdf
https://cetesb.sp.gov.br/laboratorios/wp-content/uploads/sites/24/2020/07/Hidro%CC%81xido-de-So%CC%81dio.pdf
http://professor.ufop.br/sites/default/files/clarissa/files/pratica_07.pdf
https://www.geocities.ws/ramos.bruno/academic/naoh.pdf
https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/
https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/
https://www.infoescola.com/quimica/topicos-em-termoquimica-entalpia/
https://www.infoescola.com/quimica/topicos-em-termoquimica-entalpia/
ANEXOS 
 
Discussão (aula prática – 1): 
1. Por que o NaOH é um padrão secundário? 
Ele é um padrão secundário, pois sempre contém certa quantidade de 
indeterminada de água e de Na2CO3 (carbonato de sódio) absorvidos no sólido. 
 
2. O que é transferência quantitativa? 
Fazemos uma transferência quantitativa quando queremos garantir que toda a 
massa de soluto contida em um recipiente seja transferida para o outro. Fazemos 
isso lavando o recipiente aos poucos, com água destilada e despejando no 
recipiente destinado. Assim, evitamos desperdícios, erros nos cálculos e fazemos 
melhor proveito do soluto. 
 
3. Nota avaliativa de 0 a 10 para o grupo no laboratório. 
Essa nota não nos foi atribuída. Acreditamos que seja porque apenas 
estávamos sendo observados e não avaliados. 
 
4. Demonstre os cálculos realizados (retirado dos resultados e discussões). 
1 - Calculamos a massa molecular do NaOH: 
MMNaOH 
Na = 23 
O = 16 
H = 1 
23 + 16 + 1 = 40 g/mol 
 
2 – Calculamos a massa em gramas de NaOH em uma solução 100% pura: 
M = m1 / MM x V 
0,1 mol/L = m1 / 40 g/mol x 0,250 L 
0,1 = m1 / 10 g 
0,1 x 10 g = m1 
1 g de NaOH = m1 
 
16
3 – Calculamos a massa em gramas de NaOH presente em uma solução com 
97% de pureza: 
1 g --- 97% 
X --- 100% 
97x = 100 
X = 100 / 97 
X = 1,03092 g de NaOH  +- 1,031 g de NaOH 
 
5. Pesquise informações sobre o hidróxido de sódio. 
O Hidróxido de Sódio (NaOH) é um sólido inodoro branco, encontrado na 
forma de grânulos, flocos ou pastilhas. Ele é altamente higroscópico (absorve a 
umidade do ambiente), solúvel em água e etanol (insolúvel em solventes apolares) e 
altamente corrosivo. 
 
Cálculos (aula prática – 2): 
Observação: Tudo foi retirado dos resultados e discussões. 
 
1. Monte a equação química envolvida. 
NaOH + HCl  NaCl + H2O 
 1 : 1 
 
2. Faça o esquema da titulação por meio de desenhos. 
 
Figura 5 - Esquema da titulação 
 
 
10 
10 
 
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Fonte: CheeseLab; fq.pt. Disponível em: https://www.cheeselab.com.br/pipetador-em-pvc-3-vias-tipo-pera/p; 
https://www.fq.pt/acido-base/titulacao-ou-volumetria-acido-base. Acesso em: 15 maio 2023. 
 
Números da imagem: 
1 – Balão volumétrico; 
2 – Suporte universal; 
3 – Garra; 
4 – Bureta; 
5 – Funil simples; 
6 – Erlenmeyer; 
7 – Béquer; 
8 – Pipeta volumétrica; 
9 – Fenolftaleína; 
10 – Pera pipetadora; 
 
3. No resultado final, na concentração do NaOH após a padronização, utilize 
quatro ou cinco números decimais. 
(Resultado da padronização do NaOH: 0,12282 M). 
 
Questionamentos (aula prática – 2): 
a. O que é um padrão secundário? 
É um composto com alto grau de pureza que serve como referência na 
titulação. 
 
b. Por que é necessário fazer a padronização do hidróxido de sódio? 
Apesar de sólido, ele não pode servir como padrão primário. Pois, sempre 
contém uma quantidade indeterminada de água e carbonato de sódio absorvida no 
sólido, então não é possível preparar uma solução exata, sendo necessário 
padronizar para confirmar a sua real concentração. 
 
c. Qual o nome da análise envolvida na padronização? 
Analise volumétrica. Que se refere a todo procedimento em que o volume de 
um reagente necessário para reagir com um constituinte em análise é medido. 
 
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https://www.cheeselab.com.br/pipetador-em-pvc-3-vias-tipo-pera/p
https://www.fq.pt/acido-base/titulacao-ou-volumetria-acido-base
d. Qual o nome do indicador utilizado e suas cores de viragem para ácido e 
base? 
Fenolftaleína. Em meio ácido (pH < 7): incolor; em meio básico (pH > 7): rosa. 
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