PRÁTICA 1 - PREPARO DE SOLUÇÕESREAGENTES

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PRÁTICA 1 - PREPARO DE SOLUÇÕES/REAGENTES
16.08.2023
1 Fundamentação da Técnica
O preparo de soluções e reagentes é uma etapa fundamental em muitas áreas da química, incluindo a bioquímica e a análise de alimentos. A expressão da concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Existem diversas formas de expressar a concentração de soluções, sendo as mais utilizadas a concentração em gramas por litro (g/L), a concentração em quantidade de matéria (mol/L ou M) e a composição percentual (título).
O preparo adequado de soluções e reagentes é importante para garantir a precisão e a confiabilidade dos resultados dos experimentos. É necessário seguir as instruções de preparo e armazenamento dos reagentes e soluções para evitar contaminações e erros nas medidas. Além disso, é importante utilizar vidrarias limpas e secas para evitar contaminações e erros nas medidas.
Um exemplo prático é na bioquímica e na análise de alimentos, onde é comum preparar soluções para a extração e quantificação de proteínas. Para isso, é necessário preparar uma solução tampão com pH adequado e adicionar um agente desnaturante, como ureia ou tioureia. A solução tampão ajuda a manter o pH constante durante a extração, enquanto o agente desnaturante ajuda a solubilizar as proteínas e evitar a formação de agregados. Após a extração, é possível quantificar as proteínas por meio de métodos como o método de Bradford ou o método de Lowry.
Portanto, a preparação de soluções e reagentes é uma etapa fulcral no que tange a bioquímica e análises de alimentos. Nesse aspecto, para a prática em questão, deve-se considerar a utilização de padrões primários para a preparação das soluções de NaCl (0,1 mol/L), NaOH (0,1 mol/L) e hidroalcóolica a 50% (v/v). Em adição, também é necessário o cuidado pela utilização das vidrarias adequadas e realizar os cálculos estequiométricos para que as soluções apresentem as concentrações almejadas.
2 Objetivos do Experimento
✓ Realizar cálculos para o preparo de soluções a partir do soluto sólido, líquido e diluição;
✓ Preparar soluções para aula de extração e quantificação de proteína.
3 Material/equipamento utilizados na prática
 Balança Analítica, espátula, balão volumétrico (50 mL), bastão de vidro, béquer (50 mL) e pisseta.
4 Roteiro dos Procedimentos
Preparação de 50mL de solução de NaCl (0,1 mol/L)
Preparação de 50 mL de solução de NaOH (0,1 mol/L)
Preparação de 50 mL de solução hidroalcóolica a 50% (v/v)
5 Dados Obtidos no Experimento
5.1 Cálculos para a preparação das Soluções
 5.1.1 50mL de solução de NaCl (0,1 mol/L)
1000 mL 0,1 mol
 50 mL X mol
X = 0,005 mols
1 mol 58,44g
0,005 mol Y g
Y = 0,29 g de NaCl
5.1.2 50mL de solução de NaOH (0,1 mol/L)
1000 mL 0,1 mol
50 mL X mol
X = 0,005 mols
1 mol 39,98g
0,005 mol Y g 
Y = 0,20 g 
5.1.3 50 mL de solução hidroalcóolica a 50% (v/v)
50% = % Volume final = volume da parte
 X 50 mL 0,5 x 50 = 25 mL de cada componente
5.2 Questões discursivas
3.1
0,031/59 = 0,00078487
n/m 0,00078487x74,55/0,05925
0,05925g 1 mL
 59,25 1000 mL
C = 59,25 g/L
3.2
C = m/v m = 25x0,25 m = 6,25g
3.3
[NaCl] = 800/58,44x10 = 1,36 mol/L
[KCl] = 20/74,55x10 = 0,026 mol/L
[Na2HPO4] = 144/141,46x10 = 0,10 mol/L
[KH2PO4] = 24/136,09x10 = 0,017 mol/L
3.4
2 = m/36,46x0,5 m = 36,46g
3.5
m/63 = 0,25 x 0,1 m = 1,57g
d = m/v v = m/d v = 1,57/1,51 1,03 mL
3.6
Cppm = Vsol mãe/Vtotal x Cmãe ppm
700 = V/25 x 2000
V = 700x25/2000
V = 8,75 mL
3.7
D = m/V m = 5000 x 1,05 m = 5250g
mglicose = 0,001 x 5250 5,25g
C = 5,25/5 1,05 g/L
M = (g/L)/MM 1,05/180 0,00583 mol/L
M em mM 0,00583 x 1000 = 5,83 mM 1kDa = 1000g
M em µM 0,00583 x 1000000 = 5830 µM
3.8
M = m/MMxV m = 0,16x10-6 x 60700 x 15000 m = 14,568g
3.9
20 mL de Alanina 5M
5 x V1 = 5 x 20 V1 = 20 mL
300 mL de Alanina 200 nM
5 x 20 = 0,2 x V2 v2 = 500mL
200 µM de Alanina
5 x 20 mM = 0,0002M x V2 V2 = 500000 mL ou 500L
NaCl 50 mL a 0,1M
m/MM = 0,05x0,1 m = 0,05 x 0,1 x 58,44 m = 0,2922g
NaOH 
m = 0,05 x 0,1 x 40 m = 0,2g
Hidroalcóolica 
25 mL de H20 e 25 mL de álcool
Agora, os fluxogramas de preparação. Considerando o reagente sendo sólido, o esquema será:
Agora, considerando que nosso reagente está na forma líquida:
6 Resultados da Aula
50mL de solução de NaCl (0,1 mol/L) m = 0,29 g de NaCl
50mL de solução de NaOH (0,1 mol/L) m = 0,20 g de NaOH
50 mL de solução hidroalcóolica a 50% (v/v) 25 mL de cada componente
7 Conclusão/comentários finais sobre a resolução
 Na aula prática em questão foram preparadas 3 soluções que serão utilizadas ao longo dos demais experimentos. É fundamental lembrar que a precisão e a exatidão das medidas são fundamentais para a obtenção de resultados confiáveis e precisos em experimentos e análises. Pequenos erros no preparo, na medida das soluções e reagentes podem afetar significativamente os resultados dos experimentos seguintes, levando a conclusões equivocadas e comprometendo a qualidade dos dados obtidos. Dessa forma, é fundamental seguir o fluxograma de preparo e armazenamento dos reagentes e soluções, utilizar vidrarias limpas e secas, realizar cálculos precisos e utilizar balança calibrada.