Copilado quimica

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Unidade 1
Pergunta 1
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Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.”
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-247, 2007.
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir.
 N2 + 3 H2 → 2 NH3
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008.
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1. 176,47g de N2 e 823,53g de H2
2. 843,53g de N2 e 186,47g de H2
3. 823,53g de N2 e 176,47g de H2 Resposta correta
4.  823,53g de N2 e 413,53g de H2
5. 413,53g de N2 e 176,47g de H2
6. 
7. Pergunta 2
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 Leia o excerto abaixo:
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos adotam o termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior a concentração da solução. As concentrações, em termos de cálculos, podem ser determinadas em gramas por litro (g/L) - denominada concentração comum -, ou em quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por litro (mol/L). Existem também outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, em partes por milhão (ppm), em porcentagem e outras.”
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo educação. 10 ago. 2011. Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020.
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em diversas aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que descreve corretamente e respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa solução.
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol
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1. 40 g/L e 0,28 mol/L Resposta correta
2. 80 g/L e 0,14 mol/L
3.  20 g/L e 0,28 mol/L
4.  40 g/L e 0,14 mol/L
5. 20 g/L e 0,14 mol/L
8. Pergunta 3
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 Leia o excerto abaixo:
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.”
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013.
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta apenas propriedades físicas da matéria.
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1. Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa.  
2. Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade.
3.  Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza.
4. Massa, temperatura ponto de fusão e densidade.Resposta correta
5. Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
9. Pergunta 4
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Leia o excerto abaixo:
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a Aspirina® , só no Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O ácido salicílico era utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das grandes quantidades que eram necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago sofria irritações com a acidez do produto, o sabor desagradável era mais uma característica desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. Trabalhos posteriores foram na tentativa de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da salicilina. Em 1859, o químico alemão Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, processo chamado de síntese de Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores quantidades e a aceitação médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter autorização junto a Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.”
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia (Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011.
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a opção que descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
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1. 7,2 x 1020 moléculas
2. 1.8,6 x 1020 moléculas
3. 4,3 x 1020 moléculasResposta correta
4. 7,2 x 10-4 moléculas 
5. 6,0 x 1023 moléculas 
10. Pergunta 6
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Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz consequências ambientais, sociais e econômica.”
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011.
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição.
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1. A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes.
2.  Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim reorganizados de diferentes formas.
3. A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades conhecidas. Resposta correta
4.  A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas reações em específico.
5.  A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande variedade de elementos que eram desconhecidos.
11. Pergunta 7
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Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14.
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1. 125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol.
2. 135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
3. 155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol.
4. 155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. Resposta correta
5. 135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol.
12. Pergunta 9
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Leia o excerto abaixo:
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale dizer, na forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve em Bacon, Galileu, Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais eminentes representantes. Esta maneira de abordar a questão do método se tornou tão avassaladora, até pela sua frontal contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos resultados obtidos por seu intermédio, que método científico se tornou, pura e simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua vez, método científico moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir conhecimento verdadeiro.”
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013.
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para adquirir conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações disponibilizadas no texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o método científico.
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1. Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são necessárias pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
2. A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando que não foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método científico para sua comprovação. 
3.  O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e observação para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder perguntas.Resposta correta
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu concluo, é possível elaborar uma lei natural.
4. O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é restrito e limitado.
13. Pergunta 10
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 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.”
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo educação. 10 ago. 2011. Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020.
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização.
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1. Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular produz íons em solução por ionização.Resposta correta 
2. Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons.
3. Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização.
4. Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado.
5. Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto iônico produz íons em solução por ionização.
Pergunta 5
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Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões das indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, eles não se degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais inorgânicos. Muitas vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no ambiente. Levar em consideração o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um entendimento diferente da funcionalidade necessária para este produto. Na presente discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima renovável são muito importantes, enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life cycle engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green Chemistry, v. 9, n. 8, p. 899-907, 2007.
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os estudantes de ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma das contribuições da química na fase de descoberta de possíveis drogas.
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1.  Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem informações referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos biológicos.
2.  A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e formulação, possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-químicas da droga a ser explorada.Resposta correta
3. O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de purificação e isolamento.
4.  A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, possibilitando entender a relação entre estrutura e mecanismo.
5. A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no entendimento de drogas e seus mecanismos de ação.
Pergunta 7
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 Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e transformação. Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia. A Química presta uma contribuição essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011.
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas transformações. Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve corretamente as contribuições da química para diferentes campos das ciências.
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1. O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência necessariamente prática e laboratorial.
2. A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é um componente estratégico de várias economias.
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem orgânica, principalmente devido à sua abundância.
3.  A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, desempenhando um papel primordial em nossa compreensão de importantes fenômenos.Resposta correta
4.  A química fornece informações para categorizar e descrever elementos macroscópicos de animais e plantas.
Unidade 2
1. Pergunta 1
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As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. O potencial de ionização mede o contrário da afinidadeeletrônica: a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso. Sendo que, para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim sucessivamente.”
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 27 abr. 2020.
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve absorver para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor (F), oxigênio (O), potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses elementos em ordem crescente da energia de ionização. 
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1. F, O, Na, K e Ce
2. Ce, K, Na, F e O
3. F, O, Na, Ce e K
4. K, Na, O, F e Ce
5. Ce, K, Na, O e FResposta correta
2. Pergunta 2
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Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.”
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000.
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de Max Planck.
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1. Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de número inteiro da quantidade hv.Resposta correta
2. Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor do núcleo, e na definição de orbitais atômicos.
3. A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética de frequência suficientemente alta.
4. Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais atômicos. 
5. Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 4 números quânticos característicos.
3. Pergunta 3
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Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais moleculares simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado, sem dúvida esta é boa nova que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a combinação matemática das funções de onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as novas funções de onda denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 2020.
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as informações presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve informações corretas sobre os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um átomo pode ser determinado por meio de funções de onda.
2. Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos.
3. A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um elétron no espaço.
4. Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma similar.
5. A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda referente aos orbitais atômicos dos átomos.Resposta correta
4. Pergunta 4
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Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.”
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação iônica.
1. H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3.
2. CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI.
3. NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. Resposta correta
4. Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI.
5. CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr.
5. Pergunta 5
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Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até então publicado três artigos de seu tempo de estudante.”
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 1073-1077, 2013.
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto por Bohr.
Ocultar opções de resposta 
1. Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
2. O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna.
3. Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo.Resposta correta
4.  A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo atômico.
5. Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.
6. Pergunta 6
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Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, mas o outro consegue capturá-lo de volta e, além de retomá-lo, captura um elétron do outro. Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par de elétrons (um de cada átomo) fique orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações covalentes. Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.Acesso em: 27 abr. 2020.
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais com propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente algumas diferenças entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
Ocultar opções de resposta 
1. Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são metais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
2. Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de condutores de eletricidade, assim como compostos iônicos.
3. Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto que os compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
4. Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela ligação covalente.
 
5. Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são ametais, enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal.Resposta correta
7. Pergunta 7
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Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons.”
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 abr. 2020.
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos
1. Cl > S > P > Si > Al
2. Li > Na > K > Rb > Cs 
3. O > N > C > B > Li
4. K > Fe > Zn > Se > Br Resposta correta
5. F > Cl > Br > I > At.
8. Pergunta 8
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Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo atômico de Rutherford-Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora do núcleo. Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de maior energia. A distribuição eletrônica fornece informações importantes sobre os elétrons presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Acesso em: 27 abr. 2020.
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons podem ser encontrados nela.
Ocultar opções de resposta 
1. Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
2. Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
4.  Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
5. Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. Resposta correta
9. Pergunta 9
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 Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram estabelecidos ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da organização da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 elementos conhecidos na época, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que organizando os elementos em função da massa de seus átomos, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, e com uma mesma proporção, portanto era uma variável periódica.”
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020.
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve informações corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
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1. Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados de metais alcalinos.Resposta correta
2. Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima para baixo é denominado período. 
3. Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois elementos.
4. Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em elementos ametais.
5. Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número atômico. 
10. Pergunta 10
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Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos por l são inteiros e variam entre 0 e n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compatível com a mecânica quântica.”
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006.
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = +
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1. Níquel (Z=28)
2. Manganês (Z=25)
3. Cromo (Z=24)
4. Scândio (Z= 21)Resposta correta
5. Cobalto (Z=27)
Unidade 3
1. Pergunta 1
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Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.”
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponívelem: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 2020.
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base.
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1. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a uma solução aquosa.
2. As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar óxidos e água.
3. As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de substituição única.
4. Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons.Resposta correta
5. Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de efluentes ácidas ou básicas.
2. Pergunta 2
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Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.”
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia elétrica ou a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as características de células galvânicas e células eletrolíticas.
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1. A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, produzir metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos eletrodomésticos.
3. Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas.
1. A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre espontaneamente.
2. Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir reações.Resposta correta
3. As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia elétrica.
4. Pergunta 3
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Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser polar ou apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares.
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1. O2, N2, CO2, H2O e NH3.
2. CH4, NO, O2, H2 e H2O
3. H2O, NH3, HI, HCl e H2O2.Resposta correta
4. 2. H2, H2O, NH3, O2 e HCl.
5. O2, H2, H2O, NH3 e HCl.
5. Pergunta 4
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Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas.”
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 08 jun. 2011. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus átomos, íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que descreve corretamente características dos sólidos iônicos.
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1. Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida.
2. Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se combinam de forma que suas cargas se neutralizem. Resposta correta
3. Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do sólido.
4. Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons.
5. São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares.
6. Pergunta 5
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Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características diferentes. Essas ligações químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos metálicos.”
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a suas propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
Ocultar opções de resposta 
1. Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou mais elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação covalente polar.
2. A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades com valores próximos.
3. Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem uma energia menor que a energia total dos átomos separados.Resposta correta
4. Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de elétrons, a ligação entre os átomos será uma ligação iônica.
5. A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por um mar de elétrons.
7. Pergunta 6
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Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) das demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, portanto, se há um agente redutor, também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.”
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. BrasilEscola, 26 abr. 2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de agente com suas características.
Ocultar opções de resposta 
1. Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado.
2. Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido
3. Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. Resposta correta
4. Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
5. Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado.
8. Pergunta 7
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Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do elemento.”
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente algumas ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis.
Ocultar opções de resposta 
1. Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se atraem, são formados compostos metálicos.
2. Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo adquire uma configuração de elétrons especialmente estável.Resposta correta
3. Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação química.
4. Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de gás nobre apenas pelo compartilhamento de elétrons.
5. Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito elétrons na camada externa para adquirirem estabilidade.
9. Pergunta 8
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 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do octeto, que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases nobres.”
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons presentes na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a substância com a sua respectiva ligação química.
Ocultar opções de resposta 
1. NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente.
2. CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica.
3. H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica.Resposta correta
4. H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente.
5. KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica.
10. Pergunta 9
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Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios de solubilidade presentes na tabela 1 a seguir:
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve apenas produtos de reação que originam precipitados em solução.
Ocultar opções de resposta 
1. Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3.
2. KNO3, Ag2SO4 e MgCO3
3. Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4.
4. CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2.Resposta correta
5. KNO3, Ag2SO4 e BaCO3.
11. Pergunta 10
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Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do número atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio atômico.”
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 mai. 2020
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente da eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. F, O, C, N, Na e K. 
2. K, Na, C, N, O e F.Resposta correta
3. Na, K, N, C, O e F.
4. Na, K, C, N, O e F.
5. F, O, C, N, K e Na. 
UNIDADE 4
Pergunta 1
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Leia o excerto abaixo: 
“O tempo necessário para a corrosão de um objeto de metal imerso na água, a capacidade de um ambiente aquático de sustentar a vida dos peixes e das plantas, o destino dos poluentes lavados do ar pela chuva e até as taxas de reações que mantêm nossas vidas criticamente dependem da acidez ou basicidade das soluções. Assim, as reações químicas de ácidos e bases dependem de suas concentrações. Desde os primeiros dias da química experimental, os cientistas reconheceram ácidos e bases por suas propriedades características. Os ácidos têm um sabor amargo e fazem com que certos corantes mudem de cor, enquanto as bases têm um sabor amargo e adstringente.” 
BURSTEN, B. L.; STOLTZFUZ, M. W. Chemistry: the central science. 13. ed. Boston: Pearson Education Inc, 2015.
O equilíbrio iônico desempenha importantes funções para todos os seres vivos. Considerando o equilíbrio ácido-base, marque a opção que descreve informações corretas.
Ocultar opções de resposta 
1. Em equilíbrios ácidos, um valor de constante muito baixo está associado a ácidos fortes.
2. Um ácido de Bronsted é um doador de prótons, e uma base de Bronsted é um aceptor de prótons Resposta correta
3. Um ácido de Bronsted é um aceptor de prótons, e uma base de Bronsted é um doador de prótons.
4. Um ácido forte apresenta-se apenas parcialmente dissociado em solução aquosa.
5. A teoria mais moderna e ainda utilizada para descrever o equilíbrio ácido-base é a teoria de Arrhenius.
Pergunta 2
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Leia o excerto abaixo: 
“O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções recebem o nome de soluções tampão. Assim, soluções tampão são aquelas que atenuama sua variação de pH, o qual mantem-se aproximadamente com o mesmo valor, mesmo na adição de brandas quantidades de ácido ou de bases.”
 
SILVA, A. L. S. Solução tampão. Infoescola, 20 ago. 2012. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/. Acesso em: 04 mai. 2020.
Uma solução tampão é uma solução onde o pH resiste a alterações quando ácidos ou bases fortes são adicionados. Considerando as informações disponibilizadas no texto acima, marque a alternativa que fornece informações corretas sobre soluções tampão.
Ocultar opções de resposta 
1. Um tampão básico consiste em uma mistura de uma base fraca e seu sal. 
Resposta correta
2. Um tampão funciona mesmo quando são adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
3. Um tampão ácido pode ser feito com uma base fraca e seu sal.
4. Quando uma gota de ácido forte é adicionada a um tampão, o pH muda significativamente.
5. Um tampão pode ser feito colocando um ácido forte e sua base conjugada fornecida como um sal.
 Pergunta 3
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Leia o excerto abaixo:
“O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em equilíbrio quando sujeitos a uma perturbação. De forma simples o princípio diz que um sistema em equilíbrio quando perturbado tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. Existem diversos fatores que podem afetar o equilíbrio de substâncias em uma reação química, temperatura, concentração e pressão são alguns exemplos. Podemos adicionar ao sistema um dos reagente ou produtos, essa adição perturba o equilíbrio das substâncias e segundo o princípio de Le Chatelier o sistema se modificará para neutralizar essa perturbação.”
 
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O princípio de Le Chatelier diz que quando uma tensão é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito do estresse. Considerando as informações apresentadas no texto acima, marque a alternativa que explica de forma correta aspectos termodinâmicos do principio de Le Chatelier.
Ocultar opções de resposta 
1. Um sistema em equilíbrio apresenta variação da energia de Gibbs igual a zero; alterações no sistema levam a um acréscimo na energia de Gibbs, que tende a voltar a zero após perturbação.Resposta correta
2. Segundo o princípio de Le Chatelier, se forem removidos os produtos de reação, a reação é deslocada no sentido de produzir mais reagentes.
3. O princípio de Le Chatelier se aplica também a reações irreversíveis.
4. O princípio de Le Chatelier fornece explicação e previsão quantitativa sobre o produto reacional.
5. Os equilíbrios químicos não respondem a mudanças nas condições sob as quais uma reação está ocorrendo.
2. Pergunta 4
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Leia o excerto abaixo: 
“Atualmente a química inorgânica dedica-se a temas que incluem desde a química bioinorgânica até a catálise e os materiais inorgânicos, a conversão de energia solar, a nanotecnologia e a química supramolecular. Algumas tendências atuais e perspectivas da área podem ser consideradas, embora o tema seja vastíssimo e a percepção dessas tendências possa variar de observador para observador. A química medicinal inorgânica teve grande impulso com a descoberta, por Barnett Rosemberg e colaboradores, das propriedades antitumorais do "cisplatina". Esta descoberta constituiu um marco histórico, e levou a um grande interesse por complexos metálicos com propriedades farmacológicas.”
 
BERALDO, H. Tendências atuais e as perspectivas futuras da química inorgânica. Ciência e Cultura, v. 63, n. 1, p. 29-32, 2011.
Muitos elementos metálicos desempenham um papel crucial nos sistemas vivos. Considerando características dos compostos inorgânicos, marque a opção que descreve corretamente um exemplo do papel de compostos inorgânicos em sistemas biológicos.
Ocultar opções de resposta 
1. Os metalofármacos têm sido utilizados para um número muito limitado de aplicações, que incluem agentes de contraste.
2. Compostos inorgânicos têm sido utilizados de forma eficiente apenas no tratamento de câncer e vírus.
3. A hemoglobina é uma proteína contendo ferro que se liga ao oxigênio através de seu átomo de zinco e transporta essa molécula vital para os tecidos do corpo.
4. Os íons metálicos são deficientes em elétrons, enquanto que a maioria das moléculas biológicas, como proteínas e DNA, é rica em elétrons.Resposta correta
5. A química inorgânica medicinal é dedicada ao estudo exclusivo da aplicação de substâncias inorgânicas para o tratamento de doenças.
3. Pergunta 5
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Leia o excerto abaixo 
“O princípio de Le Chatelier aplica-se da mesma forma que na mudança de concentração de reagentes. Um aumento de temperatura implica em mais energia disponível para reação, logo há um favorecimento de reações endotérmica. Por outro lado, reações exotérmicas são favorecidas quando a temperatura do sistema é diminuída. Em uma situação de equilíbrio é necessário avaliar qual é lado exotérmico e qual lado endotérmico da reação, caso a formação de produtos seja exotérmica, por exemplo, temperaturas altas favorecem o lado dos reagentes.”
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Observe a seguinte reação:
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ 2Cr2O72-(aq) + 2 H2O(l)
Considerando informações presentes no texto e a reação química descrita anteriormente, marque a alternativa que descreve corretamente quais os efeitos no equilíbrio dessa reação após adição de reagentes ácidos ou básicos.
Ocultar opções de resposta 
1. Ao adicionar base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os reagentes.Resposta correta
2. Se for adicionada base, nada ocorre nessa reação.
3. Se for adicionada base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir produtos
4. Ao adicionar ácido, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os regentes.
5. Se for adicionado ácido, nada ocorre nessa reação.
4. Pergunta 6
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Leia o excerto abaixo:
“Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. Equilíbrio químico é o nome dado ao ramo da físico-química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta, em que os reagentes transformam-se em produtos e uma inversa, em que os produtos transformam-se em reagentes. Essas reações apresentam a mesma velocidade. O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se absolutamente iguais.”
 
DIAS, D. L. Equilíbrio químico. Brasil Escola, 16 set. 2013. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O equilíbrio químico descreve o estado em que as taxas de reações direta e reversa são iguais e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas com o tempo. Marque a opção que apresenta afirmações corretas a respeito de reações reversíveis.
Ocultar opções de resposta 
1. A constante de equilíbrio pode ser expressa apenas em termos de molaridades.
2. Dizemos que o equilíbrio é um estado dinâmico e ambas as reações podem ser representadas em uma única equação química usando uma seta dupla.Resposta correta
3. A constante de equilíbrio apenas fornece informações sobre a direção líquida de uma reação reversível. 
4. Em reações reversíveis, ao fazer cálculos estequiométricos, assumimos que as reações prosseguem até a conclusão, acompanhadas do consumo de todo reagente.
5. Reações reversíveis podem ser representadas em uma equação química usando uma seta simples para indicar um equilíbrio.
1. Pergunta 7
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Leia o excerto abaixo:
“Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976), em um laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin Mittasch (1869-1953) e JuliusKranz, ambos da BASF (Badische Anilin und Soda-Fabrik), seu processo de produzir amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como catalisador. A importância deste evento, seja do ponto de vista científico, técnico, social etc. é enorme. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc.”
 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-247, 2007.
A reação de síntese da amônia pode ser observada a seguir:
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando a reação de síntese da amônia e as informações presentes no texto acima, assinale a alternativa que descreve corretamente informações relacionadas a essa reação. 
Ocultar opções de resposta 
1. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentindo de formação dos reagentes.
2. A constante de equilíbrio dessa reação, Kc, deve apresentar valor muito superior a 1.
3. O processo de Haber utilizava elevadas temperaturas e pressão, além de catalisadores para produzir amônia.Resposta correta
4. O aumento na temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.
5. Remover o produto da reação promove uma alteração no equilíbrio químico, com isso, a reação tende a consumir amônia e gerar N2 e H2.
2. Pergunta 8
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Leia o excerto abaixo:
“O quociente de equilíbrio, simbolizado por Qc, é uma grandeza usada no estudo do equilíbrio químico com o principal objetivo de determinar se a reação já atingiu o equilíbrio, ou seja, se a velocidade da reação direta está igual à velocidade da reação inversa. o principal objetivo da determinação do quociente de equilíbrio (Qc) é para relacioná-lo com a constante de equilíbrio (Kc) e, assim, descobrir se a reação já atingiu o equilíbrio e, caso isso não tenha ocorrido, o que será necessário fazer para que a reação o atinja.”
 
FOGAÇA, J. R. V. Quociente de equilíbrio. Mundo educação, 21 fev. 2014. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm. Acesso em: 04 mai. 2020.
Comparar a constante de equilíbrio com o quociente de reação (Q) possibilita prever em que direção o sistema mudará para alcançar o equilíbrio. Considerando as informações do texto acima, marque a opção que relaciona corretamente as constantes Kc e Q.
Ocultar opções de resposta 
1. Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema está em equilíbrio.
2. Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve estar em equilíbrio.
3. Se o valor de Q for menor que Kc, deve ocorrer uma mudança líquida de produtos em reagentes.
4. Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e formando produtos.Resposta correta
5. Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e formando produtos.
3. Pergunta 9
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Leia o excerto abaixo: 
“A Química Inorgânica foi definida pela primeira vez pelo químico sueco Torbern Olof Bergman, no ano de 1777, como sendo a parte da Química que estuda os compostos originados no reino mineral. Essa definição foi proposta juntamente à definição de Química Orgânica (química que estuda as sustâncias originadas nos seres vivos) com o objetivo de distinguir os compostos orgânicos dos inorgânicos. A definição atual de Química inorgânica é: “Ramo da Química que estuda os compostos inorgânicos, os quais não apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos químicos carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.”
DIAS, D. L. Química inorgânica. Brasil Escola, 27 mar. 2007. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm. Acesso em: 04 mai. 2020.
A química inorgânica é uma área da química de grande importância. Utilizando informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente informações sobre a química inorgânica.
Ocultar opções de resposta 
1. A química inorgânica tem sido usada para estudar e desenvolver diferentes materiais, com propriedades e características excepcionais.Resposta correta
2. A química inorgânica envolve descobrir quais elementos ou compostos estão presentes em uma amostra ou quanto de cada um está presente.
3. A química inorgânica se restringe ao estudo de íons metálicos e seus papéis como catalisadores de inúmeras reações químicas e biológicas.
4. A química inorgânica lida com as propriedades das substâncias, especialmente dos aspectos quantitativos.
5. É a área da química que lida com o estudo dos compostos de carbono e metais.