VOLUME 2-027-028

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A partir da definição de concentração em quantidade de matéria, pode-
mos afirmar que a quantidade em mols de soluto é dada por nsoluto & M # V,
em que M é a concentração da solução em mol/L e V é o volume da solução.
Uma vez que, na diluição, a quantidade do soluto não se altera, pode-
mos afirmar que o mesmo nsoluto presente na alíquota de 5,0 mL está pre-
sente na nova solução obtida pela diluição da alíquota.
Usando o índice i para a alíquota (situação inicial) e f para a nova
solução (situação final), temos:
n i soluto & n f soluto
Mi # V i & Mf # Vf
2,0 mol/L # 0,005 L & Mf # 0,050 L ⇒ Mf & 0,2 mol/L
a) Como é denominada a técnica empregada?
b) Compare a concentração de soluto antes e depois.
34. Este exercício envolve a interpretação de modelos.
A ilustração & representa 100 mL de uma solução aquosa
de açúcar de cana (sacarose). A ilustração ' representa o
sistema após a adição de 100 mL de água pura.
38. Imagine que, a uma certa massa conhecida de solução aquo-
sa de sacarose (m i), seja acrescentada uma certa massa de
água até que a solução atinja uma nova massa (m f). Sendo
$ i o título, em massa, da solução inicial e $ f o título, em
massa, da solução final, deduza a seguinte expressão:
$ i # m i & $ f # m f
Sugestões:
1) Expresse a massa de soluto na solução inicial em função
de $ e da massa total da solução.
2) Faça o mesmo para a massa de soluto na solução final.
3) Iguale as massas inicial e final de soluto.
39. Quando, na diluição de uma solução aquosa, o acréscimo de
água provoca uma triplicação da massa da solução, o que
acontece com o título em massa ?
40. Você tem três copos de uma
limonada muito azeda.
Em uma jarra de tamanho
apropriado, quantos copos
de água você adicionaria a
esses 3 copos de limonada
a fim de que a concentração, em mol/L, dos solutos presen-
tes na limonada se reduza a 60% da inicial?
Observação: Considere que todos os “copos” mencionados
tenham o mesmo volume.
41. Acrescentam-se 300 mL de água a 200 mL de uma solução
10 g/L de cloreto de sódio.
Qual a concentração final dessa solução?
42. Um técnico tem 500 mL de uma solução de um medicamen-
to e precisa reduzir a concentração, em mol/L, a 1/4 do valor
inicial. Como ele deve proceder?
33. Uma pessoa que não gosta de café “forte” resolveu transfor-
mar um café “forte” num café “fraco” por acréscimo de água.
Acrescentou-se
água
Acrescentam-se
100 mL de água
&
100 mL
de solução
'
a) Nos modelos, as bolinhas representam, de modo mais cor-
reto, as moléculas do soluto ou do solvente? Justifique.
b) As expressões “diluído” e “concentrado” só fazem sentido
quando usadas para estabelecer comparação entre solu-
ções. Aplique esses termos às soluções das ilustrações.
35. Estabeleça uma comparação entre os sistemas representa-
dos pelas figuras & e ' da questão anterior, quanto:
a) à massa de soluto;
b) à quantidade em mols de soluto;
c) ao volume da solução;
d) à concentração, em g/L;
e) à concentração, em mol/L.
36. Inspirado na resolução das duas questões anteriores, dedu-
za a seguinte fórmula, que relaciona as concentrações das
soluções antes e depois de uma diluição:
C i # V i & C f # V f
Sugestões:
1) Expresse a massa de soluto na solução inicial em função
de C (concentração em g/L) e do volume da solução (V).
2) Faça o mesmo para a massa de soluto na solução final.
3) Iguale as massas inicial e final de soluto.
37. Quando, na diluição de uma solução aquosa, o acréscimo de
água provoca uma triplicação do volume da solução, o que
acontece com a concentração da solução, expressa em:
a) mol/L? b) g/L?
A diluição de
soluções é
procedimento
comum em
laboratórios
químicos. Pipeta e
balão volumétricos
são indispensáveis.
M
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X
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N
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Questõespara fixação Resolva em seu caderno
Capitulo_01 6/21/05, 20:3919
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7. MISTURA DE SOLUÇÕES
7.1. Soluções constituídas por mesmo soluto e mesmo solvente
Duas soluções aquosas de ácido sulfúrico, & e ', de concentração
em gramas por litro e concentração em quantidade de matéria conheci-
das, serão misturadas conforme o esquema a seguir:
43. Em um laboratório de Bioquímica, um técnico misturou
200 mL de solução aquosa 0,50 mol/L de glicose com 300 mL
de solução aquosa 0,20 mol/L de glicose. Qual a concen-
tração, em mol/L, da solução final?
Sugestão: Trata-se de um problema de mistura de duas solu-
ções aquosas de mesmo soluto. A sugestão é você calcular a
quantidade em mols de soluto que há em cada solução e levar
em conta que, após a mistura, essa quantidade total estará pre-
sente num volume de 500 mL (200 mL " 300 mL).
44. Por meio da mistura de uma solução de glicose 1,0 mol/L
com outra 2,0 mol/L, como você procederia para obter uma
solução que fosse 1,2 mol/L? Justifique.
45. Exclusivamente por meio da mistura de duas soluções aquo-
sas de sacarose, de concentrações 0,5 mol/L e 1,0 mol/L, res-
ponda e justifique se é possível obter uma solução:
a) 0,6 mol/L? c) 1,2 mol/L?
b) 0,9 mol/L?
Estamos diante de uma situação em que soluções de mesmo soluto e
mesmo solvente estão sendo misturadas, e necessitamos calcular a con-
centração da solução resultante. Para isso, é fundamental que tenhamos
um ponto de partida para nossos cálculos. Nesse caso, podemos sugerir
como ponto de partida o seguinte raciocínio:
Quando misturamos soluções aquosas de mesmo soluto, a quanti-
dade de soluto na solução final é igual à soma das quantidades dos
solutos nas soluções iniciais.
msoluto final & msoluto em A " msoluto em B ou Cf # Vf & CA # VA " CB # VB
nsoluto final & nsoluto em A " nsoluto em B ou Mf # Vf& MA # VA " MB # VB
Resolvendo o problema proposto:
msoluto final & msoluto em A " msoluto em B
Cf # Vf & CA # VA " CB # VB
Cf # 3,0 L & 196 g/L # 1,0 L " 98 g/L # 2,0 L
Cf & 130,67 g/L
nsoluto final & nsoluto em A " nsoluto em B
Mf # Vf & MA # VA " MB # VB
Mf # 3,0 L & 2,0 mol/L # 1,0 L " 1,0 mol/L # 2,0 L
Mf & 1,33 mol/L
Misturam-se
& e '
& ' Solução final
H2SO4(aq)
CA & 196 g/L
MA & 2,0 mol/L
VA & 1,0 L
H2SO4(aq)
CB & 98 g/L
MB & 1,0 mol/L
VB & 2,0 L
H2SO4(aq)
Cf & ?
Mf & ?
Vf & 3,0 L
Questõespara fixação Resolva em seu caderno
Capitulo_01 6/21/05, 20:3920