determinação de teor de hidróxido de magnésio e ácido acetilsalicílico' com você

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL
	IDENTIFICAÇÃO
	1. Acadêmico: Missieila Dias Barbosa 
	2. Matrícula: 2240721
	3. Curso: Farmácia 
	4. Turma: BRF0036
	5. Disciplina: Controle de Qualidade de Medicamentos e Cosméticos 
	6. Tutor(a) Externo(a): Larissa Juliana Patrocínio da Silva 
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: Relatório de laboratório, determinação de teor de hidróxido de magnésio e ácido acetilsalicílico
	2. Semestre: 9°
	3. Data: 21/05/2024
	INTRODUÇÃO
	 O leite de magnésia é constituído de uma suspensão de Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2), com uma especificação média estabelecida de 7% em peso. Essa substância química é muito aplicada em fins medicamentosos por possuir funções laxativas, no tratamento de prisão de ventre crônica ou outros tipos de constipações intestinais, além disso, é eficaz como antiácido e também usado no caso de azia e gastrites. Sua ação laxante deve-se à reação dela com o Ácido clorídrico do suco gástrico, formando cloreto de magnésio (MgCl2) que é deliquescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo a se dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrifica- se os intestinos, neutralizando a prisão de ventre. Para identificação do teor de Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia é aplicada a análise volumétrica de neutralização. A titulação volumétrica do Mg(OH)2 deve ser feita de maneira indireta, pois por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Para evitar esse problema, o procedimento adotado é fazer com que a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através da adição de uma quantidade excessiva da solução padronizada de ácido, no caso HCl. Em seguida, o excesso de ácido é titulado com uma solução-padrão básica, NaOH. Esse procedimento de determinação da quantidade em excesso adicionada é conhecido como retrotitulação ou titulação de retorno. A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico. A cor do indicador depende do pH do meio. Ferreira, Alexandrina; Goulart,Simone; Silva,Lorianna;(2020).
	OBJETIVOS
	Os objetivos deste experimento incluem:
· Determinar o teor de hidróxido de magnésio em uma amostra utilizando titulação ácido-base.
· Determinar o teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos de aspirina através de titulação com hidróxido de sódio.
· Avaliar a precisão e a exatidão dos métodos aplicados, discutindo possíveis fontes de erro.
	MATERIAIS
	determinação de teor de hidróxido de magnésio e ácido acetilsalicílico
Utilizando os seguintes materiais 
· • Erlenmeyer de 100 mL; 
· • Béquer de 50 mL; 
· • Funil pequeno; 
· • Bureta de 25 mL; 
· • Pisseta; 
· • Agitador magnético; 
· • Bastão de vidro; 
· • Almofariz de porcelana com pistilo; 
· • Proveta de 50 mL; 
· • Balança analítica; 
· • Papel absorvente; 
· • Leite de magnésia; 
· • Solução de fenolftaleína 1%; 
· • Solução de HCl padronizada; 
· • Solução de NaOH padronizada; 
· • Comprimido de AAS (ácido acetilsalicílico); 
· • Álcool etílico (gelado); 
· • Espátula
	METODOLOGIA
	1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Inicialmente, coloque os equipamentos de proteção individual localizados no 
“Armário de EPIs”. 
 
2. PREPARANDO A AMOSTRA DE LEITE DE MAGNÉSIA 
 
Tare a balança com o Erlenmeyer seco e, em seguida, pese 0,3 g da amostra de leite 
de magnésia. Com a proveta, mensure 20 mL de ácido clorídrico e transfira para o 
Erlenmeyer. Adicione duas gotas de solução indicadora de fenolftaleína. 
 
3. TITULANDO A AMOSTRA 
 
Encha uma bureta com solução padronizada de NaOH até a marca zero. Titule a 
amostra até aparecer uma solução de coloração rósea persistente. Repita o 
procedimento mais duas vezes, refazendo o passo 2. 
 
4. PREPARANDO A AMOSTRA DE AAS 
 
Pese um comprimido de AAS no béquer e anote a sua massa. Triture 5 comprimidos 
no almofariz até obter um pó fino. Pese aproximadamente 0,5 g do triturado em um 
béquer. Dissolva o triturado com 25 mL de álcool, transfira para um Erlenmeyer e 
adicione três gotas de fenolftaleína.
5. TITULANDO A AMOSTRA II 
 
Repita os procedimentos dos passos 3 e 4 para titular a solução do Erlenmeyer três 
vezes utilizando a massa remanescente do AAS no almofariz de porcelana.
	RESULTADOS E DISCUSSÕES
	Na primeira titulação ocorreu a reação com 16,9ml de NaOH 
Na segunda titulação ocorreu a reação com 16,1ml de NaOH
 Na terceira titulação ocorreu a reação com 16,1ml de NaOH 
Na primeira titulação do AAS a reação ocorreu com 28,2ml de NaOH Na segunda titulação do AAS a reação ocorreu com 33,6ml de NaOH Na terceira titulação do AAS não ouve reação
	REGISTRO FOTOGRÁFICO
	Durante a prática realize 1 registro fotográfico em que você aparece executando a prática. Você pode tirar um selfie.
	REFERÊNCIAS
	FERREIRA, Alexandrina; GOULART, Simone; SILVA, Lorianna; et al. DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO EM LEITE DE MAGNÉSIA COMERCIAL. Disponível em: http://eventos.ifg.edu.br/secitecitumbiara/wp-content/uploads/sites/9/2018/03/3.-Determina%C3%A7%C3%A3o-do-teor-de-hidr%C3%B3xido-de-magn%C3%A9sio-em-leite-de-magn%C3%A9sia-comercial.pdf. Acesso em: 17 Nov. 2020
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