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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL IDENTIFICAÇÃO 1. Acadêmico: Missieila Dias Barbosa 2. Matrícula: 2240721 3. Curso: Farmácia 4. Turma: BRF0036 5. Disciplina: Controle de Qualidade de Medicamentos e Cosméticos 6. Tutor(a) Externo(a): Larissa Juliana Patrocínio da Silva DADOS DA PRÁTICA 1. Título: Relatório de laboratório, determinação de teor de hidróxido de magnésio e ácido acetilsalicílico 2. Semestre: 9° 3. Data: 21/05/2024 INTRODUÇÃO O leite de magnésia é constituído de uma suspensão de Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2), com uma especificação média estabelecida de 7% em peso. Essa substância química é muito aplicada em fins medicamentosos por possuir funções laxativas, no tratamento de prisão de ventre crônica ou outros tipos de constipações intestinais, além disso, é eficaz como antiácido e também usado no caso de azia e gastrites. Sua ação laxante deve-se à reação dela com o Ácido clorídrico do suco gástrico, formando cloreto de magnésio (MgCl2) que é deliquescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo a se dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrifica- se os intestinos, neutralizando a prisão de ventre. Para identificação do teor de Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia é aplicada a análise volumétrica de neutralização. A titulação volumétrica do Mg(OH)2 deve ser feita de maneira indireta, pois por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Para evitar esse problema, o procedimento adotado é fazer com que a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através da adição de uma quantidade excessiva da solução padronizada de ácido, no caso HCl. Em seguida, o excesso de ácido é titulado com uma solução-padrão básica, NaOH. Esse procedimento de determinação da quantidade em excesso adicionada é conhecido como retrotitulação ou titulação de retorno. A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico. A cor do indicador depende do pH do meio. Ferreira, Alexandrina; Goulart,Simone; Silva,Lorianna;(2020). OBJETIVOS Os objetivos deste experimento incluem: · Determinar o teor de hidróxido de magnésio em uma amostra utilizando titulação ácido-base. · Determinar o teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos de aspirina através de titulação com hidróxido de sódio. · Avaliar a precisão e a exatidão dos métodos aplicados, discutindo possíveis fontes de erro. MATERIAIS determinação de teor de hidróxido de magnésio e ácido acetilsalicílico Utilizando os seguintes materiais · • Erlenmeyer de 100 mL; · • Béquer de 50 mL; · • Funil pequeno; · • Bureta de 25 mL; · • Pisseta; · • Agitador magnético; · • Bastão de vidro; · • Almofariz de porcelana com pistilo; · • Proveta de 50 mL; · • Balança analítica; · • Papel absorvente; · • Leite de magnésia; · • Solução de fenolftaleína 1%; · • Solução de HCl padronizada; · • Solução de NaOH padronizada; · • Comprimido de AAS (ácido acetilsalicílico); · • Álcool etílico (gelado); · • Espátula METODOLOGIA 1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO Inicialmente, coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”. 2. PREPARANDO A AMOSTRA DE LEITE DE MAGNÉSIA Tare a balança com o Erlenmeyer seco e, em seguida, pese 0,3 g da amostra de leite de magnésia. Com a proveta, mensure 20 mL de ácido clorídrico e transfira para o Erlenmeyer. Adicione duas gotas de solução indicadora de fenolftaleína. 3. TITULANDO A AMOSTRA Encha uma bureta com solução padronizada de NaOH até a marca zero. Titule a amostra até aparecer uma solução de coloração rósea persistente. Repita o procedimento mais duas vezes, refazendo o passo 2. 4. PREPARANDO A AMOSTRA DE AAS Pese um comprimido de AAS no béquer e anote a sua massa. Triture 5 comprimidos no almofariz até obter um pó fino. Pese aproximadamente 0,5 g do triturado em um béquer. Dissolva o triturado com 25 mL de álcool, transfira para um Erlenmeyer e adicione três gotas de fenolftaleína. 5. TITULANDO A AMOSTRA II Repita os procedimentos dos passos 3 e 4 para titular a solução do Erlenmeyer três vezes utilizando a massa remanescente do AAS no almofariz de porcelana. RESULTADOS E DISCUSSÕES Na primeira titulação ocorreu a reação com 16,9ml de NaOH Na segunda titulação ocorreu a reação com 16,1ml de NaOH Na terceira titulação ocorreu a reação com 16,1ml de NaOH Na primeira titulação do AAS a reação ocorreu com 28,2ml de NaOH Na segunda titulação do AAS a reação ocorreu com 33,6ml de NaOH Na terceira titulação do AAS não ouve reação REGISTRO FOTOGRÁFICO Durante a prática realize 1 registro fotográfico em que você aparece executando a prática. Você pode tirar um selfie. REFERÊNCIAS FERREIRA, Alexandrina; GOULART, Simone; SILVA, Lorianna; et al. DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO EM LEITE DE MAGNÉSIA COMERCIAL. Disponível em: http://eventos.ifg.edu.br/secitecitumbiara/wp-content/uploads/sites/9/2018/03/3.-Determina%C3%A7%C3%A3o-do-teor-de-hidr%C3%B3xido-de-magn%C3%A9sio-em-leite-de-magn%C3%A9sia-comercial.pdf. Acesso em: 17 Nov. 2020 image1.jpeg image2.png