Determinação de Sódio e Potássio

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:958433)
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Prova 85067173
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, 
em mg/L, na água de coco analisada?
A 978,3 mg/L.
B 1260,5 mg/L.
C 896,9 mg/L.
D 1570,4 mg/L.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se 
aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, 
II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir.
TABELA DE RESULTADOS
Indicadores Faixa de Viragem
Cores das Amostras
I II III
Alaranjado de Metila (Vermelho) 3,1 – 4,4 (Amarelo) Vermelho Amarelo Amarelo
Púrpura de Bromocresol (Amarelo) 5,2 – 6,8 (Violeta) Amarelo Violeta Violeta
Vermelho de Cresol (Vermelho) 7,2 – 8,8 (Amarelo) Vermelho Amarelo Vermelho
De acordo com os resultados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato 
de possuir pH extremamente alcalino.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - F.
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
1
2
B F - V - V - F.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem em anexo, assinale a alternativa CORRETA:
A Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando.
B A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
C A vidraria B representa o béquer.
D Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é 
realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e 
químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa 
técnica:
3
4
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
B Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
C Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
D Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.
( ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L.
( ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
( ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - V - F.
C F - V - F - F.
D V - V - F - V.
As titulações de precipitação têm como característica a formação de um precipitado, como o próprio 
nome sugere. Numa titulação de precipitação, na qual se titula 25 mL (0,025 L) de uma solução de 
NaCl 0,030 mol/L com AgNO3 0,050 mol/L, pode-se esperar os seguintes resultados:
I- O ponto de equivalência é atingido quando o volume de titulante despejado é igual a 25 mL.
II- Ao se adicionar 10 mL de titulante o valor de pAg ≅ 7,59.
III- Ao se adicionar 30 mL de titulante o valor de pAg ≅ 1,87.
IV- Ao se adicionar 25 mL de titulante o valor de pAg ≅ 4,87.Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
B As afirmativas I e IV estão corretas.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações 
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". 
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos 
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX.
( ) A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, 
sofrem aumento do NOX.
( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - F - V - V.
B V - V - F - F.
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C F - V - V - V.
D F - V - F - V.
Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. 
Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de 
equivalência,no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de 
equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com 
base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 30 mL (0,03L) de NaCl 0,080 mol/L 
com AgNO3 0,200 mol/L com a formação de AgCl (Kps = 1,82 × 10-10) e analise as afirmativas a 
seguir:
I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 20 mL de titulante.
II- Após o ponto de equivalência, quem comanda o pAg é a concentração excedente de Ag+.
III- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pCl 
do ponto de equivalência.
IV- Ao se adicionar 10 mL de titulante, o valor de pAg será aproximadamente 7,74.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e IV estão corretas.
B As afirmativas I e II estão corretas.
C As afirmativas I, III e IV estão corretas.
D As afirmativas I e IV estão corretas.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir:
I- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
II- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador 
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
III- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
IV- Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
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