Relatorio sintese do Oxalato de Ferro (II) Didratado

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Serviço Público Federal 
Ministério da Educação 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ 
IFPA 
Curso de Licenciatura em Química 
 
 
SINTESE DO SULFATO DE TETRAMINOCOBRE(II)MONOHIDRATADO 
 
 
Trabalho apresentado à disciplina Química 
Inorgânica Experimental II da turma 
TC868NB do curso de Licenciatura plena 
em química como requisito para obtenção 
de nota parcial do 1° bimestral. 
Professora: Silber Luan Dos Santos Bentes 
 
 
Discentes: 
Daison Antônio Holanda Ferreira / Matricula: 20180864176 
Dayan Rios Pereira / Matricula: 20180864185 
Lucas Bentes Pessoa Lopes / Matrícula: 20180864263 
Luciano do Rosario Freire / Matrícula: 20160860803 
Thiago Luís Garcia Lobato / Matrícula: 20180864324 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BELÉM – PARÁ 
OUTUBRO -2022
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
 Os materiais que usamos no nosso dia-a-dia obtêm-se através de várias 
transformações. Nessas transformações (reações químicas) as propriedades químicas das 
substâncias vão-se interagir (reagentes) alterando-se e originando novas substâncias 
(produtos de reação). 
Reações de síntese são aquelas em que duas substâncias reagem entre si para originar uma 
ou mais novas substâncias. Quando o produto da reação é obtido artificialmente pelo ser 
humano, dá-se o nome de produto sintético ou simplesmente sintético. 
 As reações de síntese classificam-se em reações de síntese total (os reagentes são 
substâncias elementares, exemplo: síntese do amoníaco) ou em reações de síntese parcial 
(os reagentes são substâncias elementares e compostas ou só substâncias compostas, 
exemplo: síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono.hidratado. Normalmente, os 
produtos sintéticos não se obtêm a partir de uma só reação, mas pela sequência de reações 
químicas mais ou menos complexas e não são puros. Para aumentar a pureza há que 
proceder a diversas operações. Quando o produto sintético é sólido, essas operações podem 
ser dissoluções, lavagens, secagens e cristalizações. 
 Diz-se que um sal é complexo quando na sua constituição possui íons complexos. Estes 
íons são formados por um cátions metálico central, que por sua vez se encontra ligado a 
outras substâncias ou íons. Com base nas reações de síntese realizam-se sínteses de 
compostos orgânicos, obtendo a formação de sais. Se estes ao longo da reação se 
combinarem com moléculas de água designam-se “ hidratados” . Relativamente a um Sal 
complexo, cujo é abordado neste experimento temos que um Ion complexo pode definir-se 
como sendo um íon que contém um cátion metálico central ligado a uma ou mais moléculas 
ou íons (ligados) que dispõem de pelo menos, um par de electrões de valência não 
partilhados Associado está também o número de pares electrónicos aceites pelo átomo 
central. 
 A ligação coordenada envolve pares de electrões não ligantes dos ligados. Um Sal 
Complexo é um composto constituído por um ou mais íons complexos e outros íons de 
carga eléctrica oposta. Relativamente às propriedades dos sais destaca-se a libertação de 
moléculas de água por exposição ao ar e a deliquescência que se verifica quando os sais 
absorvem a humidade do ar dissolvendo-se nela, ou seja, estes absorvem tanta humidade 
que ficam “molhados”. 
 
 
 
 O mundo natural é cheio de cor. Todas as cores são o resultado da interação dos 
materiais com a luz visível. Algumas, como o azul do céu ou as cores do arco-íris, são 
produzidas pela dispersão ou refracção da luz. Os sais complexos são caracterizados pelas 
suas cores vivas e variadas, essas mesmas cores, dependem de alguns fatores, tais como: do 
número de elétrons presentes nas orbitais d do íon metálico central, do arranjo dos ligantes 
à volta do íon central, pois isso afeta a separação das orbitais, da natureza do ligando, já que 
diferentes ligados têm diferentes efeitos nas energias relativas das orbitais e das transições 
entre orbitais. Têm desempenhos importantes na vida de plantas e de animais, na indústria, 
na agricultura e na medicina por exemplo. 
 Para realizar a síntese de um sal, é necessário ter em conta as condições em que é feito, 
pois estas afetam significativamente o rendimento final. O rendimento é uma espécie de 
comparação entre a quantidade de produto obtida experimentalmente e a quantidade obtida 
teoricamente. Porém, o valor de rendimento não pode nunca exceder os 100%, pois a 
quantidade de produto obtida nunca é inferior à que deveríamos obter. 
 
OBJETIVO 
Ilustrar a preparação de um composto de coodenação no laboratorio . 
 
MATERIAIS UTILIZADOS 
Materiais 
● Funil de buchnner 
● Filtro de papel 
● kitassato 
● Equipamento de filtração 
● Pipeta Pasteur 
● Balança Analitica 
● Proveta 
● Espatula 
● Bastao de vidro 
● Béqueres 
● Placa de Petri 
 
Reagentes 
● C2H2O4.2 H2O – Ácido Oxálico Dihidratado 
● FeSO4.7H2O- Sulfato de cobre penta hidratado 
● H2SO4 – Ácido Sulfúrico (Concentrado 2M) 
 
 
Equipamento 
- Equipamento para filtração por vácuo 
- Placa de aquecimento com agitação 
- Balança analítica ou semi-analítica 
 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
• Em um bequer de 5,0020 g , sulfato de ferro (II) heptaidratado em 25 mL de água 
desionizada, num copo de 25 mL, e acidifar com uma gota de ácido sulfúrico 
concentrado (ou 0,5 mL de uma solução de ácido sulfúrico 2M). 
 
• Acrestentou-se em capela 4,0019g de ácido cristalino tetrahionidratado de 25mL de 
água. 
• Adicionou-se a solução de ácido oxálico à solução de sulfato de ferro. Formou-se um 
complexo precipitado amarelo de oxalato ferroso. 
 
 
• Aqueceu-se cuidadosamente a mistura, com agitação, até cerca de 90 graus Celcius e 
deixou-se repousar. 
• Decantou-se o líquido sobrenadante, Juntou-se cerca de 25 mL de água quente, mexer e 
decantou-se novamente o líquido sobrenadente pois o aquecimento contribui para 
reduzir as impurezas e proporciona uma melhor solubilização. 
• Filtrou-se por sucção com um funil de Buchner e lavou-se o sólido com água quente. 
• Colocou-se o produto no papel de filtro, num excicador, para secar. Depois de seco 
retiraou-se o produto do papel de filtro e pesou-se. 
 
CONCLUSÃO 
 
Nesta experiência o trabalho não teve qualquer alteração ao procedimento previsto, por isso 
obtivemos o produto esperado com sucesso. O que torna a experiência mais demorada é o 
facto de se ter que deixar os cristais em repouso em dissecador. 
Os cristais foram finalizados passados alguns minutos da solução sendo filtrado para 
retirada de água e após obtiveram-se cristais desejados e a formação do complexo , eram 
cristais relativamente “pequenos ”. Finaliza-se a aula prática com a obtenção de cristais 
amarelos, relativamente “palpáveis” e com objetivo de síntese com sucesso da aula 
experimental . 
 
REFERÊNCIA 
SANTOS, L. M.; SARTO, L. E.; BOZZA, G. F.; DE ALMEIDA, E. T. Química de 
Coordenação: Um Sonho Audacioso de Alfred Werner, Revista Virtual Química, no 6, vol. 
5, 1260-1281, 2014. LEE, J. D., Química inorgânica não tão concisa, Editora Edgard 
Blücher Ltda, 5ª edição, 1999. 
 
SIMOES , teresa sobrinho ; QUEIROES,M.alexandra ; SIMOES ,M otilde ; 2011 .quimica 
em contexto 11;porto editora ;1º edição ,portugal. 
 
Alexeyev, V.; Analyse Qualitative. Moscou, Mir, 1970. 2. Vogel, A.I.; Química Analítica 
 
Qualitativa. Trad. A. Gimero. São Paulo, Mestre Jou, 1981. 3. Clareen, S.S; Marshall, S.R.; 
 
Price, K.E.; Royall, M.B.; Yoder, C.H. & Schaeffer, R.W.; J. Chem. Edu., 77, 904 (2000)