Propriedades dos Gases e Termodinâmica Química

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Prova - (58) - Propriedades dos Gases e Termodinâmica Química
Introdução:
Esta prova aborda os conceitos fundamentais relacionados às propriedades dos gases, as 
leis dos gases ideais e as aplicações da termodinâmica nas reações químicas.
1. A Lei dos Gases Ideais estabelece uma relação entre:
○ a) Temperatura e pressão
○ b) Pressão e volume
○ c) Temperatura, volume, pressão e número de mols
○ d) Volume e número de mols
○ e) Nenhuma das alternativas
2. Qual é a constante universal dos gases ideais (R)?
○ a) 0,0821 L·atm/mol·K
○ b) 8,31 J/mol·K
○ c) 8,31 L·atm/mol·K
○ d) 0,0821 J/mol·K
○ e) 0,0821 atm·mol·K
3. Se a pressão de um gás aumenta e o volume é mantido constante, qual será a 
consequência?
○ a) A temperatura do gás aumenta
○ b) A temperatura do gás diminui
○ c) O gás se torna um líquido
○ d) O volume do gás diminui
○ e) O volume do gás aumenta
4. Qual das alternativas abaixo representa uma aplicação da Lei de Boyle?
○ a) A compressão de um gás mantido à temperatura constante
○ b) O aquecimento de um gás mantido à pressão constante
○ c) O resfriamento de um gás mantido à pressão constante
○ d) A dilatação de um gás a alta temperatura
○ e) Nenhuma das alternativas
5. A equação do primeiro princípio da termodinâmica é:
○ a) ∆U = Q + W
○ b) ∆U = Q – W
○ c) ∆U = W + P
○ d) ∆U = P + T
○ e) ∆U = W – Q
6. Em um sistema isolado, a quantidade total de energia:
○ a) Pode aumentar
○ b) Pode diminuir
○ c) Permanece constante
○ d) Diminui dependendo da pressão
○ e) Aumenta dependendo da temperatura
7. Quando a pressão de um gás aumenta, o volume do gás diminui. Isso é um 
exemplo de:
○ a) Lei de Charles
○ b) Lei de Boyle
○ c) Lei de Avogadro
○ d) Lei de Dalton
○ e) Lei de Gay-Lussac
8. A equação de estado dos gases ideais é:
○ a) PV = nRT
○ b) PV = RT
○ c) V = nRT
○ d) V = nP
○ e) PV = nR
9. A termodinâmica trata principalmente da transformação de energia entre:
○ a) Energia cinética e potencial
○ b) Trabalho, calor e energia interna
○ c) Temperatura e pressão
○ d) Reagentes e produtos
○ e) Massa e volume
10. Qual é a relação entre temperatura e volume de um gás a pressão constante 
(Lei de Charles)?
● a) O volume do gás diminui quando a temperatura aumenta
● b) O volume do gás não se altera com a temperatura
● c) O volume do gás aumenta quando a temperatura aumenta
● d) O volume do gás se mantém constante independentemente da temperatura
● e) O volume do gás diminui quando a temperatura diminui
Gabarito e Justificativas:
1. c) Temperatura, volume, pressão e número de mols
A Lei dos Gases Ideais descreve a relação entre esses quatro parâmetros usando a 
equação PV = nRT.
2. a) 0,0821 L·atm/mol·K
Essa é a constante dos gases ideais, apropriada para quando a pressão está em 
atmosferas, o volume em litros e a temperatura em Kelvin.
3. a) A temperatura do gás aumenta
Quando a pressão de um gás aumenta mantendo o volume constante, a 
temperatura também aumenta, de acordo com a Lei de Gay-Lussac.
4. a) A compressão de um gás mantido à temperatura constante
A Lei de Boyle estabelece que, para uma temperatura constante, o volume de um 
gás é inversamente proporcional à pressão.
5. a) ∆U = Q + W
Esta é a equação do primeiro princípio da termodinâmica, que expressa a mudança 
de energia interna (∆U) como a soma do calor (Q) absorvido e do trabalho (W) 
realizado pelo sistema.
6. c) Permanece constante
Em um sistema isolado, a quantidade total de energia é conservada, ou seja, não 
pode ser criada nem destruída, apenas transformada.
7. b) Lei de Boyle
A Lei de Boyle afirma que, a temperatura constante, o volume de um gás é 
inversamente proporcional à sua pressão.
8. a) PV = nRT
Esta é a equação dos gases ideais, que relaciona pressão (P), volume (V), número 
de mols (n), a constante (R) e a temperatura (T).
9. b) Trabalho, calor e energia interna
A termodinâmica estuda as transformações de energia, principalmente o trabalho, o 
calor e a energia interna em um sistema.
10. c) O volume do gás aumenta quando a temperatura aumenta
A Lei de Charles afirma que, para uma pressão constante, o volume de um gás é 
diretamente proporcional à sua temperatura.