Equações Químicas e Cálculos Estequiométricos

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Prova - (69) - Equações Químicas e Cálculos Estequiométricos
Introdução:
Os cálculos estequiométricos são essenciais para entender a quantidade de reagentes e 
produtos envolvidos em uma reação química. Este estudo permite fazer previsões e otimizar
processos químicos em diversos campos.
1. Qual é a função da equação química balanceada?
○ a) Determinar a quantidade de energia liberada em uma reação
○ b) Identificar o número de moléculas envolvidas em uma reação
○ c) Indicar a quantidade de calor absorvido pela reação
○ d) Indicar as proporções relativas de reagentes e produtos em uma reação
○ e) Determinar as condições de pressão e temperatura
2. Quando a equação de uma reação está balanceada, isso significa que:
○ a) O número de átomos de cada elemento é o mesmo dos dois lados da 
equação
○ b) A reação não precisa de catalisadores
○ c) Não há troca de energia durante a reação
○ d) O número de moléculas é o mesmo em ambos os lados
○ e) A temperatura permanece constante
3. Em uma reação de neutralização entre um ácido e uma base, o que é formado?
○ a) Água e sal
○ b) Água e gás carbônico
○ c) Sal e oxigênio
○ d) Gás e energia
○ e) Água e hidróxido de sódio
4. O que é um mol de qualquer substância?
○ a) A quantidade de substância que contém 6,02 x 10²³ unidades (átomos, 
moléculas, etc.)
○ b) A quantidade de substância que pesa 1 grama
○ c) A quantidade de substância que ocupa 22,4 litros a 0°C e 1 atm
○ d) A quantidade de substância que tem volume de 1 litro
○ e) A quantidade de substância que possui massa igual à sua fórmula 
molecular
5. Qual a massa molar da água (H O)?₂
○ a) 18 g/mol
○ b) 20 g/mol
○ c) 22 g/mol
○ d) 36 g/mol
○ e) 44 g/mol
6. Em um cálculo estequiométrico, o que devemos usar para calcular as 
quantidades de reagentes e produtos?
○ a) As massas molares das substâncias
○ b) A temperatura e pressão
○ c) O volume das substâncias
○ d) As taxas de reação
○ e) As energias envolvidas
7. Qual é o coeficiente de O na equação balanceada para a combustão completa ₂
de metano (CH )?₄
○ a) 2
○ b) 4
○ c) 1
○ d) 3
○ e) 5
8. A partir de 10g de NaCl, quantos mols de NaCl podem ser formados? (massa 
molar do NaCl = 58,5 g/mol)
○ a) 0,17 mol
○ b) 1 mol
○ c) 0,5 mol
○ d) 0,1 mol
○ e) 5 mols
9. Qual é o número de moléculas de H O presentes em 2 moles de água?₂
○ a) 1,2 x 10²³ moléculas
○ b) 6,02 x 10²³ moléculas
○ c) 1,2 x 10²⁴ moléculas
○ d) 3,01 x 10²³ moléculas
○ e) 3,01 x 10²⁴ moléculas
10. Qual é a relação molar entre NaOH e H SO na reação de neutralização?₂ ₄
● a) 1:2
● b) 2:1
● c) 1:1
● d) 1:3
● e) 2:3
Gabarito e Justificativas:
1. d) Indicar as proporções relativas de reagentes e produtos em uma reação
A equação balanceada mostra as proporções relativas entre os reagentes e 
produtos.
2. a) O número de átomos de cada elemento é o mesmo dos dois lados da 
equação
Balancear uma equação garante que o número de átomos de cada elemento seja 
igual nos dois lados da equação.
3. a) Água e sal
Em uma reação de neutralização entre ácido e base, água e sal são sempre 
formados.
4. a) A quantidade de substância que contém 6,02 x 10²³ unidades (átomos, 
moléculas, etc.)
Um mol é definido como a quantidade de substância que contém 6,02 x 10²³ 
unidades.
5. a) 18 g/mol
A massa molar da água é 18 g/mol, composta por 2 átomos de hidrogênio (1 g/mol) 
e 1 átomo de oxigênio (16 g/mol).
6. a) As massas molares das substâncias
Cálculos estequiométricos são feitos usando as massas molares das substâncias 
envolvidas.
7. a) 2
Na combustão completa do metano (CH ), o coeficiente de O é 2 para balancear a ₄ ₂
equação.
8. a) 0,17 mol
10 g de NaCl correspondem a 0,17 mol, pois 10 g / 58,5 g/mol = 0,17 mol.
9. b) 6,02 x 10²³ moléculas
2 moles de água contêm 6,02 x 10²³ moléculas por mol, então são 2 x 6,02 x 10²³ 
moléculas.
10. c) 1:1
Na reação de neutralização entre NaOH e H SO , a relação molar é 1:1.₂ ₄