633 Quimica Analitica_pag44

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U1 - Princípios fundamentais da análise química42
temperatura (T) Kelvin (K)
Celsius (°C) 
Fahrenheit (°F)
quantidade de 
substância (n)
mol (mol)
Fonte: elaborado pelo autor. 
Algarismos significativos
As medidas de massa e de volume, por exemplo, são realizadas por 
meio de balanças e de equipamentos volumétricos, respectivamente, e, 
como já conversamos, diferem em termos de precisão. Para expressar 
corretamente essas medidas são utilizados algarismos significativos. 
Eles podem ser definidos como: “o número mínimo de algarismos 
necessários para escrever um determinado valor em notação científica 
sem a perda da exatidão” (HARRIS, 2016, p. 55) 
Os algarismos significativos não dependem do número de casas 
decimais. Por exemplo, 1053, 105,3, 10,53 e 1,053 têm todos quatro 
algarismos significativos. O algarismo zero só é significativo quando 
estiver no meio de um número ou no final de um número (à direita). Ou 
seja, 0,1053 também tem quatro algarismos significativos já que neste 
caso o zero está à esquerda do número. Por outro lado, o número 
10,530 tem cinco algarismos significativos, pois o zero está à direita.
Uma grandeza pode ser expressa com diferentes algarismos significativos. 
Vamos considerar o número 1000.
1000: 4 algarismos significativos
1 000 10
3
, × : 4 algarismos significativos
1 00 10
3
, × : 3 algarismos significativos
1 0 10
3
, × : 2 algarismos significativos 
Sempre que cálculos aritméticos forem realizados, todas as casas 
decimais devem ser mantidas até a resposta final para daí realizar 
o arredondamento. Nas operações de adição e subtração, se os 
números tiverem o mesmo número de algarismos significativos, a 
resposta deve ter o mesmo número de casas decimais, mas não 
Exemplificando