relatorio reaçoes quimicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
ESCOLA DE MINAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Professora: Cristiane Martins
REAÇÕES QUÍMICAS
Qui200 – 08P
Ouro Preto
05 de Abril de 2015
Introdução
O processo pelo qual espécies químicas transformam-se em outras diferentes é que se chama de reação química. As espécies originais são chamadas reagentes e as que resultam após a reação são os produtos.
Numa reação de síntese, partimos de mais de um reagente e obtemos um único produto. Na reação de decomposição, obtemos mais de um produto a partir de um único reagente. Nas reações de simples troca ou deslocamento, uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando desta última uma nova substância simples. Nas reações de dupla troca, dois reagentes permutam seus íons ou radicais entre si, dando origem a dois novos compostos. Nas reações de oxi-redução ocorre a troca de elétrons entre as espécies reagentes. As espécies que cedem elétrons são redutoras, e as que recebem elétrons são oxidantes.
Em muitas reações químicas há desprendimento de calor e são classificadas como reações exotérmicas. Quando o calor é absorvido, a reação é endotérmica.[1]
Objetivos
Aprender os conceitos envolvidos nas reações das substancias e exemplificar com experiências simples que possam ser facilmente compreendidas se ocorre uma reação e como se identificar o tipo de reação.
Procedimentos
3.1 Materiais utilizados:
-Tubos de Ensaio;
- Suporte para tubos de ensaio;
-Mistura de Clorato de Potássio (KClO3) e Bióxido de Manganês (MnO2);
-Pinça de Madeira;
-Bico de Bunsen;
-Palito Comprido;
-Fita de Magnésio (aproximadamente 2,0cm);
-Pinça Metálica;
-Béquer;
-Fenolftaleína;
-Sódio Metálico;
-Peróxido de Bário (BaO2);
-Ácido Sulfúrico (H2SO4) de 0,1 mol/L;
-Solução de KMnO4 0,01 mol/L;
3.2 Reação de Decomposição
Utilizou-se um tubo de ensaio, contendo certa quantidade de clorato de potássio (KClO3) e bióxido de manganês (MnO2), que formam um pó preto. Segurou-se o tubo de ensaio com uma pinça de madeira e aqueceu-se à chama do bico de bunsen. Colocou-se um palito em contato com a chama, até que este ficasse em brasa. Verificou-se o que ocorreu quando colocou-se o palito dentro do tubo de ensaio aquecido, que estava liberando um gás. Interpretou-se os resultados observados. 
3.3 Reação de Síntese
Observou-se um pedaço de fita de magnésio, com aproximadamente 2,0cm de comprimento e anotou-se suas características físicas. Segurou-se a fita por uma extremidade com o auxílio de uma pinça metálica e aqueceu-se a extremidade da fita no bico de bunsen. Observou-se o início de uma reação e removeu-se a fita da chama e colocou-se dentro de um cadinho, recolhendo o pó formado. Interpretou-se o resultado.
3.4 Reação e Deslocamento Simples ou Troca Simples (demonstrativo)
Este experimento foi feito de forma demonstrativa para a turma.
Colocou-se água em um béquer de 1 litro de capacidade, até preencher 2/3 do volume. Fixou-se a um suporte, um tubo de vidro resistente, que deve ficar com 4,0 cm de seu comprimento imerso na água. Adicionou-se gotas de fenolftaleína à água do béquer. Pegou-se um pequeno fragmento de sódio metálico, e colocou-se no interior do tubo. Iniciada a reação, caracterizou-se o gás formado, com um palito de fósforo em chama. Interpretaram-se os resultados.
3.5 Reação e Deslocamento Duplo ou Troca Dupla
Em um tubo de ensaio contendo certa quantidade de BaO2, que é um pó branco, juntou-se cerca de 40 gotas de solução de H2SO4 1,0 mol/L e agitou-se a mistura. Observou-se o que acontecia.
Processada a reação, adicionou-se lentamente, gotas de solução de KMnO4 0,01 mol/L e agitou-se. Observou-se o que acontecia e anotou-se.
Cálculos e Discussões
4.1 Reação de Decomposição
Durante uma reação de decomposição, temos um reagente, que se transforma em dois ou mais produtos de forma espontânea se estável, desfragmentando-se quimicamente. Na prática a reação ocorreu da seguinte forma:
2KClO3 (s) + MnO2 (s) → 2KCl(s) + MnO2 + 3O2 (g)
Neste caso, o MnO2, não participa da reação, servindo apenas de catalisador para a reação. Observa-se que o palito queima dentro do tubo de ensaio, o que indica que o gás que sai do tubo durante a reação, libera oxigênio para o meio.
4.2 Reação de Síntese
Observou-se que o pedaço de fita de magnésio é fina, prateada e possui uma estrutura sólida. Ao colocar-se a fita em contato direto com a chama, observou-se que a queima da fita liberou uma luminescência muito forte, semelhante aos flashes de câmeras fotográficas. Ao final da queima, a fita foi colocada no cadinho e pode-se observar que ela se transformou em um pó de coloração branca, com alguns pequenos fragmentos sólidos restantes da fita.
Durante uma reação de síntese, dois reagentes unem-se através de reações químicas e formam um único produto. Neste caso, o responsável pela reação foi a combustão da fita de magnésio que altera a composição química do Magnésio sólido e o transforma em óxido de magnésio de acordo com a reação: 
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
A alta temperatura faz com que o produto da reação, o óxido de magnésio, emita luz num processo chamado de termoluminescência.
4.3 Reação e Deslocamento Simples ou Troca Simples 
Uma reação de troca simples, caracteriza pela permutação de um átomo ou íon de uma molécula ou composto iônico (BC) com outro átomo ou molécula simples (A). Onde, os reagentes e produtos serão sempre um composto molecular ou iônico e uma substância simples (formada por átomos de um único elemento químico).[2]
Observou-se uma reação muito forte entre o sódio metálico e a água, formando-se hidróxido de sódio e liberando-se gás hidrogênio na reação. A fenolftaleína serve apenas para que possamos identificar que a água entrou em um meio básico, com a adição do NaOH durante a reação.
O Sódio metálico em grandes quantidades e em contato com a água pode provocar sérios acidentes devido a sua reação muito forte.Quando colocamos o fósforo em brasa na extremidade do tubo de ensaio, ocorreu uma pequena explosão, o que evidencia sua periculosidade.
A equação química que representa esta reação é: 
Na(s) + H2O(aq) → NaOH(aq) + H2(g)
4.4 Reação e Deslocamento Duplo ou Troca Dupla
Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos que originam dois produtos compostos.
 Para que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos (AD ou BC), quando comparado aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou insolúvel.[3]
A reação de deslocamento que ocorreu no experimento é dada por:
BaO2(s) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O2(aq)
Adicionando KMnO4(l) na reação anterior, obtivemos:
3 BaSO4(s) + 5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnO4(aq) + 8H2O(aq) + 5Ba3O2(g)
Observamos no primeiro estágio da reação que o BaSO4(s) forma um precipitado pouco depois que paramos de agitar a solução, o que prova que esta é uma mistura heterogênea.Forma-se também água oxigenada.
 A adição do permaganato de potássio (KMnO4(aq)) na mistura, não alterou sua cor ou estado físico. Apesar de o permaganato possuir uma coloração roxa característica, a mistura continuou a apresentar coloração esbranquiçada, sem maiores alterações visíveis. Porem, a adição do KMnO4(aq), desencadeou uma segunda reação de dupla troca, onde ocorreu a descoloração do permaganato de potássio em meio ácido, formado pela reação com a água oxigenada.
 
Conclusão
Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa. Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos. De acordo com os dados obtidos e analisados no presente estudo, pode-se concluir que o estudo das reações químicas é imprescindível para a compreensão das transformações. É possível identificar a ocorrência de reação química através de diversos meios, como a mudança de cor, formação de precipitado, liberação de gás, entre outros.
Referências Bibliográficas
[1] UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA, Centro de Ciências Exatas e da Natureza.
Apostila de Química Básica Experimental. Disponível em: http://quimica.ufpb.br/monitoria/Disciplinas/quimica_basica/APOSTILA-QUIMBASEXP.pdf Acesso em 25 mar 2015.
 [2] JÚLIO CESAR LIMA LIRA. Reações de simples troca. Disponível em < http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-simples-troca/ > Acesso em 04 de maio de 2015. 
[3] LÍRIA ALVES. Reações de dupla troca. Disponível em < http://www.brasilescola.com/quimica/reacoes-dupla-troca.htm> Acesso em 04 de maio de 2015.
7- Exercícios
Escreva todas as reações das reações feitas na prática
- 2KClO3 (s) + MnO2 (s) → 2KCl(s) + MnO2 + 3O2 (g)
- 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
- Na(s) + H2O(aq) → NaOH(aq) + H2(g)
- BaO2(s) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O2(aq)
3 BaSO4(s) + 5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnO4(aq) + 8H2O(aq) + 5Ba3O2(g)
Que função tem o peróxido de hidrogênio na reação de descoramento de permaganato de potássio em meio ácido?
O peróxido de hidrogênio tem a função de agente redutor. O permaganato de potássio ao entrar em contato com o peróxido de hidrogênio sofre redução, tendo seu nox passando de +6 para +4.
Sabemos que as reações nos itens são reações de oxi-redução. Dizer qual é a substância reduzida e a oxidada para cada uma delas.
Decomposição: O oxigênio oxida e o cloreto de potássio reduz.
Síntese: A fita de magnésio oxida e o oxigênio reduz.
Deslocamento simples: o Sódio é reduz e a água é o oxidante.
Deslocamento Duplo: A água oxigenada atua como agente redutor e o permanganato de potássio como o agente oxidante.O Mn sofre redução.
Mostre por uso de equações, como o peróxido de hidrogênio pode ser um agente redutor e um agente oxidante.
Dar um exemplo de reação química conforme a classificação da reação de 
Decomposição; b)Síntese; c)deslocamento.
H2O2 → H2O + O2
H2 + Cl2 → 2 HCl
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 
Qual a diferença entre equação e reação química?
Reação química é um fenômeno onde há um rearranjo de átomos com relação ao estado inicial. Ligações ou interações são rompidas e novas são formadas. Chamamos a representação dessas reações de equações químicas. Nelas há os elementos envolvidos na reação e como elas aconteceram.