Aula 2_FIB_QA_NOÇÕES DE QUÍMICA GERAL_2015

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AULA 02. NOÇÕES DE 
QUÍMICA GERAL
Prof. Bethania F. M. Ramos
Bacharelado em Nutrição
DISPERSÕES
Do ponto de vista químico
Mistura de duas ou mais substâncias, em 
que as partículas de uma fase
encontram distribuídas em outra fase.
COLOIDES
SUSPENSÕES
SOLUÇÕES
EMULSÕES
Misturas líquidas e seus diferentes tipos
� Suspensões
� Coloides
� Emulsões
� Soluções
São misturas heterogêneas onde o componente que 
aparece em menor quantidade é denominado disperso e 
o componente que aparece em maior quantidade é 
denominado dispergente. 
O disperso possuem as seguintes características:
� Possuem diâmetro maior que100 nm; 
�Sofrem sedimentação pela ação da gravidade ou pela 
ação de uma centrífuga comum;
� O disperso pode ser separado do dispergente por 
filtração comum;
� Podem ser vistas a olho nu ou através de um 
microscópio comum.
Leite de magnésia
hidróxido de magnésio + água
(sem agitação um pó branco fica
depositado no fundo do recipiente) areia + água
Misturas líquidas e seus diferentes tipos
� Suspensões
� Coloides
� Emulsões
� Soluções
São misturas heterogêneas onde o componente que 
aparece em menor quantidade é denominado disperso e o 
componente que aparece em maior quantidade é 
denominado dispergente. 
O disperso possuem as seguintes características:
� O diâmetro das partículas do disperso fica entre 1 nm a 
100 nm;
� Podem sofrer sedimentação pela ação de uma 
ultracentrífuga;
� Podem ser separados por um ultrafiltro;
� Podem ser observadas em um ultramicroscópio.
Gelatina Sangue Leite
Sorvete
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Coloides - Exemplos
Gel: é uma dispersão coloidal entre sólido 
e líquido, por exemplo gelatina pronta e 
geleia
Espuma sólida: é a dispersão coloidal 
entre sólido e gás.
Espuma líquida: é a dispersão coloidal 
entre líquido e gás. Ex: espuma de sabão 
e creme chantilly.
Misturas líquidas e seus diferentes tipos
� Suspensões
� Colóides
� Emulsões
� Soluções
mistura entre dois líquidos imiscíveis, formando 
uma mistura estável. 
Exemplos de emulsões incluem creme de leite, 
maionese, café expresso e alguns cosméticos
Misturas líquidas e seus diferentes tipos
� Suspensões
� Colóides
� Emulsões
� Soluções
SOLUÇÕES são misturas homogêneas de duas ou mais 
substâncias.
� O diâmetro das partículas do disperso fica entre 0 nm
a 1 nm.
� Partículas não são visíveis por nenhum equipamento.
� Não se faz separação por filtração.
SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE
menor proporção
em geral H2O
.
SOLUÇÕES - DEFINIÇÃO
Misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto 
uniforme
SOLUÇÕES SÓLIDAS: ligas metálicas, medicamentos na forma de
comprimidos
SOLUÇÕES LÍQUIDAS: Pelo menos um componente está em estado 
líquido: água mineral, soro fisiológico, bebidas gaseificadas
SOLUÇÕES GASOSAS: ar (isento de poeira)
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.
SOLUÇÕES - DEFINIÇÃO
Soluto: Substância que será dissolvida
Solvente: Substância que permite a dispersão de outra substância em seu meio. 
IMPORTANTE: SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE
Porém, substâncias diferentes se 
dissolvem em quantidades diferentes em 
uma mesma quantidade de solvente, na 
mesma temperatura.
Isso depende do coeficiente de solubilidade
Coeficiente de solubilidade
� O Coeficiente de Solubilidade ou de Saturação (CS) é a quantidade 
máxima de um soluto sólido, que pode ser dissolvida em certa 
quantidade de um solvente, em dada temperatura.
� Determinada experimentalmente e apresentada em tabelas.
� Ex.: NaCl ⇒⇒⇒⇒ CS = 36 g/100 g de água, à 20o C
Tomando-se como base o CS as soluções podem ser:
- INSATURADAS: m(soluto dissolvido) < C.S.
Ex: 30,0 g NaCl/100 g H2O, à 20o C
- SATURADAS: m(soluto dissolvido) = C.S.
Ex: 36 g NaCl/100 g H2O, à 20o C
- SUPERSATURADAS: m(soluto dissolvido) > C.S.
Ex: 38 g NaCl/100 g H2O, à 20oC
S
O
L
U
Ç
Õ
E
S
As soluções supersaturadas são preparadas 
aquecendo uma solução que apresenta corpo 
de fundo, até a total dissolução do soluto 
presente. Após, a mesma sofre lento 
resfriamento até a temperatura de referência 
(20oC), o que possibilita que o excesso de 
soluto (além do CS) permaneça dissolvido. 
Entretanto são soluções muito instáveis onde o 
excesso irá precipitar por simples agitação 
mecânica, choque térmico ou adição de um 
“germen de cristalização”.
Germen de cristalização = macro-cristal do soluto, sobre o 
qual o excesso dissolvido se aglutina.
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S
O
L
U
Ç
Õ
E
S
Solubilidade e temperatura
Para solutos sólidos, em geral, o aumento da 
temperatura provoca aumento na solubilidade. Esse 
efeito varia de substância para substância e pode 
ser facilmente evidenciado em diagramas de 
solubilidade. 
S
O
L
U
Ç
Õ
E
S
Solubilidade e temperatura
Para substâncias gasosas o fenômeno é oposto 
pois o aumento da temperatura diminui a 
solubilidade. Por esse motivo devemos conservar 
um refrigerante, após aberto, em geladeira, pois a 
menor temperatura favorece a dissolução do CO2. 
Aspectos quantitativos das soluções
� Concentração comum
�Ex: Dizer que uma solução possui a
concentração de 50 g/L significa que em cada
um litro de solução estão dissolvidos 50
gramas de soluto.
[g/L]
INTERPRETE O RÓTULO DO FRASCO:
1. Quem é o soluto?
2. Quem é o solvente?
3. Quantos gramas de soluto tem em 1 litro 
da solução?
4. Quantos gramas de soluto tem em 100 
mL da solução?
5. Quantos gramas de soluto tem em 300 
mL da solução?
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Aspectos quantitativos das soluções
� Concentração em molaridade
���� [mol/L]
No exemplo, 0,1 M significa que existe 0,1 mol de ácido 
sulfúrico para cada litro de solução.
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
� Tem-se no laboratório um frasco de solução cuja concentração 
é fixa. Se cada uma das operações abaixo for efetuada, o que 
acontece com a concentração da solução: aumenta; diminui; 
não se altera. 
� Retiramos 25,00 mL da solução do frasco. 
__________________
� Dividimos o volume total do frasco em duas partes 
iguais. __________
� Adicionamos água de modo a dobrar o volume de 
solução. _______________________
� Sem que haja alteração de volume, acrescentamos 
mais soluto. __________________