Relatório- Avaliação pH e Reações

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CENTRO UNIVERSITÁRIO GERALDO DI BIASI
FUNDAÇÃO EDUCACIONAL ROSEMAR PIMENTEL
Aula Prática 5
AVALIAÇÃO DE pH E ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
NOME
Engenharia Mecânica – 1º período
VOLTA REDONDA
2015
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SUMÁRIO
	1 – INTRODUÇÃO ...........................................................................................................
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	2 – OBJETIVO ..................................................................................................................
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	3 – MATERIAIS E MÉTODOS .......................................................................................
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	3.1 – MATERIAIS ............................................................................................................
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	3.2 – MÉTODOS ..............................................................................................................
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	4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................
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	5 – CONCLUSÃO .............................................................................................................
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	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................................................
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1. INTRODUÇÃO
As substâncias podem combinar-se com outras transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
As reações químicas são representadas por equações e podem ser classificadas como: reação de adição ou síntese; reação de decomposição; reação de simples substituição ou deslocamento; reação de dupla substituição ou dupla troca, além das reações de oxido-redução.
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-, ou seja, maior o caráter ácido dessa substância. Ao contrário, quanto maior o pH de uma substância, menor a concentração de íons H+ e maior a concentração de íons OH-, ou seja, maior o caráter alcalino dessa substância. A escala de pH varia de 0 a 14, sendo considerado o pH neutro, por exemplo, da água, o pH 7,0. Nesta escala, valores de pH abaixo de 7,0 são considerados ÁCIDOS, ou com caráter ácido e valores acima de 7,0, são considerados BASES (ou ÁLCALIS), ou com caráter básico.
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2. OBJETIVO
Avaliar o pH de substâncias e conhecer diferentes tipos de reações químicas que ocorrem entre estas substâncias. 
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3. MATERIAIS E MÉTODO
Aula prática foi realizada no dia 14/10/2015 no laboratório de química no campus UGB VR.
3.1) Materiais
Becker de 100 ml, becker de 150 ml, proveta de 100 ml, pipeta graduada de 5ml, pisseta de água destilada, bastão de vidro, balança analítica, espátula metálica, papel de tornassol.
Água destilada, cloreto férrico, cloreto de bário, óxido de cálcio, cloreto de zinco, solução 1% de ácido sulfúrico.
3.2) Método
Parte 1 – Análise de pH
Experiência 1: Com auxílio de espátula metálica, foi pesado 2g de cloreto férrico (FeCl3) em becker de 100ml, utilizando a balança analítica. Utilizando a pisseta, foi medido em proveta de 100ml, 10 ml de água destilada. Foi adicionado no becker e homogeneizado com bastão de vidro. Em seguida, foi utilizado papel de tornassol para medir o pH. Foi anotado os resultados.
FeCl3 + H2O ---( solução aquosa de cloreto de ferro III
Experiência 2: Com auxílio de espátula metálica, foi pesado 2g de cloreto de bário (BaCl2) em becker de 100ml, utilizando a balança analítica. Utilizando a pisseta, foi medido em proveta de 100ml, 10 ml de água destilada. Foi adicionado no becker e homogeneizado com bastão de vidro. Em seguida, foi utilizado papel de tornassol para medir o pH. Foi anotado os resultados.
BaCl2 + H2O ---( solução aquosa de cloreto de bário
Experiência 3: Com auxílio de espátula metálica, foi pesado 2g de cloreto de zinco (ZnCl2) em becker de 100ml, utilizando a balança analítica. Utilizando a pisseta, foi medido em proveta de 100ml, 10 ml de água destilada. Foi adicionado no becker e homogeneizado com bastão de vidro. Em seguida, foi utilizado papel de tornassol para medir o pH. Foi anotado os resultados.
ZnCl2 + H2O ---( solução aquosa de cloreto de zinco
Experiência 4: Com auxílio de espátula metálica, foi pesado 2g de óxido de cálcio (CaO) em becker de 100ml, utilizando a balança analítica. Utilizando a pisseta, foi medido em proveta de 100ml, 10 ml de água destilada. Foi adicionado no becker e homogeneizado com bastão de vidro. Em seguida, foi utilizado papel de tornassol para medir o pH. Foi anotado os resultados, identificando o tipo de reação que ocorreu e foi indicado a equação química correspondente.
CaO + H2O ---( reação
Experiência 5: Com auxílio de bastão de vidro e papel de tornassol, foi medido o pH da água das amostras de 1 a 4. Foi anotado os resultados.
Parte 2 – Reações Químicas
Experiência 6: Com auxílio de uma pipeta de 5ml e pera de sucção, foi medido 5ml de solução 1% de ácido sulfúrico (disposta em becker de 150 ml) e foi adicionado no becker 1, contendo a solução de cloreto férrico. Foi anotado os resultados, foi identificado o tipo de reação que ocorreu e foi indicado a equação química correspondente.
FeCl3 + H2SO4 ---(
Experiência 7: Com auxílio de uma pipeta de 5ml e pera de sucção, foi medido 5ml de solução 1% de ácido sulfúrico (disposta em becker de 150 ml) e foi adicionado no becker 2, contendo a solução de cloreto de bário. Foi anotado os resultados, foi identificado o tipo de reação que ocorreu e foi indicado a equação química correspondente.
BaCl2 + H2SO4 ---( 
Experiência 8: Com auxílio de uma pipeta de 5ml e pera de sucção, foi medido 5ml de solução 1% de ácido sulfúrico (disposta em becker de 150 ml) e foi adicionado no becker 3, contendo a solução de cloreto de zinco. Foi anotado os resultados, foi identificando o tipo de reação que ocorreu e foi indicado a equação química correspondente.
ZnCl2 + H2SO4 ---( 
Experiência 9: Com auxílio de uma pipeta de 5ml e pera de sucção, foi medido 5ml de solução 1% de ácido sulfúrico (disposta em becker de 150 ml) e foi adicionado no becker 4, contendo a solução de cal hidratada. Foi anotado os resultados, foi identificado o tipo de reação que ocorreu e foi indicado a equação química correspondente.
Ca(OH)2 + H2SO4 ---( 
Experiência 10: Com auxílio de espátula metálica, foi pesado 400 mg de magnésio metálico em becker de 100ml, utilizando a balança analítica.
Com auxílio de uma pipeta de 5ml e pera de sucção, foi medido 5ml de solução 1% de ácido sulfúrico (disposta em becker de 150 ml) e foi adicionado no becker 4, contendo a solução de cal hidratada. Foi anotado os resultados, foi identificado o tipo de reação que ocorreu e foi indicado a equação química correspondente.
Mg + H2SO4 ---( 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Experimento 1: Observou-se que FeCl3 + H2O não houve reação, era uma solução aquosa de cor marrom , homogenia ( apresente 1 fase ) , ou seja , as 2g de FeCl3 se dissolveu completamente em 10ml de H2O , apresentando o pH 1 (ácido).
Experimento 2: Observou-se que BaCl2 + H2O não houve reação, era uma solução aquosa incolor , homogenia ( apresente 1 fase ) , ou seja , as 2g de BaCl2 se dissolveu completamente em 10ml de H2O, apresentando pH 4 (ácido).
Experimento 3: Observou-se que ZnCl2 + H2O não houve reação, era uma solução aquosa de corbranca , heterogenia ( apresente 2 fase ) , ou seja , as 2g de ZnCl2 não se dissolveu completamente em 10ml de H2O, apresentando pH 4 (ácido).
Experimento 4: Observou-se que CaO + H2O houve reação, era uma solução aquosa de cor branca , heterogenia ( apresente 2 fase ) , ou seja , as 2g de CaO não se dissolveu completamente em 10ml de H2O, apresentando pH 5 (ácido).
 1CaO + 1H2O ---( 1Ca(OH)2 
 56g 72g
 1,9980g x
 X= 2,640g de Ca(OH)2
Experimento 5: Com auxílio de bastão de vidro e papel de tornassol, foi medido o pH da água das amostras de 1 a 4 apresentadas acima.
Experimento 6: Observou-se que FeCl3 + H2SO4 houve reação , era uma solução aquosa marrom clara. Reação de dupla troca 
 FeCl3 + H2SO4 -( Fe2(SO4)3 + HCl 
Experimento 7: Observou-se que BaCl2 + H2SO4 houve reação , foi de incolor para branca. Reação de dupla troca .
 BaCl2 + H2SO4 ---( BaSO4 + HCl
Experimento 8: Observou-se que ZnCl2 + H2SO4 houve reação de Adição , mistura incolor aquosa. 
 ZnCl2 + H2SO4 ---( ZnSO4 + HCl
Experimento 9: Observou-se que Ca(OH)2 + H2SO4 houve reação de Síntese , mistura de cor branca .
 Ca(OH)2 + H2SO4 ---( CaSO4 + H2O
Experimento 10: Observou-se que Mg + H2SO4 houve reação de Simples troca ou Deslocamento .
 Mg + H2SO4 ---( MgSO4 + H2
 24g 2g
 0,4013g x
 x= 0,033g de H2
5. CONCLUSÃO
A aula prática serviu para consolidar os conceitos da avaliação de pH e de estudo das reações químicas.
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
FELTRE, R., Fundamentos da Química: volume único , Editora Moderna, São Paulo, SP, 1ª edição, 1990, p22-248.