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2ª Prova Intermediária - 2015 1 Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYYYY RA: 2015XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min Divisão: A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( X ) Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. Mostre a fórmula estrutural (Kekulé) mais provável do composto que apresenta a fórmula molecular SOCl2. Dado: Números atômicos: 8O; 16S; 17Cl. K L M N O P Q 2 6 camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons K L M N O P Q 2 8 6 camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons K L M N O P Q 2 8 7 camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons O , Z = 8 ( 8p = 8e ) Cl , Z = 17 ( 17p = 17e ) S , Z = 16 ( 16p = 16 e ) Cl Cl Cl Cl S O Cl Cl S OS + O+ 2ª Prova Intermediária - 2015 2 2. Valor: 0,5 pontos cada. Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: KF : ________________________________________________________________________________ NCl3 : _______________________________________________________________________________ N2 : _________________________________________________________________________________ Dado: Eletronegatividade (En): K = 0,8; F = 4,0 ; N = 3,0 e Cl = 3,0. 3. Valor: 0,5 pontos cada. Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: I2O7 : ________________________________________________________________________________ Cu(OH)2 : ____________________________________________________________________________ PbO : _______________________________________________________________________________ 4. Teste. Valor : 0,5 pontos. Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. CCH CC H C C CH C C H H H H H H H H H heptóxido de diiodo ou óxido de iodo VII hidróxido de cobre II óxido de chumbo II En = 4,0 - 0,8 = 3,2 Ligação Iônica En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
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