pratica bioquimica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO 
01 e 02
	
	
	DATA:
 16 03 26
______/______/______
RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Vinicius Sampaio da Silva Gabriel
Mat.01840953 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:VINICIUS SAMPAIO DA SILVA GABRIEL
	MATRÍCULA:01840953
	CURSO:FARMACIA
	POLO: UNINASSSAU AGUANAMBI 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): ROSILMA OLIVEIRA
RELATÓRIO:
	ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Sobre amilase uma enzima produzida na saliva, mas especificamente nas nossas glândulas salivares. Serve para degradar o amido, que é um polissacarídeo. Ela inicia o processo de degradação dos carboidratos. Foram realizadas técnicas enzimáticas e químicas. Para enzimática foi utilizada amilase salivar e a técnica químico com ácido clorídrico.
Materiais utilizados
Três tubos para reação química
Três tubos para reação enzimática
Banho de gelo
Banho maria 30 ml de solução de amido a 1%
Proveta
Béquer
3 ml de ácido clorídrico
Pera de Borracha
3ml de amilase salivar
5ml de H2O
a) Qual a composição bioquímica do amido?
O amido é um polissacarídeo formado pela união de moléculas de a-glicose de amilase e de amilopectina, sendo armazenado em diferentes órgãos vegetais, ele é considerado um polímero natural, pois ele é um policassacarideo, ou seja, é um carboidrato formado pela união sucessiva de várias moléculas de a-glicose. Na realidade ele é formado por dois polissacarídeos, amilase e amilopectina. Fonte :Brasil Escola
b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise química do amido?
Ao se misturar esses compostos, produz-se glicose como produto final, essa reação é dada por um curto período de aquecimento, seguido por resfriamento em gelo.
 
c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose.
Começa com o processo de mastigação, processos de catálise das ligações glicosídicas da amilose, resultarão a maltose, a amilopectina e a glicose, do processo de catálise das ligações da amilopectina, resultarão a dextrina.
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.
Depois de serem utilizados os métodos de ensaio químico com banho maria e gelo é utilizado o lugol para ver a hidrólise do amido ou não, que é de forma química ou enzimática. Referências: FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Amido Brasil Escola. Disponível em https:brasile scola.uol.com. br/química/amido.
	REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
. Foi utilizado ácido clorídrico, reativo de salivonal. Foi usado tubos com glicose, frutose, e água que é o controle negativo
2. Responda as Perguntas:
a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?
Teste químico que permite distinguir aldose e cetoses. Baseia se no princípio de que quando aquecidos, as cetoses sofrem desidratação muito mais rapidamente que as aldoses.
b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.
Para deixar as vidrarias limpas, pois a água destilada é pura, então evita que as moléculas sofram interferência.
c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff?
Desidratar os carboidratos, para que esse processo ocorra é preciso que haja energia no meio e essa energia vem da fervura.
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de aldose e cetoses.
Foi concluído que a frutose teve reação com furfurol e resorsinal. A água e a glicose permaneceram inalteradas. Referência: BuchemiSpy, par t. 2, Debajyoti Dias, Acadêmica Publisher, 1978.
	PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Foi utilizado ácido tricloroacético a 20 %, acetato de chumbo e matéria prima ovoalbumina 10%. 2 tubos um com ácido e outro com metal pesado que é o acetato de chumbo.
2. Responda as Perguntas:
a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados?
A carga líquida sobre a proteína é negativa, favorecendo a interação com os cátions provenientes do sal.
b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação.
A ovoalbumina foi desnaturada, por isso ela precipitou.
c) Explique os resultados encontrados no experimento.
Alguns elementos químicos que conseguem quebrar as estruturas da proteína que fazem essa precipitação que pode ser feito com ácido e também com material pesado. Referência: Bioquímica experimental: proteínas, disponível em:www.eb ah.com.br/relato rio-bioquímica -experimental-proteínas.
	PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Foi utilizado ovoalbumina 10%, solução de sulfato de amônio concentrada e água.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação?
Salting –out provoca redução da solubilidade com aumento da concentração do sal. Salting -in faz com que a solubilidade do soluto aumente com o aumento da concentração do sal. A salvatação é o processo que provoca a dissolução de sólidos iônicos.
b) Qual o princípio bioquímico do experimento?
Proteínas
c) Explique os resultados encontrados durante o experimento.
Não houve precipitação no tubo com água, pois a mesma interfere na questão iônica das cargas. Foi precipitada as proteínas a o voalbumina. Referência: PERUZZO, Francisco Miragaia [T IT O], CANTO, Eduardo Leite, Química na Abordagem do Cotidiano, ed. Moderna, vol. 1, São Paulo/ SP -1998.
	REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Foi utilizado a glicose 1 %, solução de sacarose a 1% e o reativo de Benedict. Foi colocado também água como controle negativo
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.
Reativo de Benedict
b) Qual o conceito de “açúcares redutores”?
Qualquer açúcar que em solução básica, apresenta um grupo carbônico livre aldeído, derivado de uma al dose.
c) Explique os resultados encontrados no experimento.
No tubo com glicose, houve modificação para cor esverdeada, houve redução dos íons; no tubo com água não houve redução; no tubo da sacarose não houve reação entre os íons, não é um carboidrato redutor.
d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica.
Pode ser usado para testar a presença de glicose na urina. Mais não é recomendado ou usado para diagnóstico de diabetes. Referência: ROMA. E, Fundação Emesto Roma: Associação Protetora dos Diabéticos de Portugal. 2011.Disponível em http://f undacaoemestoroma.org/a -dia betes.
	REAÇÃO DE BIURETO
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Foi feito a identificação de proteínas usando o reativo de biureto que é derivado da ureia, solução de ovoalbumina, e para controle negativo foi usado água destilada.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.
É o resultado da formação de um complexo entre CM2+ e as proteínas ou peptídeos com mais de dois aminoácidos.
b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?
Ligações peptídicas
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Foi identificado mudança de cor, indicando presença de proteína na ovoalbumina, naágua não houve reação. Referência: Brasil, Agência Nacional de Vigilância Sanitária -ANVISA RDC 272, de 14 de março de 2019.
	REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Foi utilizado solução de amido a 1%, solução de lugol a 2 % e água destilada para controle negativo.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos.
Na presença de iodo pode sofrer reação de complexarão com formação de compostos coloridos variando do azul intenso ao vermelho- violácea.
b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada. 
Com a adição de lugol, ocorre a formação do completo iodo-parorosanilina. Esta reação tem a propriedade de fixar o corante primário nas estruturas coradas.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Com o controle negativo, houve diferença na cor que é diferente da cor do iodo com o amido que fica mais esverdeado -azulado que indica presença do amido. Referência: http s://www.db m. ufpb.br /DBM_bioquími ca_monitoria.htm.
	REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Foi utilizado o óleo de milho, a água destilada, hidróxido de potássio, e um teste de verificação da água dura.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.
São os lipídios mais abundantes na natureza. São compostos por uma molécula de glicerol ligada a três de ácidos graxos esterificados.
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação. 
Ocorre quando um éster em solução aquosa de base inorgânica origina em sal orgânico e álcool. Conhecida também como hidrólise alcalina.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Com a água não houve a espuma e também tem pequenos cristais que é o cálcio interferindo na produção de espuma, diferente da mistura do óleo de milho e do hidróxido de potássio que houve hidrólise gerando espuma.
	SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
A molécula lipídica é extremamente importante. Temos diversas categorias, como os ácidos graxos, e os triglicerídeos, os fósforos lipídeos, todos eles fazendo parte de uma grande parte do nosso organismo. É crucial conhecermos mais sobre essa substância biomolécula. Ela tem uma característica bem peculiar, onde tem uma hidrofobia. Não é solúvel em água. Podemos perceber isso de forma bem visual quando há uma separação entre o óleo e a água. Hoje, realizaremos a solução de lipídeos. Materiais utilizados: 5 pipetas de vidro; 5 tubos de ensaio; Óleo de cozinha; ácido declorídrico; Hidróxido de sódio 0; 1N álcool etílico; Éter etílico; Pera de borracha; Água destilada.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de insolubilidade em soluções aquosas. 
. Os lipídios são steres, ou seja, são compostos por uma molécula de ácido (ácido graxo) e uma de álcool (glicerol ou outro). As suas moléculas polares são insolúveis em água devido à sua a polaridade.
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios.
Identificar a presença de lipídios nas amostras. Para isso utilizamos algumas substâncias como éter, água e hidróxido de sódio.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
As amostras que continham lipídios, formavam soluções de apenas uma fase com as substâncias apolares; e as substâncias polares, onde observamos mais de uma fase
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