An lise Quantitativa Exerc cio

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Prof. Edângelo Macedo ­ Química Analítica Quantitativa 
 
Ácido acetilsalicílico (Aspirina, ​Figura 1​), também           
conhecido pela sigla AAS, é um fármaco que possui                 
propriedades analgésicas, antiinflamatórias e antipiréticas         
(antitérmicas). É um inibidor irreversível das enzimas             
ciclooxigenases (COX) 1 e 2. Como ambas COX possuem                 
papel na geração da inflamação, a inibição de tais enzimas                   
reduz o processo de inflamação tecidual. 
 
Figura 1 
 
Ácido acetilsalicílico 
Fórmula Molecular​: C​9​ H​8​ O​4 
Peso Molecula​r: 180,16 g.mol​­1 
Ponto de Fusão​: 143 °C 
pKa​ = 3,5 
 IUPAC​: Ácido 2­(acetiloxi)benzóico 
 
Com base no texto acima, responda: 
 
1​. Uma solução preparada pela dissolução de 1,0 g de AAS em 250 mL de solução hidroalcoólica apresenta um pH                                       
equivalente a: _______ (desconsidere as variações de pH provocadas pelo etanol) 
 
 
Usando o conhecimento adquirido na aula prática de quantificação do AAS, responda as questões 2 e 3. 
 
2​. Dentre as técnicas volumétricas mencionadas, descreva qual delas seria mais adequada para quantificação do                             
fármaco apresentado. (Ressalte características, vantagens e desvantagens da técnica, comente sobre os padrões                         
primários e secundários empregados na quantificação do AAS). 
 
R:_______________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________ 
 
 
3​. Descreva o preparo do titulante (v = 250 mL) empregado para quantificação da solução descrita na questão1.                                   
R:_______________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Quantitativa ­ Volumetria de neutralização 
Prof. Edângelo Macedo ­ Química Analítica Quantitativa 
 
 
4​. Escreva a reação de neutralização que ocorre entre: 
 
a) AAS e NaOH 
 
b) AAS e Ca(OH)​2 
 
 
 
5​. Quais os valores de pH de uma alíquota de 20 mL da solução descrita na ​questão 1​, após a adição dos seguintes                                             
volumes de NaOH 0,1 M? Esboce o gráfico de titulação do AAS. 
 
 
 
a) Vb = 0,00 mL; pH = _______ 
b) Vb = 2,50 mL; pH = _______ 
c) Vb = 4,44 mL; pH = _______ 
d) Vb = 5,50 mL; pH = _______ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Analítica Quantitativa ­ Volumetria de neutralização 
Prof. Edângelo Macedo ­ Química Analítica Quantitativa 
6​. Dentre os indicadores abaixo descritos, qual seria o ideal para a titulação volumétrica empregada na quantificação do                                   
AAS? R:_____________________________ 
 
 
Indicador  Intervalo do pH 
Azul de timol  1,2 ­ 2,8 
Vermelho de metila  4,4 ­ 6,2 
Azul de bromotimol  6,0 ­ 7,6 
Fenolftaleína  8,3 ­ 10,0 
 
 
 
 
7. A análise de um certo lote de medicamentos, revelou as seguintes massa de AAS por unidade comprimido 
 
Análise  Massa (mg) 
1  100,01 
2  99,95 
3  101,25 
4  98,32 
5  100,48 
Calcule a média, e desvio padrão para esse conjunto de dados. 
 
ヌ:_____________ 
σ: _____________ 
 
 
7​. A quantificação de AAS em comprimidos foi realizada pulverizando­se os mesmos e em seguida realizando a titulação                                   
direta da solução etanólica. Sabendo que a massa dos comprimidos após pulverização foi de 250 mg e que 20 mL da                                         
solução resultante da dissolução dos mesmos, consumiu em média 13,12 mL de uma solução de NaOH 0,0998M, qual a                                     
massa e o teor de AAS presente na amostra? 
 
massa:________________ 
teor:__________________% 
 
8​. A matéria prima de ácido acetilsalicílico de certa indústria farmacêutica foi avaliada segundo método descrito na                                 
Farmacopeia Brasileira, 5ª edição, página 569. Sabendo que 1,0 g da matéria prima foi dissolvida em 20 mL de etanol e                                         
em seguida foi adicionado 50 mL de hidróxido de sódio 0,4981 M, onde o excesso de álcali requereu 39,81 mL de ácido                                           
clorídrico 0,5023 M previamente padronizado, determine o teor de AAS presente na matéria prima. 
R:__________ % 
 
 
 
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