Relatório de 8 analise volumetrica

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
Departamento de Ciência e Tecnologia
Relatório de aulas práticas de Laboratório em Química Geral
Aluno: Brendel Freitas Duarte
Aula 8
Análise volumétrica
Caraúbas
04/05/2016
OBJETIVOS:
Familiarizar o aluno com a análise volumétrica, através da padronização da solução preparada na prática anterior.
INTRODUÇÃO:
A análise volumétrica é um experimento a fim de se conhecer a concentração de uma substância em uma solução, é feita a partir da medida de volume de duas substâncias que reagem entre si, uma previamente conhecida sua concentração e a outra a solução da qual será encontrada a concentração, os procedimentos e cálculos utilizados serão expostos mais à frente.
MATERIAL E MÉTODOS:
 Materiais/Quantidade Reagentes 
Becker de 50 mL – 02 
Bureta de 25 mL – 01 
Erlenmeyer de 125 mL – 01 
Garra para bureta – 01 
Suporte para bureta – 01 
Conta gotas – 01 
Pipeta de 10 mL – 01
Biftalato de potássio 
Indicador ácida-base - solução de fenolftaleína 1% 
Solução de hidróxido de sódio, previamente padronizada.
Solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior 
MÉTODO:
1ª Parte: Padronização da solução NaOH preparada na aula anterior.
Encha a bureta com a solução titulante – solução de biftalado de potássio, previamente padronizada; 
 Junte 20 mL da solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior – e transfira para um Erlenmeyer de 125 mL; 
 Adicione duas gotas do indicador – solução de fenolftaleína;
 Abra cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução da base seja adicionada gota a gota ao Erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea persistente;
 Anote o valor de solução de hidróxido de sódio gasto na titulação. 
2ª Parte: Análise da solução HCl preparada na aula anterior
Encha a bureta com a solução titulante – solução de hidróxido de sódio, previamente padronizada; 
 Junte 20 mL da solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior – e transfira para um Erlenmeyer de 125 mL; 
 Adicione duas gotas do indicador – solução de fenolftaleína;
 Abra cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução da base seja adicionada gota a gota ao Erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea persistente;
 Anote o valor de solução de hidróxido de sódio gasto na titulação. 
 
 RESULTADOS E DISCUSSÃO:
No primeiro procedimento foi gasto 11.3 mL de hidróxido de sódio contido na bureta para reagir com 20 mL de ácido clorídrico, formando uma solução básica de concertação 0,565 mol/L. No segundo experimento foi uma repetição do primeiro, mas foi gasto 10.4 mL de hidróxido de sódio. Por fim, com os dois dados obtidos calculamos a média.
 
 Explique quando se deve suspender a adição de solução padrão em uma titulação.
 Resposta: Quando persistir à coloração rósea na solução.
 
No primeiro procedimento foi usado 12 mL e no segundo foi usado 11,5 mL. Para titular a substância no que ocasionou uma margem de erro de aproximadamente 0,5 mL.
 
CONCLUSÃO:
A aula experimental possibilitou uma melhor compreensão dos conceitos presentes na temática de preparação de soluções e de titulação, bem como a compreensão da utilização de indicadores ácido-base durante a titulação, que possibilita a visualização do ponto de viragem da solução.
 Dessa forma, percebe-se que as técnicas de titulação são de grande importância para o profissional de química. Com ela é possível determinar a concentração normal, molar, gramas/litros de ácidos e bases e associá-los de maneira sistemática nos conteúdos de química abordados.