QUIMICA ANALITICA I

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
	
1a Questão (Ref.: 201502081368)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 
		
	
	Diminuir a temperatura
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Adicionar um catalisador
	
	Adicionar He(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502081529)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
		
	
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
	
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
	
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502088369)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? 
 
		
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
	
	Diminuir a temperatura 
	
	Injetar mais hidrogênio no reator 
	
	Aumentar o volume do reator
	
	Introduzir um catalisador apropriado 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502109346)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere.
		
	
	2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
	
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
	
	N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
	
	O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
	
	2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502081532)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	Nenhuma das respostas anteriores
	
	São bases apenas I-, NH3 e S2-
	
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
		
	
			1a Questão (Ref.: 201502109338)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	NH4Cl
	
	(NH4)2SO4
	
	CaCO3
	
	CaSO4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502069008)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502657511)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
		
	
	porção de água fervendo em temperatura constante
	
	chama uniforme de bico de Bunsen
	
	garrafa de água mineral gasosa fechada
	
	xícara de café bem quente
	
	tigela contendo feijão cozido
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502068772)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
		
	
	1,18 x 103
	
	2,6 x 10-3
	
	3,2 x 10-1
	
	0,026
	
	0,00118
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502069020)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	8,25
	
	5,75
	
	5,0
	
	9,0
	
	-9
		
	
	
		1a Questão (Ref.: 201502088369)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? 
 
		
	
	Aumentar o volume do reator
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
	
	Injetar mais hidrogênio no reator 
	
	Introduzir um catalisador apropriado 
	
	Diminuir a temperatura 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502693749)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?
		
	
	0,156 g de sal.
	
	15,6 g de sal.
	
	1,56 g de sal.
	
	0,0156 g de sal.
	
	0,00156 g de sal.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502680867)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol.
		
	
	Todas as opções estão erradas
	
	Apenas as opções a e b estão corretas
	
	Apenas as opções a e c estão corretas
	
	Apenas as opções b e c estão corretas
	
	Todas as opções estão corretas
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502081369)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso. 
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
	
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502109503)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere os seguintes sais:
I  - cloreto de sódio 
II  - cloreto de amônio 
III - sulfato de cálcio 
IV - acetato de sódio 
V  - fluoreto de potássio 
VI - sulfeto de sódio
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
		
	
	II, IV e V;
	
	IV e VI.
	
	I, III e IV;
	
	II e VI;
	
	II e III;
		
	
 
	
	1a Questão
 Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar em uma solução salina de NaCl. A equação que representa a reação é:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) 6 Ag(s) + 2 Al3+(aq) + 3 S2-(aq) 
 
Em relação à transformação ocorrida, assinale a alternativa INCORRETA:
		
	
	O composto Ag2S é o agente oxidante, pois ele oxida o alumínio metálico, Al(s), de 0 para + 3
	
	A solução de NaCl(aq) promove a migração dos elétrons entre Al(s) e Ag2S(s)
	
	O alumíniometálico é o agente redutor, sendo responsável pela redução da Ag+ no sulfeto de prata
	
	A prata doa elétrons e, portanto, é o agente redutor
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502082776)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	__________propôs que certas substâncias neutras, quando dissolvidas em água, formavam espécies carregadas, denominadas de íons. Os ácidos aumentavam a concentração de H+ e as bases, quando dissolvidas, aumentavam a concentração de -OH. 
		
	
	Bronsted
	
	Arrhenius
	
	Lewis
	
	Lowry
	
	Bronsted-Lowry
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502083059)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na reação abaixo qual o balanceamento da equação (X, Y e Z): 
 
		
	
	X = 2 Y= 2 Z= 2
	
	X = 2 Y= 3 Z= 2
	
	X = 2 Y= 1 Z= 2
	
	X = 2 Y= 3 Z= 1
	
	X = 1 Y= 2 Z= 2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502088368)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um estudante de farmácia encontrou um frasco sem rótulo. Como o aluno era bastante curioso, colocou algumas gotas de HCl na amostra e observou o aparecimento de um precipitado branco. Com base nessas informações, é correto afirmar que no frasco pode conter:
		
	
	Íons Pb2+, Ag+ , Hg22+
	
	Íons Cu2+, As3+, Sn2+
	
	Íons Sn4+, Cd2+, Hg2+
	
	Íons Bi3+, Sb2+, Sn4+
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502082771)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	É um exemplo de aceptores de elétrons, exceto:
		
	
	N(CH3)3
	
	FeBr3
	
	BF3
	
	AlCl3
	
	FeCl3
		
	
	2a Questão (Ref.: 201502742501)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B2 C3 + D4
	
	A + B C + D
	
	2AB 3 C + 4 D
	
	A + B2 C3 + D4
	
	A + 2 B 3 C + 4 D
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201502742752)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	
	São bases apenas I-, NH3 e S2-
	
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	Nenhuma das respostas anteriores
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502770530)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:
		
	
	cor, pH e pesticidas.
	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.
	
	alcalinidade, acidez e dureza.
	
	sólidos
	
	matéria orgânica, acidez e bactérias.
		
	
	1a Questão (Ref.: 201502730228)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502743005)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
		
	
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
	
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
	
	A solução derivada de KBr será neutra
	
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	
	A solução de KBr será básica
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503354969)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?
		
	
	0,0156 g de sal.
	
	1,56 g de sal.
	
	0,00156 g de sal.
	
	15,6 g de sal.
	
	0,156 g de sal.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502730165)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	5,24 x 10-2
	
	3,1 x 10-6
	
	0,31
	
	2,5 x 10-3
	
	3,1 x 10-2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502742750)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	
	1a Questão (Ref.: 201502742937)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Ao se medir uma solução tampão estoque 1 M de ácido acético/acetato de sódio, pH 4,74, notou-se que ela se encontrava com pH 3,74. Para ajustar o pH, qual recurso mais indicado:
		
	
	(a) Adicionar ácido clorídrico
	
	(c) Adicionar ácido acético
	
	(d) Adicionar acetato de sódio
	
	(b) Adicionar hidróxido de sódio
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502742949)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira.
		
	
	Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) entre a base e seu ácido conjugado.
	
	Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um ácido fraco com um ácido forte.
	
	A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor de pKa do ácido que constituí a solução tampão.
	
	Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH aumenta uma unidade.
	
	A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502770737)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Ao se fazer uma análise qualitativa de cátions em solução aquosa, observou-se a presença de um precipitado branco após a adição de HCl à amostra que estava sendo analisada. Depois do precipitado ter sido filtrado, observou-se que ele era solúvel em solução de NH4NO3. Esses resultados levam à conclusão de que o cátion presente na amostra original era:
		
	
	Pb2+
	
	Al3+
	
	Ag+
	
	Fe3+
	
	Fe2+
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502770570)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado.
		
	
	BaIO3
	
	BaCl
	
	NaCl
	
	Na2SO4
	
	Ba(IO3)2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502770693)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 
Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
		
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
	
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
	
	A solubilidade molar do iodeto é igualà solubilidade molar do sulfeto.
		
	
	
	1a Questão (Ref.: 201502743620)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A quinina é um fármaco de origem natural utilizado no tratamento da malárias. Quantas equivalentes de HCl esta molécula pode reagir ?
 
		
	
	1
	
	3
	
	4
	
	2
	
	0
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502743242)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Observando os Ka dos ácidos abaixo indique qual deles é o ácido mais fraco ?
ácido acético Ka = 1,77x10-5mol/L
ácido benzóico Ka = 6,30 X10-5mol/L
ácido cítrico Ka1 = 4,45X10-4 mol/L
ácido fénico Ka = 1,30 X10-10 mol/L
ácido fórmico Ka =1,77X10-4mol/L
		
	
	ácido benzóico
	
	ácido fórmico
	
	ácido fênico
	
	ácido cítrico
	
	ácido acético
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502744296)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Podemos afirmar, através da figura abaixo, e das teorias de ácidos e bases, que :
 
 
		
	
	A limitação da teoria de Bronsted-Lowry é o meio aquoso.
	
	Todos as teorias são importantes tanto pelo seu grau histórico como por suas aplicabilidades.
	
	Todas as afirmativas estão corretas.
	
	A teoria de Arrhenius é a de menor abrangência de todas as teorias.
	
	A teoria de Lewis é a mais abrangente de todas as outras teorias.
		
	
	
	4a Questão (Ref.: 201502743301)
	Qual o pH de uma solução de NaOH de concentração 0,0140 mol/L?
		
	
	12,15
	
	10,48
	
	12,90
	
	12,75
	
	11,30
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502743466)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na construção de um aquário marinho, uma das técnicas utilizadas é obter um filtro biológico que tem um papel crucial na eliminação de amônia (tóxica) dos peixes e transformá-las em nitrito e depois em nitrato, que não são tóxicos e serão absorvidos pelas algas no próprio aquário através de algumas bactérias (nitrobacter).
Ao observar a reação de amônia para nitrito e depois nitrato, prediga qual o NOX do nitrôgenio do nitrito e do nitrato respectivamente.
 
		
	
	-3 e -5
	
	-3 e +5
	
	-2 e -4
	
	-2 e +4
	
	+3 e +5
		
	
	1a Questão (Ref.: 201504872202)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	
	São bases apenas I-, NH3 e S2-
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	Nenhuma das respostas anteriores
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201504879039)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? 
 
		
	
	Diminuir a temperatura 
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
	
	Introduzir um catalisador apropriado 
	
	Injetar mais hidrogênio no reator 
	
	Aumentar o volume do reator
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504899980)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:
		
	
	cor, pH e pesticidas.
	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.
	
	sólidos
	
	matéria orgânica, acidez e bactérias.
	
	alcalinidade, acidez e dureza.
		
	
	1a Questão (Ref.: 201504859690)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	5,75
	
	5,0
	
	-9
	
	8,25
	
	9,0
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201505448181)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
		
	
	chama uniforme de bico de Bunsen
	
	xícara de café bem quente
	
	garrafa de água mineral gasosa fechada
	
	porção de água fervendo em temperatura constante
	
	tigela contendo feijão cozido
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504859627)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	
	8,2 x 10-5
	
	6,54 x 10-2
	
	0,56
	
	5,66 x 10-3
	
	3,2 x 10-3
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504900058)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:
		
	
	A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
	
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-. 
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504859606)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
		
	
	-5
	
	0,476
	
	5
	
	4,76
	
	1,75
		
	
	1a Questão (Ref.: 201504872399)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma solução tamponada resiste a variação de pH quando ácidos ou bases são adicionados. Sobre soluções tampão, marque a opção verdadeira.
		
	
	A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução for igual ao valor de pKa do ácido que constituí a solução tampão.
	
	A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a nenhuma variação de pH, já que um ácido fraco encontra-se parcialmente dissociado.
	
	Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão depende do valor do pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) entre a base e seu ácido conjugado.
	
	Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a mistura de um ácido fraco com um ácido forte.
	
	Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma proporção do grau de diluição da solução, assim se a solução tampão for diluída dez vezes o pH aumenta uma unidade.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504872387)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Ao se medir uma solução tampão estoque 1 M de ácido acético/acetato de sódio, pH 4,74, notou-se que ela se encontrava com pH 3,74. Para ajustar o pH, qual recurso mais indicado:
		
	
	(b) Adicionar hidróxido de sódio
	
	(a) Adicionar ácido clorídrico
	
	(c) Adicionar ácido acético
	
	(d) Adicionar acetato de sódio
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504859783)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a sua faixa de pH é, respectivamente:
		
	
	Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
		
	
	
	 4aQuestão (Ref.: 201504900020)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado.
		
	
	Na2SO4
	
	BaCl
	
	NaCl
	
	Ba(IO3)2
	
	BaIO3
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201505484419)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?
		
	
	0,0156 g de sal.
	
	0,00156 g de sal.
	
	0,156 g de sal.
	
	1,56 g de sal.
	
	15,6 g de sal.
		
		1a Questão (Ref.: 201504873066)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0200mol/L?
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L
		
	
	2,80
	
	3,22
	
	1,70
	
	4,11
	
	3,89
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504872710)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Os seres vivos através da respiração celular absorvem O2 sendo este utilizado para a oxidação de matérias orgânicas (açúcares) conduzindo a formação de CO2, àgua e ATP. O CO2 (gasoso)  precisa ser eliminado por difusão pela enzima anidrase carbonica na qual ele  irá regir com a água  formando:
CO2 + H2O 
		
	
	íon carbonato
	
	íon bicarbonato
	
	ácido carbônico
	
	carbonato
	
	nenhuma das alternativas acima
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504873722)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na definição de _____________, uma substância é básica quando fornece um par de elétrons para formar uma ligação química e ácida quando aceita um par de elétrons em uma ligação química.
		
	
	Lowry
	
	Arrhenius
	
	Lewis
	
	Bronsted-Lowry
	
	Bronsted
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504859678)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504900082)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual o pH estimado de uma solução aquosa preparada com 0,1 mol/L de ácido acético e 0,2 mol/L de acetato de sódio?
Dado: KHAc = 2 x 10-5
		
	
	0,2
	
	6
	
	4
	
	2
	
	5
		
		1a Questão (Ref.: 201502641134)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201502669050)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	
	Tornar a medida reprodutível; 
	
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502668992)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:
		
	
	A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
	
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-. 
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502647973)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? 
 
		
	
	Injetar mais hidrogênio no reator 
	
	Aumentar o volume do reator
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
	
	Introduzir um catalisador apropriado 
	
	Diminuir a temperatura 
		
	
	1a Questão (Ref.: 201503253353)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?
		
	
	1,56 g de sal.
	
	0,00156 g de sal.
	
	15,6 g de sal.
	
	0,0156 g de sal.
	
	0,156 g de sal.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502668955)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502628561)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	
	5,66 x 10-3
	
	3,2 x 10-3
	
	8,2 x 10-5
	
	6,54 x 10-2
	
	0,56
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502628549)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	2,5 x 10-3
	
	3,1 x 10-6
	
	0,31
	
	3,1 x 10-2
	
	5,24 x 10-2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502641134)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
		
	
	
	1a Questão (Ref.: 201503253353)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?
		
	
	1,56 g de sal.
	
	0,0156 g de sal.
	
	0,00156 g de sal.
	
	0,156 g de sal.
	
	15,6 g de sal.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503240471)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol.
		
	
	Todas as opções estão erradas
	
	Apenas as opções a e c estão corretas
	
	Apenas as opções b e c estão corretas
	
	Apenas as opções a e b estão corretas
	
	Todas as opções estão corretas
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502647973)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseiana reação 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? 
 
		
	
	Introduzir um catalisador apropriado 
	
	Injetar mais hidrogênio no reator 
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
	
	Diminuir a temperatura 
	
	Aumentar o volume do reator
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502668954)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado.
		
	
	BaCl
	
	Na2SO4
	
	NaCl
	
	BaIO3
	
	Ba(IO3)2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502628561)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	
	8,2 x 10-5
	
	3,2 x 10-3
	
	5,66 x 10-3
	
	6,54 x 10-2
	
	0,56
	2a Questão (Ref.: 201502647976)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. 
		
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO- 
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
	
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502668992)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:
		
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
	
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-. 
	
	A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502643782)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando a reação a seguir:
Fe3+(aq) + Ag(s) + Cl-(aq) Fe2+(aq) + AgCl(s) (E0 = 0,549 V)
Julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	
	A constante de equilíbrio (K) corresponde a 1,9 x 109
	
	A reação é espontânea no sentido direto
	
	Dois elétrons são transferidos em cada reação
	
	A reação é espontânea no sentido inverso
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502641647)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A característica de um reagente precipitante será:
		
	
	Ser inespecífico e não seletivo
	
	nenhuma das anteriores
	
	Possuir solubilidade suficentemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e lavagem.
	
	Possuir solubilidade suficentemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e lavagem.
	
	Ser reativo com os componentes da atmosfera
		
	
	3a Questão (Ref.: 201501368666)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501347694)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(s) + 6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	
	Aumento da massa de glicose
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501340605)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B2 C3 + D4
	
	A + B2 C3 + D4
	
	A + B C + D
	
	2AB 3 C + 4 D
	
	A + 2 B 3 C + 4 D
		
	
	2a Questão (Ref.: 201501340338)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	
	HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos.
	
	Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
	
	Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa condutividade.
	
	Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos.
	
	Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501368675)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501341109)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
		
	
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	
	A solução derivada de KBr será neutra
	
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
	
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
	
	A solução de KBr será básica
		
	
	a Questão (Ref.: 201501475831)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um solução saturada de Ag3PO4, a 25°C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol/L, dos íons Ag+ e PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4.
Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	
	2,9x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21
	
	2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23
	
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501368841)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Ao se fazer uma análise qualitativa de cátions em solução aquosa, observou-se a presença de um precipitado branco após a adição de HCl à amostra que estava sendo analisada. Depois do precipitado ter sido filtrado, observou-se que ele era solúvel em solução de NH4NO3. Esses resultados levam à conclusão de que o cátion presente na amostra original era:
		
	
	Al3+
	
	Fe2+
	
	Pb2+
	
	Fe3+
	
	Ag+
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501341383)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O produto de solubilidade (Kps) do Ag2CrO4 é dado pela expressão:
		
	
	Kps = [Ag2+] [CrO4-]
	
	Kps = [Ag+]2 + [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+] [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+]2 / [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+]2 [CrO42-]
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501368679)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
		
	
	0,18
	
	0,20
	
	0,25
	
	0,22
	
	0,30
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501368691)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A figura abaixo representa, simplificadamente, o sistema ambiental dióxido de carbono-carbonato.
Nesse sistema, a dissolução da fase sólida é favorecida quando
I. diminui o pH do meio aquoso.
II. calcário é adicionado à água.
III. aumenta a concentração de íons cálcio.
 
É correto o que consta SOMENTE em: 
		
	
	II e III.
	
	I e II.
	
	III.
	
	I.
	
	II.
		
	3a Questão (Ref.: 201501341364)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Os seres vivos através da respiração celular absorvem O2 sendo este utilizado para a oxidação de matérias orgânicas (açúcares) conduzindo a formação de CO2, àgua e ATP. O CO2 (gasoso)  precisa ser eliminado por difusão pela enzima anidrase carbonica na qual ele  irá regir com a água  formando:
CO2 + H2O 
		
	
	carbonato
	
	íon carbonato
	
	nenhuma das alternativas acima
	
	íon bicarbonato
	
	ácido carbônico
		
	
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	 5a Questão (Ref.: 201501341405)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual o pH de uma solução de NaOH de concentração 0,0140 mol/L?
		
	
	10,48
	
	12,90
	
	11,30
	
	12,15
	
	12,75
		
	
	2a Questão (Ref.: 201501440110)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
	
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Tornar a medida reprodutível; 
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501412032)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 
		
	
	Adicionar um catalisador
	
	Diminuir a temperatura
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Adicionar He(g)
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501440006)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501419034)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(s) + 6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	
	Aumento da massa de glicose
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
	
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
		
	
	1a Questão (Ref.: 201501440052)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:
		
	
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-. 
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
	
	A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501440002)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	NH4Cl
	
	CaCO3
	
	CaSO4
	
	(NH4)2SO4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501440015)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
	
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501399621)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	
	6,54 x 10-2
	
	8,2 x 10-5
	
	3,2 x 10-3
	
	5,66 x 10-3
	
	0,56
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501399684)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	8,25
	
	5,75
	
	9,0
	
	5,0
	
	-9
		
	
	1a Questão (Ref.: 201501414677)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nesses dados, calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta.
		
	
	3,1 x 10-23
	
	8,5 x 10-23
	
	137 x 10-6
	
	1,33 x 10-6
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501440211)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC.
 
I: NaCl 0,01mol/L
II: NaCl 0,1mol/L
III: CaCl2 0,01mol/L
IV: AgNO3 0,01mol/L
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número:
		
	
	II
	
	IV
	
	III
	
	I
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502011531)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) aparelho eletrônico- o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol.
		
	
	Apenas as opções a e b estão corretas
	
	Todas as opções estão erradas
	
	Todas as opções estão corretas
	
	Apenas as opções b e c estão corretas
	
	Apenas as opções a e c estão corretas
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501399600)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
		
	
	1,75
	
	-5
	
	4,76
	
	5
	
	0,476
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501412723)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	O produto de solubilidade (Kps) do Ag2CrO4 é dado pela expressão:
		
	
	Kps = [Ag+] [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+]2 + [CrO42-]
	
	Kps = [Ag2+] [CrO4-]
	
	Kps = [Ag+]2 [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+]2 / [CrO42-]
		
	
	1a Questão (Ref.: 201501412032)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) Hfo = - 92,31 kJ.mol-1 
		
	
	Adicionar He(g)
	
	Diminuir a temperatura
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Adicionar um catalisador
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201501412193)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
		
	
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
	
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
	
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502024413)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?
		
	
	0,00156 g de sal.
	
	0,156 g de sal.
	
	1,56 g de sal.
	
	15,6 g de sal.
	
	0,0156 g de sal.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501440019)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
		
	
	0,30
	
	0,18
	
	0,25
	
	0,22
	
	0,20
		
	
	1a Questão (Ref.: 201502147535)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L-1, assinale a alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, de NH3, NH4+, H3O+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio.
		
	
	0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4
	
	0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4
	
	0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502147572)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:
		
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
	
	A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
	
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502119714)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502147526)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502147522)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	NH4Cl
	
	CaCO3
	
	(NH4)2SO4
	
	CaSO4
		
	
	4a Questão (Ref.: 201502147522)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	(NH4)2SO4
	
	CaCO3
	
	CaSO4
	
	NH4Cl
		
	
	3a Questão (Ref.: 201502153310)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
		
	
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
	
	A solução de KBr será básica
	
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
	
	A solução derivada de KBr será neutra
		
	
	3a Questão (Ref.: 201502180867)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	 4a Questão (Ref.: 201502153544)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Existem ácidos cuja reação com a água podem levar a formação de ânions que também podem reagir com água. Estes ácidos que ocasionam a formação de mais de um íon hidrônio por molécula incial sua chamados de ácidos polipróticos. Qual destes ácidos abaixo é um ácido poliprótico?
		
	
	Ca(OH)2 
	
	H2SO4
	
	HCl
	
	HCl
	
	HI
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502153772)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Sobre a teoria de Arrhenius, podemos afirmar que:
 I. Certassubstâncias neutras, quando dissolvidas em água, formam espécies carregadas chamadas de íons;
II. As chamadas bases de Arrhenius, quando dissolvidas em água, liberam ions OH-; 
III. Os  chamados ácidos de Arrhenius, quando dissolvidas em água, liberam íons H+;
Está (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) :
		
	
	Apenas III
	
	I e II
	
	Apenas a I
	
	Apenas II
	
	I, II e III
		
	
	1a Questão (Ref.: 201504379706)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	
	6,54 x 10-2
	
	8,2 x 10-5
	
	0,56
	
	3,2 x 10-3
	
	5,66 x 10-3
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504392278)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
		
	
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
	
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
	
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504399121)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. 
		
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
	
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO- 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504399119)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(s) + 6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	
	Aumento da massa de glicose
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
	
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504379757)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
	2a Questão (Ref.: 201504392833)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O sulfeto férrico, assim como os demais compostos iônicos, ao ser adicionado em água sofre dissociação. Dependendo da quantidade adicionada, pode gerar um equilíbrio heterogêneo, cujo produto de solubilidade, é representado pela seguinte fórmula:
		
	
	[Fe3+] [S3-]
	
	[Fe3+]2 [S2-]3
	
	[Fe+]2 [S2-]
	
	[Fe2+] [S2-]
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504379694)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	5,24 x 10-2
	
	3,1 x 10-6
	
	2,5 x 10-3
	
	0,31
	
	3,1 x 10-2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504399119)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A formação de glicose envolve o equilíbrio: 
6 CO2(g) + 6 H2O(l) C6H12O6(s) + 6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	
	Aumento da massa de glicose
	
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
	
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
		
	
	1a Questão (Ref.: 201504379685)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
		
	
	0,476
	
	5
	
	1,75
	
	-5
	
	4,76
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504392808)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	O produto de solubilidade (Kps) do Ag2CrO4 é dado pela expressão:
		
	
	Kps = [Ag+]2 / [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+]2 [CrO42-]
	
	Kps = [Ag2+] [CrO4-]
	
	Kps = [Ag+]2 + [CrO42-]
	
	Kps = [Ag+] [CrO42-]
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504420099)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado.
		
	
	BaIO3
	
	Ba(IO3)2
	
	BaCl
	
	NaCl
	
	Na2SO4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504991616)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol.
		
	
	Apenas as opções b e c estão corretas
	
	Todas as opções estão corretas
	
	Todas as opções estão erradas
	
	Apenas as opções a e c estão corretas
	
	Apenas as opções a e b estão corretas
		
		4a Questão (Ref.: 201502605839)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	3,1 x 10-6
	
	5,24 x 10-2
	
	3,1 x 10-2
	
	2,5 x 10-3
	
	0,31
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502646411)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Ao se fazer uma análise qualitativa de cátions em solução aquosa, observou-se a presença de um precipitado branco após a adição de HCl à amostra que estava sendo analisada. Depois do precipitado ter sido filtrado, observou-se que ele era solúvel em solução de NH4NO3. Esses resultados levam à conclusão de que o cátion presente na amostra original era:
		
	
	Fe2+
	
	Ag+
	
	Fe3+
	
	Pb2+
	
	Al3+
		
	3a Questão (Ref.: 201502605914)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	5,0
	
	9,0
	
	5,75
	
	-9
	
	8,25
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502753401)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um solução saturada de Ag3PO4, a 25°C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol/L, dos íons Ag+ e PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4.
Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	
	2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23
	
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11
	
	2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21
		
	
	
	 5a Questão(Ref.: 201502646441)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC.
 
I: NaCl 0,01mol/L
II: NaCl 0,1mol/L
III: CaCl2 0,01mol/L
IV: AgNO3 0,01mol/L
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número:
		
	
	IV
	
	II
	
	III
	
	I
		
	
	1a Questão (Ref.: 201501373938)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	
	6,54 x 10-2
	
	5,66 x 10-3
	
	3,2 x 10-3
	
	8,2 x 10-5
	
	0,56
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501373926)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	0,31
	
	3,1 x 10-6
	
	5,24 x 10-2
	
	2,5 x 10-3
	
	3,1 x 10-2
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501373917)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
		
	
	4,76
	
	5
	
	0,476
	
	1,75
	
	-5
		
	
	
	3a Questão (Ref.: 201501374094)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a sua faixa de pH é, respectivamente:
		
	
	Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
	
	Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
		
	
	1a Questão (Ref.: 201501388052)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na reação abaixo o Bromo (Br2) ao ser transformado em KBr e KBrO3 sofreu respectivamnete :
 
		
	
	oxidação e redução
	
	Não reagiu
	
	Ambos oxidação
	
	Ambas foram reduções
	
	redução e oxidação
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501387058)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual o pH de uma solução de Ca(OH)2 de concentração 0,0135 mol/L? 
		
	
	9,1
	
	12,43
	
	8,4
	
	13,90
	
	10,09
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501387003)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Observando os Ka dos ácidos abaixo indique qual deles é o ácido mais fraco ?
ácido acético Ka = 1,77x10-5mol/L
ácido benzóico Ka = 6,30 X10-5mol/L
ácido cítrico Ka1 = 4,45X10-4 mol/L
ácido fénico Ka = 1,30 X10-10 mol/L
ácido fórmico Ka =1,77X10-4mol/L
		
	
	ácido cítrico
	
	ácido acético
	
	ácido benzóico
	
	ácido fênico
	
	ácido fórmico
		
	
	
	3a Questão (Ref.: 201201110243)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	3a Questão (Ref.: 201201084914)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nesses dados, calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta.
		
	
	3,1 x 10-23
	
	137 x 10-6
	
	1,33 x 10-6
	
	8,5 x 10-23