Química Aplicada - Balanceamento redox

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Curso Ciências e Tecnologia 
Campus Caraúbas
Aula teórica 03Aula teórica 03
Professor: Antônio Vitor Machado
machadoav@ufersa.edu.br
Aula teórica 03Aula teórica 03
1
Balanceamento de reações de óxi-redução
Quando um átomo:
perde elétrons ele se oxida seu nox aumenta
ganha elétrons ele se reduz seu nox diminui
oxidação, nox aumenta =>
-4 -3 -2 -1 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
<= redução, nox diminui
Quem se oxida é agente redutor e
quem se reduz é agente oxidante.
Balanceamento de reações de óxi-redução
Balanceamento de reações de óxi-redução
Balanceamento de reações de óxi-redução
Exemplo 1
CuS + HNO3→ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
+2 -2 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +2 -2 +1 -2
redução
oxidação
Exemplo 1
S
+2 -2
Exemplo 1
CuS + HNO3→ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
+2 -2 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +2 -2 +1 -2
redução
oxidação
3* 2*38 43
S = 2.1 = 2
N = 3.1 = 3
3*
2*
Oxidante (agente) : HNO3
Redutor (agente) : CuS
Exemplo 2
NaBr + MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4
+1 -1 +4 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 -2 +1 +1 +6 -2
redução
oxidação
Br = 1.2 = 2 1
111 22 3 2
Br = 1.2 = 2
Mn = 2.1 = 2
1
1
Oxidante (agente) : MnO2
Redutor (agente) : NaBr
Exemplo 3
NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O
+1 -2 +1 0 +1 +1 -2 +1 -1 +1 -2
redução
oxidação
Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz,
1 12 1 1
Cl = 1.1 = 1
Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz,
deve-se usar o índice onde aparecem separados,
ou seja, nos produtos.
Cl = 1.1 = 1
Oxidante (agente) : Cl2
Redutor (agente) : Cl2
Um dos cloro é oxidante...
O outro cloro é o redutor.
A água oxigenada atuando como OXIDANTE.
Exemplo 4
FeCl2 + H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O
+2 -1 +1 -1 +1 -1 +3 -1 +1 -2
redução
oxidação
Redução = ganhou 1 elétron
2 1 2 22
Redução = ganhou 1 elétron
Oxidação = perdeu 1 elétron
Fe = 1.1 = 1
O = 1.2 = 2
2
1
Oxidante (agente) : H2O2
Redutor (agente) : FeCl2
Exemplo 4
Exemplo 4
Exemplo 4
Exemplo 4
Exemplo 5
A água oxigenada atuando como REDUTOR.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
+1 +7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 O
redução
oxidação
Exemplo 5
Exemplo 5
A água oxigenada atuando como REDUTOR.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + *O2
+1 +7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 O
redução
oxidação
Mn = 5.1 = 5 2*
2* 52135 8
Mn = 5.1 = 5
O = 1.2 = 2
2*
5*
Oxidante (agente) : KMnO4
Redutor (agente) : H2O2
Exemplo 6
Cr3- + H2O2 + (HO)- => (CrO4)2- + H2O
+3 +1 -1 +6 -2 +1 -2
oxidação
redução
Exemplo 6
Cr3- + H2O2 + (HO)- => (CrO4)2- + H2O
+3 +1 -1 +6 -2 +1 -2
oxidação
redução
Cr3- = 3.1 = 3 2*
?X3* 2* ?
2
Cr3- = 3.1 = 3
H2O2 = 1.2= 2
2*
3*
Exemplo 6
Exemplo 6
Cr3- + H2O2 + (HO)- => (CrO4)2- + H2O
+3 +1 -1 +6 -2 +1 -2
oxidação
redução
Cr3- = 3.1 = 3 2*
210 3* 2* 8
Cr3- = 3.1 = 3
H2O2 = 1.2= 2
2*
3*
Exemplo 6