relatorio 4 de analexp - ac fosforico

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Universidade Federal do Rio de Janeiro – UFRJ
Departamento de Química Analítica
IQA 243 – Química Analítica Experimental II
Relatório nº 04:
Dosagem de Ácido Fosfórico
Nome:
xxxx
DRE: xxx
Professores:
Zélia Therezinha Custodio Leite
Saraí Maria de Alcantara
Data de Realização do Experimento: xxx
Introdução:
O ácido fosfórico ou ácido orto-fosfórico é um composto químico de fórmula molecular H3PO4. Dentre os ácidos minerais, pode ser considerado um ácido mais fraco. É trivalente, isto é, os três hidrogênios ácidos podem ser convertidos por substituição gradual a fosfatos primários, secundários e terciários. O ânion formado após a primeira dissociação, , é o ânion dihidrogenofosfato. O ânion formado após a segunda dissociação, , é o ânion hidrogenofosfato. O ânion formado após a terceira dissociação, , é o ânion fosfato ou ortofosfato. Para cada uma das reações de dissociação mostradas acima, há constante de dissociação ácida específica, chamada Ka1, Ka2, e Ka3 dada a 25°C. Associadas com estas três constantes de dissociação estão correspondentes pKa1=2,12 , pKa2=7,21 , e pKa3=12,67 medidos a 25°C. O ácido fosfórico é, portanto, um ácido que varia de fraco a medianamente forte. Mesmo que todos os três átomos de hidrogênio (H+) sejam equivalentes em uma molécula de ácido fosfórico, os sucessivos valores de Ka diferem, já que é energeticamente menos favorável perder outro H+ se um (ou mais) já tenha sido perdido e a molécula/íon seja mais negativamente carregada.
	Por causa da dissociação triprótica do ácido orto-fosfórico, suas bases conjugadas (os fosfatos mencionado acima) cobrem uma larga faixa de pH, e por causa que soluções de ácido fosfórico/fosfatos são, em geral, não tóxicas, misturas destes tipos de fosfatos são frequentemente usadas para produzir agentes de tamponação, onde o pH desejado depende das proporções dos fosfatos nas misturas.
	O ácido fosfórico possui diversas aplicações industriais como, por exemplo, nas indústrias de fertilizantes; de produção de sal mineral para alimentação animal; de bebidas, como acidulante; de chocolate, farmacêutica; na formulação de detergentes; abrilhantador de alumínio etc.
Objetivo:
Determinar, através de titulações, a dosagem de H3PO4 em ácido fosfórico comercial.
Material e Métodos:
Medir 1,00ml de ac. fosfórico comercial em uma bureta e transferir para um balão volumétrico de 250,00ml. Aferir com água destilada e homogeneizar 8 vezes.
Transferir uma pequena alíquota da solução de NaOH 0,0934M para um pequeno bécher e, com ela rinsar o bécher e uma bureta de 25,00ml. O que restou da risagem, deve ser descartado no rejeito ácido-base.
	Separar outra alíquota da solução com o bécher e encher a bureta, que deverá estar bem fixa a um suporte de metal, de modo que ela fique totalmente preenchida, até a ponta, e que o menisco do líquido esteja coincidindo com o nível zero da bureta. 
	Transferir um pequena alíquota da solução diluída de ac. fosfórico para um pequeno bécher e, com ela, rinsar uma pipeta volumétrico de 10,00ml. Usar esta pipeta para transferir 10,00ml da solução para um erlenmeyer de 250ml. À ele, adicionar aproximadamente 50ml de água destilada e 1 gota de alaranjado de metila (3,1/vermelho – 4,4/amarelo) com indicador.
	Titular a solução de ácido fosfórico com a de NaOH até a viragem do indicador para amarelo, de forma que se obtenha o primeiro amarelo fixo e puro. Repetir a titulação até que se encontre dois volumes com a diferença de no máximo 0,10ml.
	Repetir o procedimento da titulação anterior, porém substituindo o alaranjado de metila por timolftaleína (8,3-10,5) como indicador, até a viragem do indicador de incolor para azul, de modo que se obtenha o azul fixo mais claro possível.
Resultados:
Preparo da amostra:
Dados do rótulo do ácido fosfórico:
Concentração (mol/L) do 
Volume de solução de necessário para obter 250ml de solução 0,05M:
V1M1 = V2 M2
V1 . 14,83 = 250 . 0,05 V1=0,84ml de sol. -> 1,00ml de sol.
Fator de Diluição:
Titulação do 1º Hidrogênio:
Média dos volumes de NaOH gasto na titulação: 6,15ml
Concentração exata da solução de :
VH3PO4 MH3PO4 = VNaOH MNaOH
10,00 . MH3PO4 (dil) = 6,15 . 0,0934 MH3PO4 (dil) = 0,0574M
 de ácido fosfórico comercial ao 1º hidrogênio:
?????
Titulação do 2º Hidrogênio:
Média dos volumes de NaOH gasto na titulação: 13,1ml
Concentração exata da solução de :
VH3PO4 MH3PO4 = VNaOH MNaOH
10,00 . MH3PO4 (dil) = 13,1 . 0,0934 MH3PO4 (dil) = 0,1224M
 de ácido fosfórico comercial ao 2º hidrogênio:
??????
Curva de Titulação do ácido fosfórico (poliprótico) com NaOH:
 (Dissociação do ácido)
 (Tampão )
 (1ª Semineutralização)
 (1º PE)
 (Tampão )
 (2ª Semineutralização) 
 
 (2º PE)
 (Excesso de base)
Conclusão:
Pode-se concluir que a titulação foi bem sucedida e que a dosagem do ácido fosfórico na solução comercial está dentro do esperado.
Referências:
http://www.gotaquimica.com.br/acido-fosforico-grau-alimenticio.php
http://pt.wikibooks.org/wiki/Química_em_casa/Conheça_as_substâncias/Ácidos/Ácido_fosfórico
Caderno de Química Analítica da professora Cora Cunha Campos desenvolvido para a matéria IQA 121 da UFRJ e ministrado durante o primeiro período do ano de 2011.