prova 3 area 2016/02 com consulta - EAD

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Departamento de Química Inorgânica - Instituto de Química - UFRGS 
Química Fundamental – QUI 01009 – 3ª Avaliação – 06/12/2016 
 
Atenção: A prova deverá ser resolvida e entregue individualmente. 
Responder as questões de forma clara e completa, apresentando todos os 
cálculos e equilíbrios envolvidos. 
 
Questão 1:(2,0) Indique como cada uma das seguintes variações afeta a 
quantidade de A2 e o deslocamento do equilíbrio no sistema abaixo, para o qual 
∆H = + 41 kJ. 
 A2(g) + BC2(g) A2C(g) + BC(g) 
(a) adição de BC2 
(b) remoção de A2C 
(c) adição de um catalisador 
(d) diminuição da temperatura 
(e) redução do volume do recipiente 
(f) como cada uma das variações acima afetará a constante de equilíbrio 
 
Questão 2:(1,5) (a) Determine o Kps do cianeto de prata (AgCN), sabendo que a 
solubilidade deste sal em água, a 25 °C, é de 2,3.10-6 g/L. (b) Qual será a 
solubilidade, a 25 °C, deste sal em uma solução de AgNO3 0,10 mol/L? 
Represente os equilíbrios envolvidos. 
 
Questão 3:(2,0) Determine o pH das seguintes soluções: 
a) dissolução de 2,5 x 10-4 mol de HCl em 100 mL de água; 
b) dissolução de 2,5 x 10-4 mol de HNO2 em 100 mL de água (Ka HNO2= 4,3 x 10-4). 
c) compare os valores encontrados em (a) e (b) e discuta-os. 
 
Questão 4:(1,5) Como o ácido sulfúrico, um certo ácido diprótico, H2A, é um ácido 
forte em sua primeira desprotonação e um ácido fraco em sua segunda 
desprotonação. Uma solução 0,020 mol/L de H2A(aq) tem pH igual a 1,66. Qual é o 
Ka2 deste ácido? Escreva as equações que representam as ionizações deste 
ácido. 
 
Questão 5:(1,5) Coloque os seguintes sais em ordem crescente de pH: (a) KIO3, 
(b) NaBrO, (c) N2H5Cl. Justifique sua resposta. 
Dado: KaHIO3 = 1,7x10-1; KaHBrO = 2,0x10-9; KbN2H4 = 1,7x10-6 
Questão 6:(1,5) A mistura de 140 mL de uma solução 0,10 mol/L de um ácido 
fraco HA e 260 mL de uma solução 0,20 mol/L de um sal NaA apresenta pH = 
2,75. 
a) Calcule o valor de Ka deste ácido. 
b) Qual deveria ser a concentração de NaA em uma solução contendo HA na 
concentração de 0,045 mol/L para que o pH deste tampão fosse igual a 3,85? 
Represente os equilíbrios envolvidos.