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Departamento de Química Inorgânica - Instituto de Química - UFRGS Química Fundamental – QUI 01009 – 3ª Avaliação – 06/12/2016 Atenção: A prova deverá ser resolvida e entregue individualmente. Responder as questões de forma clara e completa, apresentando todos os cálculos e equilíbrios envolvidos. Questão 1:(2,0) Indique como cada uma das seguintes variações afeta a quantidade de A2 e o deslocamento do equilíbrio no sistema abaixo, para o qual ∆H = + 41 kJ. A2(g) + BC2(g) A2C(g) + BC(g) (a) adição de BC2 (b) remoção de A2C (c) adição de um catalisador (d) diminuição da temperatura (e) redução do volume do recipiente (f) como cada uma das variações acima afetará a constante de equilíbrio Questão 2:(1,5) (a) Determine o Kps do cianeto de prata (AgCN), sabendo que a solubilidade deste sal em água, a 25 °C, é de 2,3.10-6 g/L. (b) Qual será a solubilidade, a 25 °C, deste sal em uma solução de AgNO3 0,10 mol/L? Represente os equilíbrios envolvidos. Questão 3:(2,0) Determine o pH das seguintes soluções: a) dissolução de 2,5 x 10-4 mol de HCl em 100 mL de água; b) dissolução de 2,5 x 10-4 mol de HNO2 em 100 mL de água (Ka HNO2= 4,3 x 10-4). c) compare os valores encontrados em (a) e (b) e discuta-os. Questão 4:(1,5) Como o ácido sulfúrico, um certo ácido diprótico, H2A, é um ácido forte em sua primeira desprotonação e um ácido fraco em sua segunda desprotonação. Uma solução 0,020 mol/L de H2A(aq) tem pH igual a 1,66. Qual é o Ka2 deste ácido? Escreva as equações que representam as ionizações deste ácido. Questão 5:(1,5) Coloque os seguintes sais em ordem crescente de pH: (a) KIO3, (b) NaBrO, (c) N2H5Cl. Justifique sua resposta. Dado: KaHIO3 = 1,7x10-1; KaHBrO = 2,0x10-9; KbN2H4 = 1,7x10-6 Questão 6:(1,5) A mistura de 140 mL de uma solução 0,10 mol/L de um ácido fraco HA e 260 mL de uma solução 0,20 mol/L de um sal NaA apresenta pH = 2,75. a) Calcule o valor de Ka deste ácido. b) Qual deveria ser a concentração de NaA em uma solução contendo HA na concentração de 0,045 mol/L para que o pH deste tampão fosse igual a 3,85? Represente os equilíbrios envolvidos.
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