Pratica Saponificacao

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Disciplina: Química Orgânica 
Prof(s): Sônia V. P. M. M. Fernandes 
 
Aula Prática: Reação de Saponificação 
 
Lipídios podem ser caracterizados através de suas propriedades físico-químicas. 
Em geral, são insolúveis em água e solúveis em solventes apolares. Lipídios podem 
sofrer reação de saponificação. Sabões são sais de carboxilato, com grandes cadeias de 
hidrocarboneto. O sabão pode ser feito a partir da hidrólise básica de uma gordura ou um 
óleo vegetal. Esta hidrólise é chamada de saponificação, e a reação é conhecida há 
séculos. Tradicionalmente, os sabões eram feitos a partir da gordura animal e soda 
cáustica (NaOH). Gorduras e óleos vegetais são triésteres contendo três ácidos graxos e 
um glicerol. Gorduras, óleos e ácidos graxos são insolúveis em água por causa das suas 
caudas hidrofóbicas longas. Se uma base é usada para a hidrólise, os ácidos graxos são 
desprotonados e produzem sais carboxilatos (sabões). Um exemplo de uma reação de 
saponificação é mostrado abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Os sabões por serem carregados ionicamente, são muito mais solúveis em água 
do que os correspondentes ácidos graxos sem carga. O sabão pode emulsionar as 
gorduras e óleos, formando micelas em torno das gotas de óleo. As moléculas de sabão 
cercam as gotículas de óleo, de modo que as suas cadeias longas não polares (caudas) 
ficam próximas as gotículas de óleo e a parte carregada (cabeça) de frente para a água. 
Se as gotículas de óleo forem suficientemente pequenas e se existem moléculas de 
sabão suficientes para rodealas, as gotículas de óleo irão se dispersar na água e poderão 
ser facilmente lavadas. Portanto, sabão, água quente e agitação podem ajudar a lavar 
pratos gordurosos. A água quente derrete as gorduras sólidas e a agitação ajuda a 
quebrar as gorduras e óleos em pequenas gotas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
+
C O
CH O
C O
H
H
H
H H
H
H
C O
CH O
C O
H
H
H
H R1
O
C
R2
O
C
R3
O
C
Glicerol
 Sais de sódio 
dos Ácidos carboxílicos
 SABÃO
Triacilglicerol
(óleo ou gordura)
+ 3 H O H
água
Na
+
OH
-
+
+ O
-
Na
+
C
O
R3
O
-
Na
+
C
O
R2
O
-
Na
+
C
O
R1
H
O
H
H
OH
H2O
H2O
H2O
- -
-
-
-
+
-+
-+ - +
-
+
--
-
+
-
+
-
+
-
--
-
+
-+
-
+
+
H
O
H
H
OH
H2O
H2O
H2O
- -
-
-
-
+
-+
-+ - +
-
+
--
-
+
-
+
-
+
-
--
-
+
-+
-
+
+óleo
óleo
Os sabões são menos eficazes em água dura (água que contém uma significativa 
concentração de íons Mg2+ e Ca2+, os sabões formam um precipitado com estes íons, isto 
significa que muitas moléculas de sabão não estão presentes na solução. 
Consequentemente, o sabão formará menos espuma em água dura. Já a água mole é a 
água que contém muito pouco ou nenhum íon que precipita o sabão. Portanto o sabão é 
muito mais eficaz em água mole do que em água dura. Os detergentes são semelhantes 
aos sabões porque possuem uma parte carregada (cabeça) e uma longa cadeia apolar 
(cauda), mas eles não são preparados a partir de gorduras naturais ou óleos. Os 
detergentes são úteis porque eles não formam precipitados com os íons de cálcio ou de 
magnésio, o qual significa que eles são eficientes tanto na água mole quanto na dura. A 
seguir é mostrada uma molécula típica de detergente, o lauril sulfato de sódio (que você 
pode reconhecer a partir da lista de constituintes dos shampoo ou outros produtos de 
limpeza). 
 
 
 
Quando os detergentes começaram a ser amplamente utilizados, descobriu-se que 
os mesmos não eram quebrados nas estações de tratamento de esgoto. Muitos córregos 
e lagos foram contaminados com detergentes e grandes quantidades de espuma 
apareceram em águas naturais. Para solucionar estes problemas foram desenvolvidos 
detergentes biodegradáveis. A seguir é apresentado um exemplo de um detergente 
biodegradável, o laurilbenzenosulfonato de sódio. 
 
 
 
Muitos detergentes comerciais também contêm compostos de fosfato. Estes são 
um problema para o maio ambiente porque os fosfatos são nutrientes para as plantas. 
Uma grande quantidade de fosfato em uma lagoa acelera o crescimento de algas, que 
consomem muito do oxigênio dissolvido na água. Isso perturba o ecossistema da lagoa, e 
alguns organismos morrem. Portanto, existem alguns detergentes que são rotulados “sem 
fosfatos”. Estes são melhores para o meio ambiente do que os detergentes contendo 
fosfatos. 
 
 
 
 
 
 
Procedimento 
 
Reação de Saponificação 
- medir 250 mL de óleo de cozinha (se o óleo for reutilizado pode-se filtar em pano para 
retirar partículas maiores) 
- transferir para béquer de 600 mL 
- medir 100 mL de água destilada numa proveta e transferir para béquer de 250 mL 
- pesar 30g de hidróxido de sódio em escamas, em placa de Petri, e adicionar 
vagarosamente ao béquer contendo água destilada (Cuidado: a soda é cáustica, 
transferir cuidadosamente com bastão de vidro, pois a reação é exotérmica) 
- adicionar lentamente, sob agitação constante a solução de NaOH sobre o óleo 
Obs: a adição do NaOH deve ser realizada num tempo de meia hora, tempo em que a 
mistura ficará sob agitação. Sugere-se adicionar pequenas quantidades de 5 em 5 
minutos 
- após a completa adição da solução básica, adicionar 25 mL de vinagre e homogeneizar 
completamente 
- colocar um vidro de relógio em cima do béquer, identificar e deixar em repouso por pelo 
menos 48 horas 
 
 
Questões para o relatório 
 
1, Que componentes químicos dos lipídeos (óleos e gorduras) é essencial para a reação 
de saponificação ? 
 
2. Qual a equação geral da saponificação de um triéster de ácido graxo com NaOH? 
 
3. Quando um éster sofre hidrólise em meio ácido quais os compostos orgânicos que se 
formam? 
 
4. Explique a importância do componente hidrocarboneto presente nos sabões em relação 
a sua função de remover gorduras ? 
 
5. Por que a água dura é imprópria para a lavagem de roupas? 
 
6. Qual é a diferença entre um sabão e um detergente? 
 
7. Que tipo de impacto ambiental os detergentes podem causar ? 
 
8. O que é um detergente biodegradável? 
 
 
BIBLIOGRAFIA 
SOARES, B.G.; SOUSA, N.A.; PIRES, D.X. Química orgânica: teoria e técnicas de 
preparação, purificação e identificação de compostos orgânicos. Rio de Janeiro, Guanabara. 
1988. 
 
SOLOMONS, T.W., FRYHLE, C. B. Organic Chemistry, 8 ed. (2004). 
 
VOGEL, A.I. Química Orgânica: Análise Orgânica Qualitativa. 2. ed. Rio de Janeiro Ao Livro 
Técnico S. A., 1981. V. 1.