analexp 2 experimento 2 HCl

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Preparo e padronização da solução de HCl
Experiemento II
Química Analitica Experiemental II
Código: IQA243
Aluna: Sarah Amaral Braz Barcellos Luiz
Professora: Zélia
 
Rio de Janeiro
05/abril/2017
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1 – Introdução 
Uma analise volumétrica amplamente utilizada é a titulação, que consiste em um 
procedimento em que uma solução padrão é adicionada lentamente a uma solução de 
um analito até a reação entre os dois se complete, ou seja, atinja o ponto de equivalência 
(PE). Dentre as varias titulações existentes há titulação ácido-base, na qual o ponto de 
equivalência se dá pelo equilibrio ácido-base.
Nas titulações ácido-base, pode-se ter ambas as espécies fortes, ou uma delas sendo 
forte e outra fraca. Neste experimento, a titulação feita foi de ácido forte com base forte, 
e nesse caso a contribuição do pH acontece da seguinte forma: Antes da adição da base 
o pH é devido exclusivamente ao ácido forte; Entre o início da titulação e 
imediatamente antes do ponto de equivalência (PE) mistura de ácido forte com base 
forte possui excesso de ácido forte, sendo assim o pH é dado pelo ácido forte em 
excesso; no ponto de equivalência ocorre a completa neutralização gerando pH pela 
auto ionização da água e após o após o PE o pH é devido à contribuição da base forte 
(em excesso). 
2 – Objetivo
Preparar uma solução de HCl aproximadamente 0,1000 M e padronizar com a 
solução padrão secundario de NaOH.
2 – Material e Método
2.1. Material 
o Proveta de 1000 ml
o Frasco de vidro
o Bastão de vidro
o Funil de liquidos
o Solução padronizada de NaOH
o Solução de HCl concentrado
o Bureta de 25,00 ml
o Pipeta volumétrica de 10,00 ml
o Garra para bureta
o Suporte Vertical
o Erlenmayer de 250 ml
o Proveta de 10 ml
o Fenolftaleina 
2.2 Métodos
2.2.1 Preparo da solução de HCl
Adicionou-se aproximandamente 250 ml de água destilada em uma proveta de 1 
litro previamente lavada com água deionizada. Calculou-se o volume necessário para 
fazer 500 ml de um solução 0,1000M de HCl a partir do HCl concentrado. Retirou-se o 
volume calculado de 4,4 ml com o auxilio de um proveta de 10 ml e transferiou-se para 
a proveta de 1L que já continha a água destilada. Completou-se o volume com água 
destilada até a marca de 1 litro e homogeneizou-se a solução com o auxilio de um 
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bastão de vidro. Transferiu-se com auxilio de um funil a solução para um frasco de 
vidro previamente lavado.
2.2.2 Padronização da solução de HCl
Encheu-se a bureta, previamente lavada (por 3 vezes) e rinsada, com a solução 
armazenada de NaOH de concentração 0,1015 mol/L. Em seguida, transferiu-se uma 
alíquota de 10,00 ml, com auxilio de uma pipeta volumétrica, da solução de HCl 
preparada, para um erlenmeyer de 250 ml.
Acrescentou-se aproximadamente 25 ml de água destilada e quatro gotas de 
fenolftaleína como indicador.
Titulou-se a solução HCl com o padrão secundário de NaOH até a viragem do 
indicador de incolor para um rosa muito claro. Anatou-se o volume do ponto final e 
repetiu-se a analise. 
3 – Dados, calculos e resultados
Cálculo do volume necessário para preparar 500ml de uma solução de HCl 
aproximadamente 0,1000 mol/L
Dados HCl:
Peso molecular: 35,46
Densidade: 1,19 g/mL
%p/p = 37,0
Molaridade = . : 0,1000 = .: x = 1,8230g de de HCl 
d= .: 1,19 = .: V = 1,53 ml
100g de solução HCl = 37g de HCl, então
X de solução HCl = 1,53 ml de HCl,/
Logo, x = 4,14 ml de HCl
Preparo:
Padronização:
Reação:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Tabela da titulação (NaOH x HCl)
Replicat Volume de NaOH usado
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a
1 9,50 ml
2 9,50 ml
Média 9,50 ml
 CNaOH x VNaOH = CHCl x VHCl
 0,1015 x 9,50 = CHCl x 10,00
 CHCl = 0,0964 mol/L
Curva de Calibração teórica
Considerando-se: 
- Concentração de NaOH = 0,1000 mol/L 
- Volume de HCl= 10,00 ml
- Concentração de HCl = 0,1000 mol/L
1) Antes da adição de NaOH
Concentração H+ se dá pela completa ionicação do ácido forte.
[H+] = 0,1000 mol/L .: -log[H+] = pH = 1
2) Após adição de 5,00 ml de NaOH 
-n° de mmol de NaOH adicionados : 0,5
-n° de mmol de HCl = 1
-n° de mmol de HCl remanescente = 1
MHCl = = 3,33 x 10-2 -log[H+] = pH = 1,48
3) Após adição de 9,90 ml de NaOH.
-n° de mmol de NaOH adicionados : 0,90
-n° de mmol de HCl = 1
-n° de mmol de HCl remanescente = 0,10
MHCl = = 5,5025 x 10-3 -log[H+] = pH = 2,25
4) Após adição de 9,99 ml de NaOH
-n° de mmol de NaOH adicionados : 0,99
-n° de mmol de HCl = 1
-n° de mmol de HCl remanescente = 0,01
MHCl = = 5,0025 x 10-4 -log[H+] = pH = 3,30
5) Após adição de 10,00 ml de NaOH
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2O = H3O+ + OH-
Kw = [H+ ][OH-] = 10-14 .: [H+] = 10-7 .: log[H+] = pH = 7
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6) Após adição 10,01 de NaOH
-nº de mmol de NaOH adicionado = 1,01
-n de mmol de HCl =1
-n de mmol de NaOH remanescente = 0,01
[OH-] = = 4,997 x 10-4 mol/L .: pOH = 3,30 .: pH = 10,69
7) Após adição de 15,00 de NaOH
-nº de mmol de NaOH adicionado = 1,5
-n de mmol de HCl =1
nº de mmol de NaOH remanescente = 0,5
[OH-] = = 0,02 mol/L .: pOH = 1,69 .: pH = 12,30
Volume de 
NaOH
pH
0,00 ml 1,00
5,00 ml 2,25
 9,90 ml 3,30
 10,00 ml 7,00
10,01 ml 10,69
10,10 ml 11,69
0 2 4 6 8 10 12 14 16
Volume de NaOH adicionado (ml)
0
2
4
6
8
10
12
14
pH
Curva de Calibração
4 – Discussão
Sabe-se que o uma solução de HCl não possue as características necessárias para 
ser uma solução padrão primário, sendo assim foi necessária a padronização com o 
Curva de calibração teorica de NaOH 0,1000 mol/L contra 10,00 
ml de HCl 0,1000mol/L
Tabela: volume de titulannte 
adicionado por pH da solução 
no erlenmeayer
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NaOH já padronizado que é o padrão secundário tornando a solução de HCl 
padronizada em um padrão terciário.
É relevante observar que o indicador utlizado, fenolfetaleína, não contem em sua 
faixa de viragem (pH 8-10) o ponto de equivalência que é 7, no entanto, ele é adequado 
para a titulação feita. Isto é explicado ao observar a curva de calibração teórica dos 
pontos, na qual observa-se que uma diferença de 0,01 ml já produz uma grande 
diferença no pH, isso se dá devido ao grande salto de pH na inflexão da curva. 
Observando-se que com adição de 9,99 ml de NaOH o pH =3,30 e com adição de 
10,01 de NaOH pH = 10,69, nota-se que apesar do PE (pH = 9) não está contido na 
faixa de viragem, as imediações do PE está contida, tornando-o adequado para a analise, 
pois a variação do volume é de apenas 0,01 considerando-se assim, desprezível.
A análise foi realizada em duplicata para que pudesse ser feita uma média de 
modo a obter um resultado mais preciso, logo mais confiável. Obtendo-se dois valores 
em concordância assume-se que houve reprodutibilidade dos resultados.
5) Conclusão
Conclui-se, desta forma, que o objetivo proposto foi realizado de maneira eficaz, 
de modo que a solução de HCl foi preparada e padroniza gerando o resultado da 
concentração 0,0964 mol/L de solução de HCl de modo satisfatórios e permintindo uma 
relevamente discussão sobre a técnica realizada.
6) Referências bibliográficas 
 ALCÂNTARA, S.; CARNEIRO, G. S.; PINTO, M. L C. C. Química Analítica experimental II. 
3ª revisão. Rio de Janeiro. Março de 2010.
 SKOOG – WEST – HOLLER – CROUCH - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA- 
2006