AT 4-Soluções

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
SOLUÇÕES
*
SOLUÇÃO
É uma mistura uniforme de átomos, íons ou moléculas de duas ou mais substâncias.
SOLUTO
Substância dissolvida ou substância presente em menor quantidade na solução.
SOLVENTE
Substância que dissolve ou a substância presente em maior quantidade.
*
SOLUTO
SOLVENTE
SOLUÇÃO
*
EXEMPLOS DE SOLUÇÕES
		
		Solvente Sólido
		Solvente Líquido
		Solvente Gasoso
		Soluto Sólido
		Bronze
(zinco em cobre, uma liga)
		Solução salina
(cloreto de sódio em água)
		a
		Soluto Líquido
		Amálgama (mercúrio em prata)
		Licor
(álcool em água)
		a
		Soluto Gasoso
		Hidrogênio em platina metálica
		Água gaseificada
(dióxido de carbono em água)
		Ar
(oxigênio em nitrogênio)
ª Para formar solução com solvente gasoso, o soluto deve geralmente estar também no estado gasoso.
*
Soluções Aquosas:
Soluções que contêm água como solvente.
ÁGUA
Estrutura de Lewis para a molécula de água
105 o
*
O PROCESSO DA DISSOLUÇÃO
Um soluto se dissolve num solvente que tem estrutura semelhante a ele.
 Solventes polares: tendem a dissolver solutos polares ou iônicos.
 Solventes não polares: tendem a dissolver solutos não polares.
“O SEMELHANTE DISSOLVE O SEMELHANTE.”
*
IONIZAÇÃO
Compostos covalentes polares que se dissolvem em água.
Exemplo: HCl (H+ e Cl-)
Eletrólitos: substâncias que produzem íons quando se dissolvem em água.
*
SOLUBILIDADE
É a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente em uma dada temperatura.
É expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm3) ou por 100 g de solvente numa dada temperatura.
*
Exemplos: 
1) Cloreto de sódio - 36 g por 100 g de H2O a 20 oC.
2) Sacarose - 204 g por 100 g de H2O a 20 oC.
3) Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] - 0,17 g por 100 g de H2O a 20 oC.
4) Cloreto de prata (AgCl) - 0,0001 g por 100 g de H2O a 20 oC.
*
Influência da Temperatura na Solubilidade
A solubilidade da maioria dos sólidos nos líquidos aumenta com a temperatura.
Exemplo: uma quantidade adicional de 308 g de açúcar se dissolve em 100 g de água quando a temperatura passa de 0 oC a 100 oC.
Velocidade de dissolução: pulverização e agitação.
*
SOLUÇÃO SATURADA
Solução que está em equilíbrio em relação a uma outra substância dissolvida.
SOLUÇÃO INSATURADA
Uma solução que não está em equilíbrio em relação à substância dissolvida e pode dissolver quantidade maior desta mesma substância.
*
SOLUÇAO SUPERSATURADA
Solução com quantidade de substância dissolvida maior que a solução saturada.
Solução de Acetato de Sódio: a) adição de um cristal de NaC2H3O2. b) e c) O excesso de NaC2H3O2 cristaliza-se na solução.
*
CONCENTRAÇÃO
A concentração de uma solução expressa a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solvente ou de solução.
*
Porcentagem em massa por volume:
EXEMPLO: uma solução a 5 % (m/v) de dextrose usada para alimentação endovenosa contém 5 g de dextrose (glicose) para 100 mL.
*
Porcentagem em massa:
EXEMPLO: Uma solução de ácido nítrico a 70 % (m/m) contém 70 g de HNO3 em cada 100 g de solução.
*
Porcentagem em volume:
EXEMPLO: Uma solução de álcool etílico a 70 % (v/v) usada como antisséptica e dessinfetante consiste de 70 mL de álcool etílico cujo volume total é de 100 mL.
*
Partes por milhão (ppm)
Porcentagem: significa partes por cem
5 %: 5 partes em 100
5 ppm: 5 partes em um milhão ( ou 106 partes)
EXEMPLO: Se a quantidade de mercúrio em amostra for 5 mg, sua concentração em ppm é
( Note que 1 kg = 103 g = 106 mg e que mg/kg é portanto o mesmo que ppm.)
*
MOLARIDADE
 Uma solução 5,00 M de cloreto de sódio contém 5,00 moles (292,5 g) de NaCl por litro de solução.
EXEMPLO: A molaridade de uma solução que contém 0,600 mol de soluto em 2,00 litros de solução é 
*
MOLALIDADE
 Uma solução 5,00 m de cloreto de sódio contém 5,00 moles de NaCl por quilograma de água.
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*