Simulados de Química Analítica Quantitativa

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1a Questão (Ref.: 201512777513)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
		
	
	pH
	
	efeito do íon comun
	
	temperatura
	
	tempo
	
	todas as afirmativas acima estão corretas
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512780530)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
		
	
	s = 0,0684
	
	s = 0,0415
	
	s= 0,0234
	
	s= 0,0387
	
	s= 0,0523
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512784827)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
		
	
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512768060)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH. 
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações: 
		
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e II
	
	apenas I e III
	
	apenas II e V
	
	apenas III e V
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512784884)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Popularidade do método.
	
	Recursos disponíveis.
	
	Exatidão exigida.
	
	Composição química da amostra.
		
	
	1a Questão (Ref.: 201512768794)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que: 
		
	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.
	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.
	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.
	
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.
	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512895494)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
		
	
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512788091)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um padrão primário deve satisfazer os requisitos abaixo:
 
I. ser de fácil obtenção, purificação e secagem;
II. não deve se alterar no ar durante a pesagem;
III. ser facilmente solúvel nas condições de trabalho;
IV. ter baixa massa molecular para diminuir erros de pesagem.
 
É correto o que consta em:
		
	
	I e II, somente.
	
	II, III e IV, somente.
	
	II e III, somente.
	
	I, II, III e IV.
	
	I, II e III, somente.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512788074)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
		
	
	2,5 g
	
	8,4 g
	
	3,1 g
	
	1,0 g
	
	7,2 g
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512784827)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
		
	
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
	
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	1a Questão (Ref.: 201512788085)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere a curva de titulação abaixo. 
Entre os indicadores que apresentam as faixas de viragem de pH indicadas abaixo, aquele que causa menor erro nessa titulação é
		
	
	9,3 -10,5
	
	0,2 - 1,8 
	
	4,2 - 6,3 
	
	8,0 - 9,6
	
	11,1 - 12,7
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512784832)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? 
		
	
	O ponto "B" corresponde à neutralizaçãoparcial do ácido pela base. 
	
	O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL.
	
	A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte.
	
	O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512787732)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamente expressa o indicador utilizado neste método.
		
	
	Mg(OH)2
	
	CaCO3
	
	AgNO3 
 
	
	K2CrO4
	
	Na2SO4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512768791)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Nas titulações de neutralização, existem vários métodos de verificar o ponto final. Um dos métodos mais usuais nos laboratórios de análise é o método do indicador Químico. A faixa de pH usual de um indicador ácido-base, denominada de faixa de viragem, está relacionada com a constante aparente do indicado (pKin). Baseado nisso, um aluno da iniciação científica calculou a faixa de viragem do indicador vermelho de metila (pKin = 5,0) e encontrou como resultado:
		
	
	pH no ponto de viragem entre 4 e 6.
	
	pH no ponto de viragem entre 3 e 7. 
	
	pH no ponto de viragem entre 4,5 e 5,5.
	
	pH no ponto de viragem entre 3,5 e 6,5.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512784851)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na análise química, para cada tipo de titulação ácido-base, é possível construir um gráfico que mostre como o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que está ocorrendo durante a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação experimental. Considerando o exposto, numa curva de titulação de uma base forte com um ácido forte verifica-se que:
		
	
	Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será responsável pelo valor do pH. 
	
	No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o   -OH, formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água. 
	
	No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela reação Kb representada por: 
	
	Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de -OH na solução.
	1a Questão (Ref.: 201512768793)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Foi realizada uma compra de reagentes para as aulas de laboratório da escola. Após verificar cada um dos frascos, um servidor percebeu que o frasco do cloreto de cálcio estava aberto. Para verificar a pureza do reagente, um dos servidores retirou uma quantidade de 2,0 gramas do reagente, acrescentou 200 mL de água destilada e o tratou com excesso de solução de nitrato de prata. O precipitado formado foi seco e obteve uma massa de 3,105 gramas de cloreto de prata. Com base nessas informações, é correto afirmar que o percentual de cloreto de cálcio na amostra foi de: 
		
	
	70%
	
	90%
	
	60%
	
	80%
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512787773)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Na análise da dureza da água, os resultados são expressos em termos de concentração (mg/mL) de:
		
	
	NaCl
	
	K3PO4
	
	H2SO4
	
	NH3
	
	CaCO3
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512786490)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] é analisada para checar sua validade como padrão primário para ferro. A calcinação de 1,5000 g de amostra rendeu 0,3016 g de Fe2O3. A percentagem de ferro na amostra é de: 
		
	
	9,03%
	
	14,07%
	
	18,03%
	
	21,09%
	
	10,24%
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512787066)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	O valor verdadeiro da concentração de uma solução é 0,1005 mols/L e o valor encontrado é 0,1010 mols/L. O erro relativo do resultado será :
		
	
	0,5%
	
	1%
	
	3%
	
	0,04%
	
	2%
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512787025)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma amostra de sulfatos, pesando 0,1455 g, foi dissolvida em água. Os sulfatos foram precipitados como BaSO4, o precipitado foi dissolvido em 25,00 mL de EDTA 0,02004 mols/L e o excesso de EDTA não reagido foi titulado com 3,25 mL de uma solução de MgSO4. A titulação do branco, com o mesmo volume de EDTA, consumiu 45,34 mL da solução de MgSO4. A molaridade da solução MgSO4 será de : 
		
	
	0,01403 mols/L
	
	0,1205 mols/L
	
	0,01105 mols/L
	
	0,2105 mols/L
	
	0,21405 mols/L