Exercicios Solucoes - Acido-Base

Prévia do material em texto

Exercícios - Ácido-Base
1) Se 25,0 mL de HCl 0,10 mol/L são necessários para a completa neutralização de 25,0 mL de uma solução de Ba(OH)2, qual é a concentração molar desta base?				R: 0,05 mol/L
2) Se 25,0 mL de H3PO4 0,10 mol/L são titulados com KOH 0,40 mol/L e o ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de são de base são necessários?				R: mL
3) Qual a massa de MgSO4 necessária para preparar 100 cm3 de solução cuja a concentração é 0,50 g/cm3?
4) Uma solução de ácido sulfúrico possui 15% em massa de ácido (equivalente a 15 gramas), a sua densidade é de 1,10 g/cm3 . Determine a concentração dessa solução, em gramas por litro (g/L) ?
5) Têm-se duas soluções de H2SO4 de concentrações 1,0 mol/L e 0,4mol/L. Como elas devem ser misturadas para obtermos um litro de solução de 0,8 mol/L de H2SO4 ?
6) Um estudante, ao fazer uma titulação de 25 mL de uma solução de hidróxido de sódio, gastou 30 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,2 M (mol/L). Calcule a concentração da solução de hidróxido de sódio em mol/L.
7) Por meio de uma titulação, determine o volume de solução aquosa de ácido clorídrico a 3,65 g/L que seria necessário para reagir completamente com 50,0 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1 M.
8) Uma solução de ácido sulfúrico, possui 15,0% em massa de ácido, densidade de 1,10 g/cm3. Determine a concentração dessa solução em:
(a) gramas por litro (g/L);		(b) mol por litro (M);		(c) equivalente grama por litro (N).
9) Num laboratório, um químico observa o rótulo de um reagente: HNO3: Massa Molar = 63,0 g/mol; Título = 69,0% (% m/m) e d = 1,41 kg/L. De acordo com esses dados, calcule o volume de ácido (desse frasco) suficiente para preparar 100 mL dessa solução ácida com concentração 6,00 mol/L. R: 38,86 mL
10) Que volume de água deve ser adicionado a 10,0 mL de HCl de concentração 5,00 mol/L para se obter HCl de concentração 0,20 mol/L? Calcule a concentração final em g/L?
11) Um estudante deseja verificar a densidade de uma certa solução. Com o auxílio de uma pipeta ele retira 20,0 mL dessa solução e constata que a amostra pesa 30,0 g. Pergunta-se:
a) Qual a densidade da solução?
b) Qual a massa da solução contida em 4,0 mL?
c) Qual o volume da solução cuja massa seja 92,0 g?
12) Determine: a) A massa, em gramas, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL ?
b) A concentração em g/mL, de 100 mL de uma solução que contém 20,0 g de massa do soluto ?
13) Necessita-se preparar uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L:
a) Qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 500 mL dessa solução?	Resp.: 2 g
b) Qual é o volume necessário de ácido clorídrico 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10 mL de uma solução hidróxido de sódio 0,1 mol/L? 							Resp.: 20,0 mL
	(g/L)		
 (mol/L)		
		C1 V1 = C2 V2
�PAGE �
�PAGE �1�
_934185429.unknown
_934185814.unknown
_934185330.unknown