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1a Questão (Ref.: 201608285812) Pontos: 0,1 / 0,1 Se tivermos em um recipiente, a temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecera com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações em mol/L deles? A(g) + 3B(g) → 2C(g) A velocidade da reação será reduzida a metade. A velocidade da reação aumentara 4 vezes. A velocidade da reação aumentara 16 vezes. A velocidade da reação permanecera igual. A velocidade da reação duplicara. 2a Questão (Ref.: 201608375958) Pontos: 0,0 / 0,1 Considere o seguinte composto: H3PO4 Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa. O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis. O composto apresenta quatro ligações covalentes normais e uma dativa. O composto é um diácido. O composto pertence a uma função orgânica. A seqüência correta, de cima para baixo, é: F, F, V, F. V, F, F, V. V, V, V, F. F, V, F, V. V, F, F, F. 3a Questão (Ref.: 201608859026) Pontos: 0,0 / 0,1 Assinale a alternativa falsa sobre os halogênios: todos tem grandes afinidades eletrônicas o estado de oxidação mais comum é o -2 cada halogênio é o elemento mais eletronegativo do seu período são usados em fluidos refrigerantes, como lubrificantes e na síntese de polímeros, entre outras utilidades. suas configurações eletrônicas mais externas são ns2 np5 4a Questão (Ref.: 201608281096) Pontos: 0,1 / 0,1 Dada a reação Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 , assinale a afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 V e 0,00 V. O hidrogênio sofre oxidação. A reação ocorre nas pilhas de Daniell. A reação não ocorre espontaneamente. O cobre é o agente oxidante. A reação produz corrente elétrica. 5a Questão (Ref.: 201608792664) Pontos: 0,1 / 0,1 Determine a fórmula molecular do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: Al e F ; Mg e N Al3F e Mg3N2 AlF e MgN Al3F e Mg2N3 AlF3 e Mg3N2 AlF3 e Mg2N3