AP2 2017 QA1 Gabarito

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CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA – SEGUNDA AVALIAÇÃO PRESENCIAL – AP2 
POLOS: Nova Friburgo, Paracambi, Piraí, São Fidélis e São Francisco de Itabapoana 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I---------- PERÍODO: 2017-1 
Prof. MARIA CRISTINA CANELA GAZOTTI 
 
 
Nome:_________________________________Matrícula:________________Polo:_______ 
 
Instruções: o uso de calculadores será permitido. 
 
1a QUESTÃO (1,00): 
Defina o que é precipitação em solução homogênea e por que ela é usada? 
Precipitação em solução homogênea é quando o agente precipitante é formado lentamente na própria 
solução por uma reação química. Se utiliza este tipo de precipitação a fim de eliminar os efeitos 
indesejáveis da elevação da concentração, formar precipitados mais densos e diminuir a co-
precipitação. 
 
2a QUESTÃO (2,00): 
A) (1,00) 50 mL de uma amostra de água do mar foi tratada com nitrato de prata e obteve-se um 
precipitado branco que após lavado e seco, pesou 0,0156 g. Qual a concentração em mg/L de 
cloreto nesta amostra? PM AgCl = 143,3g/mol; PM Cl = 35,5g/mol. 
 
B) O que é um precipitado coagulado e como ele é formado? 
Em um precipitado coagulado, as partículas são unidas por forças de coesão relativamente fracas 
e se o aglomerado for lavado de maneira inadequada, as partículas se dispersarão novamente 
para a forma coloidal através de um processo chamado peptização. Um precipitado coagulado 
precisa ser lavado na presença de um eletrólito volátil, para que ele seja removido durante a 
secagem. Precipitados formados por aglomeração coloidal são amorfos e porosos com grandes 
áreas superficiais. 
 
3a QUESTÃO (1,00): 
Quais características têm que possuir um composto químico para ser usado como padrão Primário? 
Para ser considerado um padrão primário, um composto químico deve apresentar as seguintes 
características: reagente extremamente puro, estável, sem água de hidratação e de alto peso 
molecular. 
 
4a QUESTÃO (2,00): 
a) Uma pequena unidade industrial farmacêutica foi contaminada por ferro em sua forma reduzida 
(Fe2+) por parte da empresa local de tratamento de água. Três alíquotas de 20,00 mL foram 
coletadas e levadas ao laboratório de controle de qualidade, no qual foram analisadas por 
volumetria de óxido-redução, tendo como agente titulante o permanganato de potássio. Em cada 
titulação foram gastos os seguintes volumes: 12,30 mL, 12,50 mL e 12,60 mL de solução 0,0230 
mol L-1 de KMnO4. Com base nos dados acima calcule a concentração média de Fe2+ em mol L-1. 
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5a QUESTÃO (2,00): 
Sabendo-se que 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) pode ser titulado com 15,00 mL 
de uma solução de NaOH 0,400 mol L-1, e que os mesmos 20,00 mL do H2C2O4 necessitam de 32,00 
mL de uma solução de KMnO4, qual é a concentração desta solução de permanganato de potássio , 
em mol L-1? 
5 H2C2O4 + 2MnO4- + 6 H+ = 10 CO2 (g) + 8 H2O + 2 Mn2+ 
2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O 
 
6a QUESTÃO (2,00): 
Os íons potássio (PM=39,10g), em uma amostra de 250 mL de água mineral, foi precipitado com 
tetrafenilborato de sódio: K+ + B(C6H4)4- = KB(C6H4)4 (s). 
O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso do quelato 
mercúrio(II)/EDTA foi adicionado: 
4HgY- + B(C6H4)4- + 4H2O = H3BO3 + 4C6H5Hg+ + 4HY3- + OH- 
O EDTA liberado foi titulado com 29,64mL de uma solução 0,05581 mol/L de Mg2+. Calcule a 
concentração de potássio em partes por milhão (ppm).