anlise instrumental 3

Prévia do material em texto

1 
Condução 
 
Nos eletrodos de zinco e cobre, os elétrons são responsáveis pelo transporte de 
carga, movimentando-se do eletrodo de zinco, através do condutor externo, para o 
eletrodo de cobre. 
 
Nas soluções, há uma movimentação de cátions e ânions. Neste caso, os elétrons 
são transportados, fazendo o caminho zinco (Zn) pelo fio condutor até a célula 
contendo a solução de cobre. 
 
Então, teremos nesta equação: 
 
Zn Zn
+2 + 2 e
Cu+2 + 2e Cu 
O zinco (Zn0), perdendo dois elétrons, e o cobre (Cu+2) recebendo os dois elétrons, 
sendo a reação global: 
 
Zn + Cu+2 Zn+2 + Cu 
Os elétrons do zinco foram transferidos para os átomos de cobre. Portanto, o zinco 
que estava com Nox 0 (Zn) passou para Zn+2. O cobre (Cu+2), ao ganhar estes 
elétrons, passou a cobre com Nox 0 (Cu). Podemos representar desta maneira o 
processo: 
 
Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu 
 
Sendo que o símbolo || representa a ponte salina. Na lâmina de zinco, que atua 
como anodo na célula eletroquímica, ocorre a reação de oxidação com o potencial 
(E) de E0 = 0,763 volt e os elétrons liberados fluem pelo condutor do circuito 
externo até a lamina de cobre (catodo), onde ocorre a reação de redução com E0 = 
-0,337 volt. 
 
 
 
 
 2 
 
A diferença de potencial da célula galvânica zinco-cobre, onde a corrente flui do 
anodo para o catodo, é dada pela expressão: 
 
E célula = E cobre – E zinco +Ej 
 
O potencial de junção (EJ), cujo valor depende da mobilidade dos íons, das 
concentrações das soluções empregadas e da temperatura, é um componente 
obrigatório das células eletroquímicas, onde existe junção entre soluções, com 
concentrações iônicas diferentes.