REAÇÕES REDOX E TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO
CENTRO DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
RICARDO SANTOS SILVA
REAÇÕES REDOX E TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS
São Luís
2017
RICARDO SANTOS SILVA
REAÇÕES REDOX E TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS
Relatório apresentado à disciplina Química
Inorgânica como parte dos requisitos neces-
sários à obtenção parcial de nota.
Professor(a): Dr. William da Silva Cardoso
Disciplina: QUÍMICA INORGÂNICA
Turma: Turma 2017.1
São Luís
2017
Sumário
1 Introdução . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
2 Objetivos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
3 Materiais e Métodos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
3.1 Procedimentos Experimentais . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
4 Resultados e Discussão . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
5 Conclusão . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
6 Referências . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
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1 Introdução
Oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química Esse fenômeno
recebe o nome de Reação redox ou Óxido-redução. Óxido-redução são reações que
transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de
uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo
não deve ser confundido com as ligações iônicas (onde há transferência de elétrons de
uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a
redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde
elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha
elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.Oxidação e redução ocorrem
juntas na mesma reação química Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou
Óxido-redução. Óxido-redução são reações que transferem elétrons entre substâncias
fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto
o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as
ligações iônicas (onde há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim
como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos
dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é
designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é
designada agente oxidante.
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2 Objetivos
• Reconhecer uma reação de oxidação – redução;
• Identificar o agente oxidante e redutor da referida reação química ocorrida;
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3 Materiais e Métodos
• Fio de cobre metálico
• 250 ml da solução de nitrato de prata 0,1 mol L −1
• Balão volumétrico de 250 ml
• Vidro de relógio
• Cobre metálico
• Ácido nítrico concentrado
• Becker de 100 e 250 ml.
3.1 Procedimentos Experimentais
Exemplo 1- Reação entre o cobre metálico e nitrato de prata.
Colocou-se num becker de 250 ml um fio de cobre metálico num formato de
espiral em seguida colocou-se a solução de nitrato de prata até cobri-lo. Deixou-se o
sistema em repouso e depois de algum tempo voltou-se a observá-lo. - Cálculo da
preparação da solução de Nitrato de prata a 0,1molL-1 (AgNO3).
Dados:
Ag= 108x1= 108 N= 14x1= 14 O= 16x3= 48
AgNO3= 170g/mol−1
M= 0,1molL-1 Mol= 170g V=0,25L
Cálculo:
M= m x mol x V
M= 0,1 x 170 x 0,25
M= 4,25 AgNO3
Exemplo 2- reação entre o cobre metálico e o ácido nítrico.
Numa capela colocou-se um becker contendo 20 ml de ácido nítrico concentrado
e em seguida, dentro desse becker colocou-se 0,5g de cobre metálico. Verificou-se os
vapores esperados aparte da reação ocorrida. Estes vapores são provenientes da
mistura dos gases monóxido de nitrogênio (incolor) e dióxido de nitrogênio (castanho).
Observou-se atentamente o sistema reacional.
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4 Resultados e Discussão
Exemplo 1- Reação entre o cobre metálico e nitrato de prata.
Nessa experiência entre o cobre metálico e o nitrato de prata, a prata envolve
o cobre metálico em forma de cristais e precipita, a solução restante foi de nitrato de
cobre, que tem uma cor azul.
• Questões
a) Qual a cor da solução no sistema inicial?
Incolor
b) Qual é a cor da solução final?
Azul
c) Qual é a espécie química responsável, caso exista, da coloração?
Íons Cu2+
d) Escreva a equação da reação ocorrida e identifique o agente redutor e
oxidante.
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) –> Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
Agente redutor: Cobre
Agente oxidante: Prata
Exemplo 2- reação entre o cobre metálico e o ácido nítrico.
No instante que adicionou-se o acido nítrico ao cobre, ocorreu uma reação
exotérmica, a formação de bolhas e a liberação de gases de cor vermelho-acastanhado,
após alguns instantes o cobre é todo consumido e a coloração é azul. O gás liberado
é o dióxido de nitrogênio (NO2).
Capítulo 4. Resultados e Discussão 7
• Questões
a) Escreva a equação da reação ocorrida e identifique o agente redutor e
oxidante.
4HNO3 (aq)+ Cu (s)→ Cu2+ (aq)+ 2NO3− (aq) + 2NO2 (ag)+ 2H2O (l)
Agente redutor: Cobre
Agente oxidante: o íon nitrato
b) A que se deve a coloração verde – escura, observada no final da reação?
Deve-se a presença dos íons Cu2+ e NO2, e impurezas presente no becker.
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5 Conclusão
Com base nos experimentos realizados pode-se aprender na prática que as
reações de redox são aqueles processos químicos que envolvem transferências (troca)
de elétrons de uma molécula, átomo ou íon para outro reagente e que, a tendência de
um Cátion ou Ânion é reduzir ou oxidar. Também é com lembrar que as reações de
oxi-redução estão diretamente ligadas à diferença de potencial que é gerada quando
uma reação ocorre, mas também sofrem alterações dependendo da condição do meio
reacional. Observamos que quando uma reação redox é espontânea, essa possui um
potencial positivo e quando é não espontânea, possui um potencial negativo.
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6 Referências
• Russel, John Blair. (1994) Química Geral; vol. I, 2. Edição; Makron Books, São
Paulo.
• Brady, James E. - Humiston, Gerard E. (1996). Química Geral; vol. II, 2. Edição;
Ed. Moderna Ltda., São Paulo.
• Lee, J. D. Química inorgânica não tão concisa. Tradução da 5ª ed. inglesa.
Editora Edgard Blücher Ltda.
	Folha de rosto
	Sumário
	Introdução
	Objetivos
	Materiais e Métodos
	Procedimentos Experimentais
	Resultados e Discussão
	Conclusão
	Referências