Extração-Ácido-Base

Prévia do material em texto

RESULTADOS E DISCUSSÕES
			9
			9
Peso das amostras
Naftaleno = 0,338g
α-naftol= 0,299g
ácido benzóico= 0,320g
p-metil-anilina= 0,299g
P-metil-anilina (Base)
+ HCl + NaOH 
Ácido benzóico (Ácido)
 + NaHCO3 + HCl 
α-Naftol (Ácido) 
 + NaOH + HCl 
Naftaleno (Apolar) + éter
A amostra 1 ao adicionar o NaOH não formou precipitado, após foi feito banho de gele e mesmo assim não houve a precipitação.
Após a amostra 2 que era um ácido orgânico impuro devido ao método utilizado para a extração, algumas amostras se mostraram pouco solúveis. 
O processo realizado no experimento é bastante executado com substâncias ácidas ou básicas (por isso o processo é conhecido por extração ácido-base). A substância ácida ou básica é recuperada por deslocamento, reagindo-se a solução aquosa do sal obtida com um ácido (se a substância for ácida) ou uma base (se for básica) e extração em solvente orgânico adequado. No nosso caso, a amostra continha um ácido orgânico como já foi citado. 
O ácido ou base utilizado para reconstituir o ácido ou a base deve ser concentrado ou sólido, dependendo do estado físico em que é encontrado, visando à diminuição da perda por solubilização da substância separada na solução aquosa. 
Em nossa experiência a amostra 2 foi dissolvida em (NaHCO3) e depois em solução de HCl (concentrado), houve a formação de uma fase aquosa e de uma fase orgânica. A fase orgânica ainda possuirá resíduos do ácido inicial, pois o procedimento só foi realizado uma única vez. A fase orgânica, que por ser mais densa ficou na parte inferior. Reagimos a fase aquosa, o HCl (concentrado) para obtermos o ácido inicial por deslocamento, tendo assim, ao final da reação, o ácido inicial desejado que é o Ácido Benzóico. 
Tendo o ácido inicial precipitado, assim, filtramos a solução à vácuo para podermos recolher o precipitado, posteriormente, a solução filtrada foi transferida para um vidro de relógio para que houvesse a evaporação para depois ser pesado.
Por não haver tempo à única amostra que deu certo foi a do ácido benzóico, mesmo seguindo os procedimentos por causa da falta de tempo não conseguimos concluir tal experimento. A amostra não foi pesada posteriormente.
Na amostra 3 ao adicionar o HCl concentrado começou a formar precipitado, porém não houve tempo para terminar a mesma.
A amostra 4 foi reservada para que a mesma evaporasse.
CONCLUSÃO
Durante a realização da nossa prática experimental, pode-se compreender melhor sobre o processo de solubilidade e de extração ácido-base. Nosso objetivo nesta aula laboratorial era de separar algumas substâncias que havia nas soluções, desta forma pode-se perceber os tipos de reações, e fazer algumas análises durante o experimento. Desta forma, utilizou-se para o processo de extração o ácido benzóico, α-naftol, anilina e por fim naftaleno. 
Estes elementos estavam dissolvidos em uma solução com éter etílico, utilizou-se bicarbonato de sódio, hidróxido de sódio, ácido clorídrico e cloreto de cálcio anidro. Por fim, separaram-se as substâncias, após isso, verificaram-se as interações intermoleculares, observou-se o processo de miscibilidade e solubilidade. 
Sendo assim, pode-se concluir que a extração, ácido-base é conhecida por ser uma técnica que tem como objetivo a passagem de um soluto para um segundo solvente. Esse método pode ocorrer tanto em uma fase simples, como rápidas. Desta forma, pode-se concluir que este procedimento também possui algumas vantagens, sendo elas estas, pode ser realizado á temperatura ambiente ou moderada, possibilita o controle de pH, força iônica e temperatura. 
Após a execução do mesmo, conclui-se que a partir destes experimentos é possível fazer a extração de uma substância que se encontra presente em outra mistura, com solubilidades muito próximas. Realizou-se está extração a partir do método ácido-base, o qual foi realizado com êxito.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P.W., JONES, L. L. Princípios de Química. 3a Ed. São Paulo: Bookman, 2002.
MARCONDES. R., EXTRAÇÃO ÁCIDO-BASE. Disponível em: <www.infoescola.com/ quimica/extracao-acido-base/> Acesso em: 25/04/2017 ás 15:16:55
SOLOMONS, T.W.G. Química Orgânica Vol. 1, 6a Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996.
Teoria da extração. Disponível em: <https://edisciplinas.usp.br/mod/resource/view. php?id=162372> Acesso em: 26/04/2017 ás 10:21:32
ANEXOS
QUESTIONÁRIO
Em que consiste a extração?
Consiste na separação da composição de uma mistura de solução, de seus solventes, ácidos, bases, de um sal, de solução aquosa. Nesse experimento, por exemplo, foram misturados quatro componentes orgânicos sólidos. E removidos por extração com uma solução aquosa
Que composto foi extraído nos itens 1, 2 e 3? Escrever as reações envolvidas em cada separação incluindo também as dos itens 5, 6, e 7.
1, P-metil-anilina. 
2, Ácido Benzóico.
3, α-Naftol
Que composto foi recuperado da solução etérea? ( Item 4)?
Naftaleno
- Dispondo-se de éter etílico, soluções aquosas de NaOH (10%), NaHCO3 (10%), HCL (10%) e concentrado, esquematizar, através de fluxograma, todas as etapas necessárias para separar uma mistura de ciclo-hexanol, ciclo- hexilamina, p-cresol e ácido benzóico.
5- Quais as características de um bom solvente para que possa ser usado na extração de um composto orgânico em uma solução aquosa?
Nos processos de extração para separar compostos orgânicos de soluções ou suspensões aquosas, o solvente extrator não deve ser solúvel em água nem reagir quimicamente com a substância a ser separada.
6- Qual fase (superior ou inferior) será a orgânica se uma solução aquosa for tratada com:
éter etílico b) clorofórmio c) acetona d) n-hexano e) benzeno
 a) ρ=0,71 g/cm3, logo o éter etílico permanecerá na fase superior.
b) ρ=1,48 g/cm3 , logo o clorofórmio permanecerá na fase inferior.
c) ρ=0,79 g/cm3, logo a acetona permanecerá na fase superior.
d) ρ=0,65 g/cm3 , logo o n-hexano permanecerá na fase superior.
e) ρ=0,87 g/cm3, logo o benzeno permanecerá na fase superior.
Porque a água é geralmente usada como um dos solventes na extração liquido-liquido?
A extração Líquido-líquido se baseia na transferência de um soluto de uma fase líquida para outra de acordo com a sua solubilidade. A extração se torna uma ferramenta útil na sepração de compostos orgânicos se forem escolhidos os solventes de extração adequados. Assim, essa técnica pode ser usada para separar seletivamente uma substância de uma mistura ou para remover impurezas de uma solução. Na prática, normalmente uma das fases é a água ou uma solução aquosa e a outra um solvente orgânico que é imiscível com a água.