GABARITO QUIMICA INORGANICA UNIDADE 3

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19/10/2017 Revisar envio do teste: Questionário Unidade III (2017/2) &...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_57602881_1&course_id=_232885_1&content_id=_1795227_1&retur… 1/7
 Unidade III Revisar envio do teste: Questionário Unidade III (2017/2)H
Revisar envio do teste: Questionário Unidade III (2017/2) 
Usuário rosimeri.batista @unipinterativa.edu.br
Curso Química Inorgânica
Teste Questionário Unidade III (2017/2)
Iniciado 19/10/17 16:34
Enviado 19/10/17 16:35
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Pergunta 1
A Resolução n° 382, de 2006, reduz de 5% a 3% o teor de enxofre nos óleos combustíveis.
Isso significa 275 toneladas de enxofre a menos, por dia. Na combustão do enxofre, há a
produção de dióxido de enxofre (SO2). Qual a massa, em kg, desse gás que deixará de ser
lançado na atmosfera? S=32; O=16.
Resposta Selecionada:
e. 
5,50 x105 kg.
 
 
Respostas:
a. 
544 kg.
b. 
54,4 kg.
c. 
554x103 kg.
 
d. 
5500 kg.
e. 
5,50 x105 kg.
 
 
Feedback da resposta: Alternativa correta: E.
Resposta: S + O2 → SO2
 32 -------- 64
Unip Interativa
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rosimeri.batista @unipinterativa.edu.br
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 275 -------x x= 550 ton =5,50 x105 kg
Pergunta 2
A alumina é extraída da bauxita e, por meio do processo de redução, é transformada em
alumínio. Observe a equação química: 
 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
O rendimento é de 100%, então qual a massa de gás hidrogênio formada a partir de 540
toneladas de alumínio? Al=27; CL=35, H=.
Resposta Selecionada:
e. 
60 ton.
 
Respostas:
a. 
12 ton.
 
b. 
24 kg.
 
c. 
36 ton.
d. 
6000kg.
 
e. 
60 ton.
 
Feedback da resposta: Alternativa correta: E.
 Resposta: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
27x2 ---------------------- 3x2
540 ---------------------------------- x
 
 x= 540 x3x2/ 27x2 =60 ton
Pergunta 3
A amônia é um composto e seu comportamento químico possibilita vários empregos, tais
como quando é utilizada em compostos de agente refrigerante, na preparação
de fertilizantes como nitrato de amônia. Analise as equações abaixo:
I-HBr(g) +NH3(aq) →NH4+(aq) +Br–(aq) 
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
Baseado no conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______e no
conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente,
como _______ e _______.
Assinale a alternativa correta que preenche, respectivamente, as lacunas:
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Resposta Selecionada:
b. 
Base, base, ácido.
Respostas:
a. 
Base, ácido, base.
 
b. 
Base, base, ácido.
c. 
Base, ácido, ácido.
 
d. 
Ácido, ácido, base.
e. 
Ácido, base, base.
Feedback
da
resposta:
Alternativa correta: B.
Resposta: A amônia é uma base de Lewis (elétrons livres). Segundo a teoria de
Bronsted-Lowry, na equação I, a amônia é uma base, e na equação II, ela é um
ácido.
Pergunta 4
A análise da água de um determinado rio apresentou a quantidade de íons H+ igual 10–
5 mol.L–1. A água apresenta um pH variando de 5 a 8. Determine o valor do pH da água
analisada:
Resposta Selecionada:
e. 
5.
Respostas:
a. 
8.
 
b. 
9.
 
c. 
11.
 
d. 
13.
 
e. 
5.
Feedback da resposta: Alternativa correta: E
Resposta:
pH = -log [H+]
pH = -log 1,0.10–5
pH = 5
0 em 0 pontos
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Pergunta 5
Dado o conjunto de substâncias inorgânicas, indique a sua função química, na ordem
indicada: NaOH, H2SO4, Fe2O3, NaCl:
Resposta Selecionada:
e. 
Base, ácido, óxido, sal.
Respostas:
a. 
Sal, ácido, óxido, base.
 
b. 
Sal, óxido, base, ácido.
 
c. 
Óxido, base, ácido, óxido.
 
d. 
Sal, base, óxido, ácido.
e. 
Base, ácido, óxido, sal.
Feedback da resposta: Alternativa correta: E
Resposta:
NaOH, base.
H2SO4, ácido.
Fe2O3, óxido.
NaCl, sal.
Pergunta 6
Na reação química de combustão, o etanal (C2H4O) produz dióxido de carbono e água:
C2H4O + O2 → CO2 + H2O
Quais os coeficientes da equação na formação de 12 mols de água?
Resposta Selecionada:
d. 
3, 15,12,12.
 
Respostas:
a. 
1, 5, 4, 4.
b. 
3,15,12, 13.
 
c. 
3,12, 14,12.
d. 
3, 15,12,12.
 
0 em 0 pontos
0 em 0 pontos
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e. 
4,13,14,12.
Feedback da
resposta:
Alternativa correta: D
Resposta:
C2H4O + 5O2 → 4CO2 + 4H2O para ser 12 mols de água multiplicar
por 3
3C2H4O + 15O2 → 12CO2 + 12 H2O
Pergunta 7
O alumínio é produzido na metalurgia através da reação de óxido de alumínio com o carbono:
 2 Aℓ2O3 + 3 C →3 CO2 + 4 Aℓ
 Ao utilizar 20,4 kg de Al2O3, qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da
reação é de 60%? Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.
Resposta Selecionada:
b. 
10,8 kg.
Respostas:
a. 
6,48 kg.
 
b. 
10,8 kg.
c. 
1,02 kg.
d. 
4,08 g.
 
e. 
7,04 g.
 
Feedback da resposta: Alternativa correta: B.
Resposta:
2 Aℓ2O3 + 3 C →3 CO2 + 4 Aℓ
2x102 ---------------------------4x27
20,4 ----------------------------x
x= 20,4 x4x27/204 = 10,8 kg
Pergunta 8
O carbono, ao reagir com o oxigênio, libera dióxido de carbono, segundo a equação química:
C + O2 → CO2 
 
C O2 CO2
12g xg 44g
yg 16g zg
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I) O valor de “x” é 32g.
II) O valor de “y” é 6g.
III) O valor de “z” é 22g.
Resposta Selecionada:
a. 
I, II e III estão corretas.
 
Respostas:
a. 
I, II e III estão corretas.
 
b. 
Apenas I e III estão corretas.
c. 
Apenas I e II estão corretas.
 
d. Apenas I está correta.
e. 
Apenas II e III estão corretas.
Feedback da resposta: Alternativa correta: A
Resposta:
12 + x= 44 então x=32
12/y = 32/16=44/z, então y=6g e z= 22g
Pergunta 9
O vinagre utilizado como tempero de saladas é uma solução aquosa diluída de ácido acético
ionizado. Das equações abaixo, qual é aquela que representa a ionização do ácido acético?
Resposta Selecionada:
a. 
H+ + H3C2O2 –
Respostas:
a. 
H+ + H3C2O2 –
b. 
2 H+ + H3C2O22 –
c. 
3 H+ + H3C2O2 – 3
d. 
4H+ + H3C2O2 – 4
e. 
H+ + H3C2O2 H–
Feedback da resposta: Alternativa correta: A
Resposta: H3 C-C O2H → H3 C-C O2- + H+
0 em 0 pontos
19/10/2017 Revisar envio do teste: Questionário Unidade III (2017/2) &...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_57602881_1&course_id=_232885_1&content_id=_1795227_1&retur…7/7
Quinta-feira, 19 de Outubro de 2017 16h35min14s BRST
Pergunta 10
Um determinado composto X reage com Y na proporção de 0,5 formando o composto XY. Na
reação de 15g de X com 45g de B, obteve-se 45g de XY. A afirmação correta é:
Resposta Selecionada:
d. 
Há excesso de 15 g de B.
Respostas:
a. 
Não está baseada na Lei de Lavoisier.
 
b. 
Não está baseada na Lei de Proust.
c. 
Há excesso de 30 g de A.
 
d. 
Há excesso de 15 g de B.
e. 
Não há excesso.
 
Feedback da resposta: Alternativa correta: D
Resposta:
X + Y → XY
X/Y = ½ então há excesso de 15 g de B
← OK
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