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QUESTÃO 1 – TÉCNICO DE OPERAÇÃO JÚNIOR – PETROBRAS TARDE PROVA 35 - MARÇO DE 2010 Receba meus materiais (gráts!). Acesse aqui: htp:// Q1) Duas amostras de metal foram testadas em laboratório através da análise do comportamento das mesmas na presença de ácidos fortes concentrados. Os resultados dos testes são apresentados a seguir. Reação com HCl concentrado: Metal X não houve reação. Metal Y Liberação de gás. Reação com HNO3 concentrado: Metal X liberação de gás. Metal Y Liberação de gás. Sabendo-se que: NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e NO(g) + 2H2O(l) E0=+0,96V Cu2+ + 2e Cu(s) E0 = +0,34V 2H+(aq) + 2e H2(g) E0=+0,00V Zn2+(aq) + 2e Zn(s) E0 = -0,86 V De acordo com os resutlados dos testes, o metal: (A) X não pode ser o cobre, pois este não sofreria reação com HNO3 concentrado. (B) X não pode ser o zinco, pois este não sofreria reação com HNO3 concentrado. (C) Y não pode ser o cobre, pois este não sofreria reação com HCl concentrado (D) Y não pode ser o zinco, pois este não sofreria reação com HCl concentrado. (E) Y não pode ser o cobre, pois este não sofreria reação com HNO3 concentrado. Reações de Simples Troca Catiônica A + BC -> AC + B A de ser mais reativo que B para que ocorra a reação conforme a fila de reatividade dos metais: Cs > K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag Pt > Au Quer resumo + exercícios sobre Reações de Simples Troca? 1) Acesse http://quimicaparaconcursos.com 2) Digita “Simples Troca” no menu lateral “Procurando por Algo?” Slide 1 Slide 2
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