Preparo de soluções

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Relatório experimental Práticas de Química - QUI0446
Preparo de soluções 
Larissa Fernanda Lima, Marcus Borin 
Universidade de Caxias do Sul 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Profº. Sidnei Moura e Silva 
Introdução
Uma solução é uma mistura 
h o m o g ê n e a e n t r e s u a s o u m a i s 
substâncias, cujos componentes são 
chamados de soluto e solvente. O soluto é 
uma substância dissolvida no solvente. As 
soluções podem ser classificadas como 
saturadas, insaturadas ou supersaturadas, 
de acordo com a quantidade de soluto 
dissolvido. Soluções saturadas contêm uma 
quantidade de soluto dissolvido igual a sua 
solubilidade àquela temperatura, há o 
aparecimento de um corpo no fundo. Já as 
insaturadas, contêm uma quantidade de 
soluto dissolvido menor que a solubilidade 
à q u e l a t e m p e r a t u r a . S o l u ç õ e s 
supersaturadas ou instáveis, contêm uma 
quantidade de soluto dissolvido maior que a 
sua solubilidade àquela temperatura. 
Para o estudo das soluções é 
necessário que se considere alguns 
aspectos, como a quantidade, composição 
e concentração. A concentração de uma 
solução é a relação entre quantidade de 
soluto e quantidade de solvente ou de 
solução. Essas quantidades podem ser 
dadas em massa, volume ou quantidade de 
matéria. Existem várias formas de 
expressar a concentração de uma solução, 
as r e l ações ma i s u t i l i zadas são : 
concentração em gramas por l i t ro, 
concentração em quantidade de matéria, 
título e densidade da solução. 
Objetivos
Os procedimentos realizados em 
aula tiveram como objetivo estudar os 
métodos de preparo de soluções a partir de 
soluções já existentes. 
Procedimentos experimentais
1. Em um balão volumétrico foi adicionado 
0,82ml de ácido clorídrico (HCl) 
concentrado (37% p/p) e água destilada 
(H2O) para preparar 100ml de uma 
solução de ácido clorídrico (HCl) 
0,1mol/L. Para o preparo dessa solução 
foi preciso tomar cuidado para colocar 
um pouco de água destilado antes da 
adição do ácido.
2. Para preparação de 100ml de uma 
solução de hidróxido de sódio (NaOH) 
0,1mol/L, foi pesado 0,41g de hidróxido 
de sódio e adicionado à um balão 
volumétrico com o auxílio de um funil de 
plástico. Em seguida foi adicionado 
água destilada (H2O) até completar a 
marcação de 100 ml. O balão foi 
agitado, rotulado e reservado para a 
segunda parte da aula. 
3. Em um balão volumétrico foi adicionado 
3,48ml de uma solução de cloreto de 
sódio (NaCl) 25% p/v. Em seguida foi 
adicionado água destilada (H2O) ao 
balão até completar 50ml. Esse 
procedimento foi real izado para 
preparar uma solução de cloreto de 
sódio (NaCl)) 0,3mol/L. 
4. Para preparar 50ml de uma solução 
30g/L de sulfato de cobre penta 
hidratado (CuSO4.5H2O) a partir de uma 
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diluição de 1% p/v, seria necessário 
150ml dessa solução. Como esse 
procedimento tinha como objetivo 
preparar uma solução concentrada a 
partir de uma diluída, não foi possível 
realizar em aula, visto que, era preciso 
evaporar o solvente em excesso. 
Figura 01 - Soluções 1, 2 e 3, identificadas. 
Resultados e discussões
1. Para o preparo dessa solução foram 
realizados os seguintes cálculos para 
determinação da quantidade reagentes e 
solventes:
Dados: solução de HCl 37% p/p e 
densidade de 1,19g/cm3.
 a) mol de HCl
mol = 0,01mol 
b) massa de HCl
massa = 0,365 g de HCl
c) volume de HCl
volume = 0,82 ml 
Logo, foi necessário 0,82 ml da 
solução de ácido clorídrico (HCl) 37% p/p 
para produzir 100ml de uma solução 
0,1mol/L.
2. Para preparar 100 ml de uma solução de 
hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L a partir 
do hidróxido de sódio sólido, foram 
realizados os seguintes cálculos:
a) mol de NaOH
mol = 0,01mol
b) massa de NaOH
massa = 0,4 g de NaOH
c) massa de NaOH de concentração 99% 
p/p
100g de NaOH → 99g de NaOH 
 x → 0,4 g de NaOH
massa de NaOH concentrado = 0,41g
Logo, para preparar a solução foi 
necessá r io d i l u i r 0 ,41g de NaOH 
concentrado (99% p/p) em 100ml de água 
destilada (H2O).
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3. Para preparar 50 ml de uma solução de 
NaCl 0,3mol/L, partindo de uma solução 
concentrada, foi necessário calcular a 
massa de NaCl e transformar esse valor 
para volume. Seguindo os cálculos:
a) mol de NaCl 
mol = 0,015 mol 
b) massa de NaCl 
massa = 0,87 g de NaCl 
c) volume de NaCl de concentração 25% 
p/v
100ml de solução de NaCl → 25g de NaCl
 x → 0,87 g de NaCl
volume = 3,48ml de solução de NaCl
Logo, para preparar uma solução de NaCl 
diluída foi necessário 3,48ml de uma 
solução concentrada de NaCl de 25% p/v.
Conclusão
A preparação de soluções e os 
c á l c u l o s e s t e q u i o m é t r i c o s e d e 
concentração são procedimentos utilizados 
nos processos de análises laboratoriais. A 
metodologia e a precisão dos cálculos 
g a r a n t i r á a c o n fi a b i l i d a d e d o s 
experimentos. Para garantir a exatidão dos 
resultados é necessário prática no 
manuseio dos equipamentos e para 
escolha da metodologia adequada. 
Referências bibliográficas
ATIKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de 
Química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 
2006.
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Relatório experimental Práticas de Química - QUI0446
Padronização do Hidróxido de Sódio e determinação do Ácido 
Acético no vinagre
Introdução

N o p r e p a r o d e s o l u ç õ e s é 
importante saber se o que foi preparado 
possui a concentração desejada. Uma das 
maneiras de comprovar isso é utilizando a 
padronização ou titulação das soluções. 
Esse é um processo onde é possível 
c a l c u l a r a t r a v é s d e r e l a ç õ e s 
estequiométricas a concentração de uma 
solução preparada a partir de uma solução 
padrão, com concentração conhecida. 
Para a realização da titulação é 
preciso montar um sistema composto de 
suporte universal, bureta e um Erlenmeyer 
como mostrado na figura 01.
Figura 02 - Sistema montado para titulação de uma 
solução.
Na bureta vai a solução a ser determinada 
a concentração e no Erlenmeyer vai a 
solução com concentração conhecida e um 
indicador de meio ácido-básico. O indicador 
irá auxiliar no processo, já que ele vai 
indicar o ponto de viragem. O ponto de 
viragem é o momento onde a solução 
titulada neutraliza a solução padrão e 
acaba mudando de cor devido a presença 
do indicador. 
Objetivos 
Os processos realizados em aula 
tiveram como objetivo aprender a realizar 
uma técnica de titulação, verificar a 
concentração de uma das soluções 
preparadas na prática anterior e determinar 
a veracidade dos dados contidos no rótulo 
de uma vinagre, relativos à quantidade de 
ácido acético presente. 
Procedimentos experimentais 
1. Padronização do NaOH 
Para padronização de uma solução 
de NaOH, preparada na prática anterior, foi 
montado um sistema como o mostrado na 
figura 01. 
No Er lenmeyer de 125ml fo i 
adicionado 5ml de biftalato de potássio 
(C8H5KO4) 0,1mol/l em 20ml de água 
destilada (H2O) e mais 2 gotas de 
fenolftaleína. A bureta foi preenchida com a 
solução de NaOH, tomando cuidado para 
eliminação das bolhas formadas próximo à 
torneira. 
Foi adicionado a solução de 
hidróxido de sódio (NaOH) ao Erlenmeyer 
sob agitação até que a solução trocasse de 
cor. O procedimento foi realizado em 
triplicata. Os valores das leituras na bureta 
foram anotados.
2. Determinação do ácido acético no 
vinagre
Para realizar essa titulação foi 
montado o sistema conforme a figura 01 e 
utilizado o que restou da solução de 
hidróxido de sódio (NaOH) do procedimento 
anterior. 
No Erlenmeyer de 125 ml foi 
adicionado 1ml da amostra de vinagre 
analisadaem 20 ml de água destilada 
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(H2O) e duas gotas de fenolftaleína. A 
solução de hidróxido de sódio fo i 
adicionada ao Erlenmeyer sob agitação até 
o aparecimento da cor rosada na solução. 
Como o procedimento anterior essa prática 
foi realizada em triplicata.
Resultados e discussões
1. Para a titulação da solução de hidróxido 
de sódio (NaOH) os valores obtidos nas 
leituras foram: 
Tomando como base a média aritmética do 
volume obtido em cada uma das repetições 
do procedimento, aplica-se esse valor à 
fórmula:
C1 x V1 = C2 x V2 
Obteve-se:
C1 x 5,17ml = 0,1mol/L x 5ml
C1 = 0,096mol/L
Logo, a concentração da solução de 
hidróxido de sódio (NaOH) preparada foi de 
0,096mol/L, um valor bem aproximado ao 
valor estimado de 0,1mol/L. 
2. No segundo procedimento foi utilizado a 
solução de hidróxido de sódio para a 
titulação já que agora sua concentração era 
conhecida. Os valores obtidos nas leituras 
da bureta foram: 
Utilizando a média dos volumes obtidos 
através das leituras na bureta, aplica-se à 
fórmula: 
C1 x V1 = C2 x V2 
Obteve-se:
0,096mol/L x 7,4ml = C2 x 1ml
C2 = 0,71mol/L
Com a concentração obtida na titulação foi 
possível determinar a porcentagem de 
ácido acético (CH3COOH) presente na 
amostra de vinagre analisada. O objetivo 
era determinar se o valor apresentado no 
rótulo (4,35%) era verdadeiro. 
Aplica-se as seguintes fórmulas:
LEITURAS TITULAÇÃO NaOH
EXPERIMENTO VOLUME (ml)
1 5,5
2 5.2
3 4,8
MÉDIA 5,17
LEITURAS DETERMINAÇÃO ÁCIDO ACÉTICO
EXPERIMENTO VOLUME (ml)
1 7,6
2 7,4
3 7,2
MÉDIA 7,4
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Onde:
C1 = concentração da solução de NaOH;
V1 = média das leituras obtidas na bureta 
durante a titulação;
C2 = concentração do biftalato de 
potássio (C8H5KO4) → 0,1mol/L;
V2 = volume de bitalato de potássio 
contido no Erlenmeyer.
Onde:
C1 = concentração da solução de NaOH;
V1 = média das leituras obtidas na bureta 
durante a titulação;
C2 = concentração do ácido acético 
(CH3COOH);
V2 = volume de vinagre contido no 
Erlenmeyer. 
Relatório experimental Práticas de Química - QUI0446
a) massa de CH3COOH
massa = 42,6g de CH3COOH em 1L
b) porcentagem de CH3COOH
x = 4,26%
Pode-se concluir que o valor de ácido 
acético (CH3COOH) obtido através da 
titulação (4,26%) é bem próximo ao valor 
indicado pelo rótulo do produto (4,35%). 
Logo, as informações contidas no rótulo 
são aparentemente verdadeiras. 
Conclusão
A padronização ou titulação de 
s o l u ç õ e s é u m p r o c e d i m e n t o d e 
fundamental importância para a preparação 
de soluções. É ele que auxil ia na 
comprovação que as soluções foram 
preparadas de maneira correta, bem como 
auxiliam na determinação da concentração 
de substâncias desconhecidas e para o 
controle de qualidade de produtos. 
Questionário
1. Qual o ácido que confere a acidez ao 
vinagre?
R: O ácido que confere a acidez ao vinagre 
é o ácido acético ou etanóico, cuja fórmula 
química é dada por CH3COOH.
2. Para que foi usada a fenolftaleína nesta 
análise?
R: A fenolftaleína é um indicador de meio 
ácido-básico que trabalha na faixa de pH 7 
de uma solução. A fenolftaleína irá auxiliar 
no processo de titulação, já que, devido a 
sua presença ela indicará o ponto de 
viragem. O ponto de viragem é o ponto 
onde a solução titulada já neutralizou a 
solução padrão e a solução padrão passa a 
se comportar como a solução titulada.
3. Por que se adicionou cerca de 20 mL de 
água destilada antes da titulação? Este 
volume de água destilada precisa ser 
medido com exatidão? Por quê?
R: A água destilada foi adicionada para que 
a solução padrão fosse diluída, não ficando 
tão concentrada. O volume não precisava 
ser medido com exatidão já que ele não 
interfere no resultado final e não é 
considerado para o cálculo da titulação. 
 
4. Calcular a concentração mol/L, a massa 
de vinagre dosado e determinar a 
porcentagem do vinagre analisado.
5. Qual reação que ocorre na dosagem?
R: Na dosagem ocorre uma diluição da 
solução padrão. 
6. Se uma pessoa ingere 15mL de vinagre 
numa salada, quantos gramas de ácido 
acético a pessoa ingeriu?
R: Determinado a porcentagem de ácido 
acét ico presente no v inagre, para 
determinar quantas gramas de ácido 
acético presentes em 15ml de vinagre pode 
ser calculado segundo a equação.
Dados: Em 1L de vinagre contém 42,6 g de 
CH3COOH.
1000ml → 42,6g 
15ml → x 
x = 0,639g
Em 15ml do vinagre analisado contém 
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Figura 03 - Fórmula molecular do 
ácido acético
Relatório experimental Práticas de Química - QUI0446
aproximadamente 0,639g de ácido acético 
(CH3COOH). 
7. Com base nos resultados obtidos por 
você nesta aula, diga o que você acha 
de um vinagre de 20 ou 30% de ácido 
acético.
R: Segundo os resultados obtidos na aula, 
um vinagre que contenha 20 ou 30% de 
ácido acético é muito ácido para o 
consumo. 
Referências 
ATIKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de 
Química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 
2006.
Preparação e padronização de soluções. 
D i s p o n í v e l e m : < h t t p : / /
www.qu imicasuprema.com/2015/05/
p r e p a r a c a o - e - p a d r o n i z a c a o - d e -
solucoes.html>. Acesso em: 24/set/2015.
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