Lista de Exercícios 6 Soluções

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QUÍMICA GERAL 
LISTA DE EXERCÍCIO 6 - SOLUÇÕES 
 
1) 15,0 ml de solução 0,24 mol/L de NaCl são misturados com 35,0 mL de água. Qual será a 
molaridade da solução obtida? 
2) O ácido clorídrico comercial tem densidade igual a 1,18 g/mL e molaridade igual a 12,0 mol/L. 
Qual a percentagem em massa desse ácido comercial? 
3) Quantos gramas de sucrose (C12H22O11) você usaria para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M 
(mol/L)? Se você precisasse de 8,0 g de sucrose, quantos mililitros dessa solução você usaria? 
4) Quantos mililitros de uma solução de HCl 12,0 M serão usados para preparar 250 mL de uma 
solução 0,1M? 
5) Suponha que 54,6g de etanol (C2H6O) e 75,4g de água sejam misturados para formar uma solução 
tendo uma densidade de 0,931 g/mL. Avalie: a) a percentagem em massa. b) a molaridade do 
etanol na solução. 
6) Uma solução é preparada dissolvendo-se 80,0g de NaBr em água suficiente para formar um litro de 
solução. A densidade da solução resultante é 1,05 g/mL. Calcule a molaridade do NaBr. 
7) 200 ml de uma solução 0,25 mol/L de NaCl são misturados com 300 mL de uma solução 0,5 mol/L 
de MgCl2. Qual será a molaridade dos íons cloretos da solução obtida? 
8) Uma quantidade de ácido cítrico (C6H8O7) com uma massa de 30,0g é dissolvida em 70,0g de água 
para formar uma solução tendo uma densidade de 1,13 g/mL. Calcule a molaridade do ácido cítrico 
na solução. 
9) O ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 , é vendido como uma solução em água de concentração 98% 
em massa e densidade 1,84 g/mL. a) Qual é a molaridade do ácido sulfúrico concentrado? b) Que 
volume de ácido sulfúrico concentrado deve ser medido para preparar 200 mL de uma solução 0,45 
M? 
10) O vinagre comercial tem uma concentração em ácido acético igual a 4% peso/volume. Foi pego 25 
mL deste vinagre e colocado em um balão volumétrico de 100 mL que foi completado com água até 
a marca dos 100 mL. Qual é a molaridade e a percentagem (peso/peso) do ácido acético na solução 
preparada? Dado: Massa molar do CH3CO2H: 60 g/mol, densidade da solução preparada : 1,02 
g/mL. 
11) O ácido clorídrico concentrado comercial tem densidade igual a 1,18 g/mL e concentração igual a 
37% peso/peso. Foi pego 20 mL desta solução e colocado em um balão volumétrico de 250 mL que 
foi completado com água até a marca dos 250 mL. Qual é a concentração (molaridade) da solução 
preparada? Dado: Massa molar do HCl: 36,5 g/mol. 
12) Qual é o volume de uma solução aquosa de HCl concentrado (37% p/p, d=1,18 g/mL) necessário 
para preparar 500 mL de uma solução de HCl de concentração 0,5 mol/L? Massa molar do HCl = 
36,5 g/mol 
 
 
RESPOSTAS: 
1) 0,072 M 
2) 37% 
3) 17,1g; 234 mL 
4) 2,08 mL 
 5) a) 42% b) 8,5M 
6) 0,78M 
7) 0,7M 
8) 1,76M 
9) a)18,4M b) 4,9 mL 
10) a) 0,1667 M b) 0,98% 
11) 0,957M 
12) 20,9 mL