06 EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE MONOPRÓTICO ADRIANO BORGES

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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
 
- Para ácidos e bases que dissociam apenas um íons; 
 
- Utilização de tratamento sistemático para alguns casos; 
 
Curso:Engenharia Química 
Disciplina: Química Analítica 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fortes 
 
 
- Geralmente ácidos inorgânicos; 
 
- Bases de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos; 
 
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Disciplina: Química Analítica 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fortes 
 
 
- pH na maioria dos casos é a concentração da dissociação 
do ácido ou base; 
 
- Não será levado em consideração atividade do meio; 
 
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Disciplina: Química Analítica 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fortes 
 
 
- Relações importantes: 
 
Kw = [H
+][OH-] 
pH = -log[H+] 
pOH = -log[OH-] 
pH + pOH = pKw = -logKw = 14,00 
PKa = - logKa 
pKb = -logKb 
Ka Kb = Kw 
pKa + pKb = pKw = 14,00 
Sempre a 25 oC de temperatura 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fortes 
 
 
- O grande dilema: 
 
Em concentrações entre 10-6 a 10-8, temos interferência do 
meio presente (H2O). 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fortes 
 
 
- O grande dilema: 
 
1. Quando a concentração é “alta” (≥ 10-6 M), o pH tem o 
valor que calculamos , considerando o H+ ou OH- 
adicionado. 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fortes 
 
 
- O grande dilema: 
 
2. Quando a concentração é “baixa” (≤ 10-8 M), o pH é 7. 
Não afetamos suficiente o pH da água. 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fortes 
 
 
- O grande dilema: 
 
3. Em concentrações intermediárias (10-6 a 10-8 M), 
levamos em consideração a ionização da água e resolvemos 
por tratamento sistemático. 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fracas 
 
 
- É necessário conhecer as equações de dissociação para 
ácido ou base. 
 
HA ↔ H+ + A- Ka = [H
+][A-] / [HA] 
 
B + H2O ↔ BH
+ + OH- Kb = [BH
+][OH-] / [B] 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fracas 
 
 
- Lembrar das relações importantes apresentadas 
anteriormente. 
 
- Lembrar que sempre há formação de par ácido/base 
conjugado. 
 
- Sempre conhecer os valores de Ka ou Kb. 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Ácidos e Bases Fracas 
 
 
- E o mais importante é sempre estar consciente que a 
resolução terá que ser através de “tratamento sistemático”. 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Equilíbrios em ácidos fracos 
 
 
- Realizar “tratamento sistemático”. 
 
- Avaliar o grau de dissociação α do ácido. 
 
α = [A-] / [A-] + [HA], fração de dissociação do ácido. 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Equilíbrios em bases fracas 
 
 
- Realizar “tratamento sistemático”. 
 
- Avaliar o grau de dissociação α a base. 
 
α = [BH+] / [BH+] + [B], fração de dissociação da base. 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Tampões 
 
 
- Solução tamponada resiste a uma mudança de pH quando 
ácidos ou bases são adicionados ou quando ocorre uma 
diluição.- Tampão é a mistura de um ácido e sua base conjugada 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Tampões 
 
 
- Equação de Henderson-Hasselbalch: 
 
 pH = pKa + log [A
-] / [HA], para ácido 
 
 pH = pKa + log [B] / [BH
+], para base 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Tampões 
 
 
A resolução do pH para soluções tampões passa por: 
 
 - Utilização da eq. de Henderson-Hasselbalch; 
 
 - Utilização dos valores de Ka ou Kb; 
 
 - Utilização de tatamento sistemático para descobrir 
 valores das dissociações dos ácidos fracos (ou 
 bases) e seus pares conjugados. 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Exercícios 
 
 
1. Por que a água não se dissocia para produzir H+ 10-7 M 
e OH- 10-7 M quando alguma quantidade de HBr é 
adicionada? 
 
2. Calcule o pH de uma solução de HClO4 5,0 x 10
-8 M. 
Que fração do total de H+ nesta solução é proveniente 
da dissociação da água? 
 
 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Exercícios 
 
 
3. Encontre o pH e as concentrações de (CH3)3N e de 
(CH3)3NH
+, numa solução de cloreto de trimetilamônio 
0,060 M. 
 
4. Determine o pH e o grau de dissociação de uma solução 
0,100 M de uma base fraca B com Kb 1,00 x 10-5. 
 
 
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Equilíbrio Ácido-Base Monoprótico 
 
Exercícios 
 
 
5. Um tampão foi preparado pela dissolução de 0,100 mol 
do ácido fraco HA (Ka = 1,00 x 10-5) mais 0,050 mol de 
sua base conjugada Na+A- em 1,00 L. Determine o pH. 
 
6. Calcule quantos mililitros de uma solução de KOH 0,626 
M devem ser aadicionados devem ser adicionados a 
5,00 g de HEPES para se ter uma solução de pH 7,40. 
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